<<  Алмаз «Шах» Графит  >>
Малая императорская корона
Малая императорская корона. Большая императорская корона.

Слайд 12 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 648 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1978 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Характеристика углерода и кремния» - Углерод и кремний. Карбин и фуллерен. GeO2 . nH2O?. Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. CO, HCN, C2F4. С, Si, Ge + H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?. CO2, CO32?, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O.

«Урок Углерод» - Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Знания – сила». Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. Цель урока: Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант.

«Гибридизация атомов углерода» - Молекулярная структура алкенов. Sр-гибридизация. Sр3-гибридизация. Взаимное расположение. Молекулярная структура алкинов. Кристаллическая решетка алмаза. Схема образования. Тип гибридизации. Молекулярная структура алканов. Sр2-гибридизация. Валентные состояния атома углерода. Процессы выравнивания орбиталей.

«Углеродные материалы» - Синтез углерода. Аллотропные модификации углерода. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов.

«Углерод и его соединения» - Необходимо вспомнить. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Электронная формула атома – 1s22s22p2. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ.

«Аллотропия углерода» - Алмаз. AI4C3. Аллотропия. Zn + CO2. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Восстановитель. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. Строение атома. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Окислитель. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем