<<  Подгруппа углерода Графит  >>
Алмаз

Алмаз. Самое твердое вещество, найденное в природе. Бесцветен, хотя встречаются и окрашенные образцы Кристаллы сильно преломляют свет. Не проводит электрический ток.

Слайд 8 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углерод, соединения углерода» - Влияние курения на внутренние органы. Кристаллическая решетка алмаза. Вопросник. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Цель занятия. Добавление соды. Молекула ДНК. Сталактиты и сталагмиты. Круговорот углерода в природе. Применение соединений углерода: углекислый газ. Изделия из графита. Применение соединений углерода: углекислый газ.

«Гибридизация атомов углерода» - Электронная структура. Атомы углерода. Кристаллическая решетка алмаза. Молекулярная структура алкенов. Схема образования. Sр2-гибридизация. Молекулярная структура алкинов. Негибридизованные орбитали. Валентные состояния атома углерода. Sр-гибридизация. Процессы выравнивания орбиталей. Пространственная конфигурация.

«Характеристика углерода и кремния» - Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). Травление стекла. Кристобалит. Кремний. СH4, be2c, al4c3, sic. Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Алмаз. Структура алмаза и графита. Элементы IVА-группы. Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит.

«Подгруппа углерода» - Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? Опрос: Тестовая работа по вариантам. Кокс применяется в доменных печах при выплавки чугуна из руд. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. А что такое «карат»?

«Урок Углерод» - Девиз урока. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Основные области применения углерода. «Мы столько можем, сколько знаем. Аллотропные модификации углерода. Цель урока: Биологическое значение углерода. Характеристика элементов подгруппы углерода. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?.

«Углеродные материалы» - Основные разделы курса: Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Механизм -радикально-цепной. Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем