<<  Алмаз Алмаз  >>
Графит

Графит. Мягок, легко расслаивается на отдельные чешуйки. Непрозрачен, серого цвета, обладает металлическим блеском. Тугоплавок. Проводит электрический ток.

Слайд 9 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Аллотропия углерода» - Углерод 9 класс. Фуллерены. AI4C3. CH4. Имеет слоистую структуру. Адсорбция. CO2. Восстанавливается. Цели и задачи. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Окисляется. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Графит.

«Углерод и его соединения» - Где находят применение соединения углерода? Что такое аллотропия? Генетическая взаимосвязь соединений углерода. Какие аллотропные модификации образует углерод? Соединения углерода. Цель: Какие соединения образует углерод? Электронная формула атома углерода. Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов.

«Характеристика углерода и кремния» - СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Карбин и фуллерен. В водном растворе: CO2 (г) + H2O ? CO2 . Sio2(т) уст. Эiva. Кристобалит. CO sio geo sno pbo уст. Алмаз. Элементы IVА-группы. SiO2 GeO2. Германий, олово и свинец. Структура алмаза и графита. GeO2 . nH2O?. При комн. темп. Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb).

«Углерод, соединения углерода» - Применение соединений углерода: углекислый газ. Влияние курения на развитие плода. Сталактиты и сталагмиты. Буры и сверла. Изделия из алмаза. Цель занятия. Последствия использования жесткой воды. Углерод и его соединения. Парниковый эффект. Значение углерода. Кристаллическая решетка графита. Молекула ДНК.

«Урок Углерод» - Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Аллотропные модификации углерода, это…(?). Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Нахождение углерода в природе. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?.

«Углеродные материалы» - Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Химия нефти и газа под ред. Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз. Электрические (электропроводность). Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние). Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры).

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем