<<  Графит Карбин  >>
Алмаз
Алмаз. Графит. 1800-1850 ?С, без воздуха. 3000 ?С, р = 6*106 - 1010 кПа.

Слайд 10 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Строение и свойства углерода» - Физминутка. Проведение опыта по адсорбции. Графит. Что вы знаете об алмазах. Фильтрующий противогаз. Восстановление меди. Ребус. Свойства графита. Рассмотрим простые вещества. Технический углерод. Модели кристаллических решеток. Карбин. Выполнение тестовых заданий. Большая императорская корона. Конспект урока химии.

«Аллотропия углерода» - Является хорошим проводником электричества. Окисляется. Имеет слоистую структуру. Вопросы для закрепления. Окислитель. Цели и задачи. Zn + CO2. Аллотропия. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Углерод 9 класс. Адсорбция. Графит. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2.

«Углерод, соединения углерода» - Влияние курения на развитие плода. Изделия из графита. Применение соединений углерода: углекислый газ. Последствия использования жесткой воды. Углерод и его соединения. Сталактиты и сталагмиты. Молекула ДНК. Изделия из алмаза. Кристаллическая решетка графита. Белки. Иллюстративный материал для ответов учащихся.

«Урок Углерод» - Самостоятельная работа Вариант А: Биологическое значение углерода. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Химические свойства углерода. Аллотропные модификации углерода. Знания – сила». Выводы к уроку. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?.

«Гибридизация атомов углерода» - Негибридизованные орбитали. Электронная структура. Кристаллическая решетка алмаза. Структурные формулы. Sр3-гибридизация. Тип гибридизации. Процессы выравнивания орбиталей. Sр-гибридизация. Молекулярная структура алкенов. Достигли ли вы цели урока. Sр2-гибридизация. Молекулярная структура алканов. Молекулярная структура алкинов.

«Углеродные материалы» - Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме. Углерод. Химические свойства углерода. Энергия разрыва связей в органическом веществе. Синтез углерода из пеков. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние).

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем