<<  Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль «Углерод – основа жизни…» - А. Е. Ферсман  >>
Углерод занимает 11-е место по распространенности (0,3% по массе)

Углерод занимает 11-е место по распространенности (0,3% по массе). Он входит в состав: Атмосферы в виде CO2 мела, известняка, мрамора (caco3) магнезита (mgco3) доломита (mgco3 . caco3) малахита (cuco3 . cu(oh)2 ) ископаемых углей, нефти, природного газа и т.Д.

Слайд 3 из презентации «Подгруппа углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.pptx» можно в zip-архиве размером 873 КБ.

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углеродные материалы» - Химические свойства углерода. Углерод. Твердофазные процессы (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры). Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз. Требования к сырью. Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры. Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме.

«Урок Углерод» - Самостоятельная работа Вариант А: Нахождение углерода в природе. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Девиз урока. Знания – сила». «Мы столько можем, сколько знаем. Вопросы к теме урока. Биологическое значение углерода.

«Углерод и его соединения» - Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Цель: Какие соединения образует углерод? Электронная формула атома – 1s22s22p2. Где находят применение соединения углерода? Какие химические свойства характерны для углерода? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

«Элемент углерод» - Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. Число собственных минералов Углерода - 112. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода.

«Характеристика углерода и кремния» - Шкала степеней окисления углерода. 4000 ?С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Ge 6 ·10–4% (РРЭ). H2geo3 kк ?10–9. Э2+ + H2? (sn, pb). Общая характеристика элементов IVA-группы. Эs, эs2. Неметаллы. Кислородные соединения. C (графит, алмаз, карбин, фуллерен). Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II.

«Углерод, соединения углерода» - Значение углерода. Углерод и его соединения. Изделия из алмаза. Применение соединений углерода: углекислый газ. Последствия использования жесткой воды. Устранение жесткости воды. Алгоритм работы в парах сменного состава. Буры и сверла. Белки. Парниковый эффект. Добавление соды. Кристаллическая решетка алмаза.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем