<<  Углерод занимает 11-е место по распространенности (0,3% по массе) Неорганические вещества: CO, CO2, угольная кислота и ее соли  >>
«Углерод – основа жизни…» - А. Е. Ферсман

«Углерод – основа жизни…» - А. Е. Ферсман. Углерод - важнейшая составная часть тканей всех растений и животных. В живых организмах его содержание 1 – 25% от живого веса и до 45% от сухой массы растений. Атомы углерода могут соединяться между собой в длинные цепи, образуя громадное число органических соединений: белки углеводы, жиры, витамины и др.

Слайд 4 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Гибридизация атомов углерода» - Взаимное расположение. Структурные формулы. Тип гибридизации. Процессы выравнивания орбиталей. Sр3-гибридизация. Sр-гибридизация. Sр2-гибридизация. Три типа гибридизации. Орбитали атома углерода. Пространственная конфигурация. Атомы углерода. Sр2-гибридизация. Молекулярная структура алкенов. Негибридизованные орбитали.

«Фуллерены» - Микроскопические. Применение нанотрубок. Мышцы на нанотрубках. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Строение фуллеренов. Нанотрубки. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Фуллеренов. Применение. Трос для космического лифта. История открытия. Как полупроводник (акцептор электронов).

«Характеристика углерода и кремния» - H4sio4 kк ?10–10. Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. Германий, олово и свинец. Sio2(ж) (расплав). Карбамид и цианамид. Химические свойства. Графит. Псевдогалогениды. SiO2 . nH2O? ( n ? 300). Ge 6 ·10–4% (РРЭ). Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2.

«Аллотропия углерода» - Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. Цели и задачи. Вопросы для закрепления. Zn + CO2. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. CO2. Является хорошим проводником электричества.

«Элемент углерод» - Алмаз служил как драгоценный камень. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами.

«Углеродные материалы» - Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры. Химия нефти и газа под ред. Аллотропные модификации углерода. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Механизм -радикально-цепной. Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем