<<  Подгруппа углерода Углерод занимает 11-е место по распространенности (0,3% по массе)  >>
Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль

Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т. е. химии углеродистых, или, лучше, углеводородных, соединений. Д. И. Менделеев, «Основы химии».

Слайд 2 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Гибридизация атомов углерода» - Электронная структура. Тип гибридизации. Молекулярная структура алкинов. Негибридизованные орбитали. Sр3-гибридизация. Валентные состояния атома углерода. Молекулярная структура алканов. Достигли ли вы цели урока. Схема образования. Молекулярная структура алкенов. Sр2-гибридизация. Процессы выравнивания орбиталей.

«Урок Углерод» - Самостоятельная работа Вариант А: Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Аллотропные модификации углерода. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Девиз урока. «Мы столько можем, сколько знаем. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.

«Элемент углерод» - Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Число собственных минералов Углерода - 112.

«Углеродные материалы» - Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Введение. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние). Физические свойства углерода. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры).

«Строение и свойства углерода» - Графит. Императорский скипетр. Фильтрующий противогаз. Выполнение тестовых заданий. Модели кристаллических решеток. Химические свойства углерода. Свойства определяются строением. Кристаллическая структура. Карбид алюминия. Круговорот углерода в природе. Взаимодействие углерода с алюминием. Свойства графита.

«Аллотропия углерода» - Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. CF4. CH4. Фуллерены. Адсорбция. Углерод 9 класс. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Аллотропия. Графит. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Является хорошим проводником электричества.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем