<<  Углерод Углерод в природе  >>
Углерод в природе

Углерод в природе. В земной коре – 0,1% по массе В свободном виде: в виде алмаза и графита в ископаемых углях (в антраците, в буром и каменном угле) В связанном состоянии - в карбонатах: CaCO3 - мел, известняк, мрамор; MgCO3·CaCO3 – доломит; MgCO3 – магнезит В воздухе - в виде углекислого газа (0.03 % по объему). А также: в соединениях, растворенных в морской воде; входит в состав растений и животных, содержится в нефти, торфе и природном газе.

Слайд 6 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 648 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 1978 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Подгруппа углерода» - Подгруппа углерода. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями. Закрепление. Назовите фамилию ученного открывшего явление адсорбции? Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз.

«Строение и свойства углерода» - Аллотропная модификация углерода. Где в природе встречается углерод. Физминутка. Модели кристаллических решеток. Адсорбция. Углерод. Взаимодействие углерода с алюминием. Круговорот углерода в природе. Вес алмазов измеряется в каратах. Что вы знаете об алмазах. Применение. Технический углерод. Рассмотрим простые вещества.

«Аллотропия углерода» - Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Восстановитель. CO2. CF4. Разобрать химические свойства углерода. Углерод 9 класс. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. Графит. Химически очень устойчивое вещество. Алмаз. Zn + CO2. Является хорошим проводником электричества.

«Характеристика углерода и кремния» - При комн. темп. Углерод и кремний. Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O. Строение: sp2-гибридизация. HNCS – производное дитиоциана (SCN)2. Видео: магниетермия и получение силана. Кварц. Карбин и фуллерен. Монооксид углерода CO. Синтез карбамида: NH4NCO ? (NH2)2CO (+t) (Фридрих Вёлер, 1828 г.).

«Углеродные материалы» - Слоистые соединения. Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры). Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Энергия разрыва связей в органическом веществе.

«Элемент углерод» - Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. Алмаз служил как драгоценный камень. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Число собственных минералов Углерода - 112. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем