Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

«Гибридизация атомов углерода» - Электронная структура. Тип гибридизации. Молекулярная структура алкинов. Негибридизованные орбитали. Sр3-гибридизация. Валентные состояния атома углерода. Молекулярная структура алканов. Достигли ли вы цели урока. Схема образования. Молекулярная структура алкенов. Sр2-гибридизация. Процессы выравнивания орбиталей.

«Урок Углерод» - Самостоятельная работа Вариант А: Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Аллотропные модификации углерода. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Девиз урока. «Мы столько можем, сколько знаем. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.

«Элемент углерод» - Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Число собственных минералов Углерода - 112.

«Углеродные материалы» - Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Введение. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние). Физические свойства углерода. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры).

«Строение и свойства углерода» - Графит. Императорский скипетр. Фильтрующий противогаз. Выполнение тестовых заданий. Модели кристаллических решеток. Химические свойства углерода. Свойства определяются строением. Кристаллическая структура. Карбид алюминия. Круговорот углерода в природе. Взаимодействие углерода с алюминием. Свойства графита.

«Аллотропия углерода» - Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. CF4. CH4. Фуллерены. Адсорбция. Углерод 9 класс. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Аллотропия. Графит. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Является хорошим проводником электричества.