<<  Аморфный углерод Применение активированного угля - очистка газов и растворов от  >>
Десорбция –выделение поглощенных веществ

Десорбция –выделение поглощенных веществ. Адсорбция –поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.

Слайд 14 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Характеристика углерода и кремния» - Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид). Кристобалит. ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb). Т. пл. Метан CH4. Э2+ + H2? (sn, pb). Co2(г) уст. C ::: O. При комн. темп. SiO2 GeO2. H4sio4 kк ?10–10. СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. СH4, be2c, al4c3, sic. С, Si, Ge + H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?.

«Углерод, соединения углерода» - Применение соединений углерода: углекислый газ. Влияние курения на внутренние органы. Алгоритм работы в парах сменного состава. Изделия из графита. Сталактиты и сталагмиты. Последствия использования жесткой воды. Белки. Молекула ДНК. Буры и сверла. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Кристаллическая решетка алмаза.

«Элемент углерод» - Углерод широко распространен в космосе. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Алмаз служил как драгоценный камень. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ.

«Углеродные материалы» - Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз. Физические свойства углерода. Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Химические свойства углерода. Синтез углерода. Основные разделы курса: При t = 5000C переход реакционной массы в твердое состояние, называемое коксом.

«Гибридизация атомов углерода» - Пространственная конфигурация. Молекулярная структура алкинов. Sр-гибридизация. Валентные состояния атома углерода. Молекулярная структура алканов. Тип гибридизации. Атомы углерода. Негибридизованные орбитали. Sр2-гибридизация. Структурные формулы. Схема образования. Орбитали атома углерода. Sр3-гибридизация.

«Строение и свойства углерода» - Свойства графита. Химические свойства углерода. Карбин. Рассмотрим простые вещества. Адсорбция. Аллотропная модификация углерода. Свойства определяются строением. Технический углерод. Восстановление меди. Фильтрующий противогаз. Карбид алюминия. Где в природе встречается углерод. Вес алмазов измеряется в каратах.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем