<<  Фуллерен Десорбция –выделение поглощенных веществ  >>
Аморфный углерод

Аморфный углерод. Каменный уголь Кокс - получается при нагревании каменного угля без доступа воздуха. Применяется в металлургии в качестве восстановителя. Древесный уголь - образуется при сухой перегонке древесины, обугливании древесины. Активированный уголь - получают при нагревании древесного угля в струе водяного пара. Сажа - сжигание углеводородов при ограниченном доступе воздуха.

Слайд 13 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Аллотропия углерода» - Химически очень устойчивое вещество. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Является хорошим проводником электричества. Zn + CO2. Что такое аллотропия? CO2. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Восстановитель. Окисляется. Фуллерены.

«Углеродные материалы» - Аллотропные модификации углерода. Электрические (электропроводность). Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Введение. Слоистые соединения. Углерод. Механизм -радикально-цепной. Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры.

«Углерод и его соединения» - Генетическая взаимосвязь соединений углерода. Какова форма существования химического элемента углерода? Какие аллотропные модификации образует углерод? Соединения углерода. Цель: Какие соединения образует углерод? Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

«Гибридизация атомов углерода» - Молекулярная структура алкинов. Пространственная конфигурация. Электронная структура. Достигли ли вы цели урока. Молекулярная структура алкенов. Орбитали атома углерода. Три типа гибридизации. Атомы углерода. Кристаллическая решетка алмаза. Валентные состояния атома углерода. Sр-гибридизация. Взаимное расположение.

«Фуллерены» - Строение фуллеренов. Мышцы на нанотрубках. Трос для космического лифта. Сверхпроводящие соединения с С60. Получение. Фуллеренов. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Создания искусственных мускулов. Добавки для получения искусственных алмазов. Микроскопические. Применение нанотрубок.

«Характеристика углерода и кремния» - При комн. темп. Графит. Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ? 6. Sio2(т) уст. Простые вещества. Метан CH4. Полиморфизм диоксида кремния. Co2(г) уст. H2geo3 kк ?10–9. Строение: sp2-гибридизация. Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия). Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем