Химия в жизни
<<  Тест по химии для 9 класса Внеклассное мероприятие по химии 9 класс  >>
Презентация по химии для 9 класса
Презентация по химии для 9 класса
Девиз урока: «Мы столько можем, сколько знаем
Девиз урока: «Мы столько можем, сколько знаем
Углерод
Углерод
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Физические свойства
Физические свойства
Аллотропия
Аллотропия
Аллотропия
Аллотропия
Графит
Графит
Карбин
Карбин
Фуллерены
Фуллерены
Аморфный углерод
Аморфный углерод
Адсорбция
Адсорбция
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
Презентация по химии для 9 класса
Презентация по химии для 9 класса
Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс
Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс
Д
Д
Т е с т
Т е с т
Ответы к тесту 1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в
Ответы к тесту 1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в
Домашнее задание:§28, №6-8, с. 134
Домашнее задание:§28, №6-8, с. 134
Литература
Литература

Презентация на тему: «Презентация по химии для 9 класса». Автор: User. Файл: «Презентация по химии для 9 класса.pptx». Размер zip-архива: 3427 КБ.

Презентация по химии для 9 класса

содержание презентации «Презентация по химии для 9 класса.pptx»
СлайдТекст
1 Презентация по химии для 9 класса

Презентация по химии для 9 класса

Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

2 Девиз урока: «Мы столько можем, сколько знаем

Девиз урока: «Мы столько можем, сколько знаем

Знания – сила!» Ф. Бэкон. Из меня состоит все живое, Я - графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. (Углерод)

3 Углерод

Углерод

Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем уровне – 4 Максимальная степень окисления + 4 Минимальная степень окисления -4

4 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Углерод занимает 17-е место по распространенности в земной коре – 0,048%. Но несмотря на это, он играет огромную роль в живой и неживой природе. В природе углерод встречается в виде алмаза карбина и графита, в соединениях – в виде каменного и бурого углей и нефти. Входит в состав природных карбонатов: известняка, мрамора, мела CaCO3, доломитаC aCO3. MgCO3. Углерод входит в состав органических веществ в растительных и живых организмах, в состав ДНК. Содержится в мышечной ткани – 67%, костной ткани – 36% и крови человека

5 Физические свойства

Физические свойства

Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.

Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит d: фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70 g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка.

6 Аллотропия

Аллотропия

Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток

7 Аллотропия

Аллотропия

Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tпл=3730С, tкип=4830оС. Химически очень устойчивое вещество. Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

8 Графит

Графит

Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.

9 Карбин

Карбин

Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями.

Он имеет вид черного мелкокристаллического порошка, однако может существовать в виде белого вещества с промежуточной плотностью. Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, под действием света его проводимость резко увеличивается.

10 Фуллерены

Фуллерены

В противоположность графиту и алмазу, структура которых представляет собой периодическую решетку атомов, еще одна форма чистого углерода является молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы.

11 Аморфный углерод

Аморфный углерод

Сорта: 1. Сажа – используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д. 2. Кокс – в доменных печах при выплавке чугуна. 3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.

12 Адсорбция

Адсорбция

Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Обусловлена пористостью угля Обратный процесс – десорбция Применяется для очистки от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей.

13 Химические свойства

Химические свойства

При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства.

В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4 Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: C+2CuO=2Cu+CО2 C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O 2C+BaSO4=BaS+2CO2 В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: 2C+H2=C2H2 C+Si=SiC 2C+Ca=CaC2 3C+4Al=Al4C3

14 Применение

Применение

Крем для обуви

Адсорбент

Типография

Сталь

Ювелирные изделия

Медицина

Резина

Топливо

Сельское хозяйство

15 Презентация по химии для 9 класса
16 Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс

Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс

выделения различных веществ поверхностью угля. Явление, преломления лучей в кристалле называют… Латинское название этого элемента «карбонеум»… Один из сортов аморфного углерода. В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют… Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном … Реагируя при нагревании с металлами углерод образует… Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется… Структура какого вещества напоминает пчелиные соты? Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…

17 Д

Д

1

И

Ф

Р

А

К

Ц

И

Я

У

2

Г

Л

Е

Р

О

Д

К

3

О

К

С

У

У

4

Г

О

Л

Ь

Т

5

В

Е

Р

Д

О

С

Т

Ь

К

6

А

Р

Б

И

Д

А

7

Д

С

О

Р

Б

Ц

И

Я

Г

8

Р

А

Ф

И

Т

А

9

Л

Л

О

Т

Р

О

П

И

Я

18 Т е с т

Т е с т

4. Углерод является: а) восстановителем б) восстановителем и окислителем в) окислителем г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин 6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка: а) атомная б) ионная в) атомная слоистая г) молекулярная 7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин

1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода: а) ns2np2 б) ns2np3 в) ns2np4 г) ns1np2 2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода: а) II б) III в) IV г) V 3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз: а) уменьшаются б) уменьшаются, затем возрастают в) возрастают г) не изменяются

19 Ответы к тесту 1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

Ответы к тесту 1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

Проверь полученные знания

20 Домашнее задание:§28, №6-8, с. 134

Домашнее задание:§28, №6-8, с. 134

21 Литература

Литература

О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003 Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983 В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989 www.aknuk.uzsci.net www.ukrindustrial.com emarket-ua.ru zdr-gazeta.ru www.allpics.ru l2b.info www.photohost.ru www.photosight.ru www.internet-school.ru moikompas.ru

«Презентация по химии для 9 класса»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/prezentatsija-po-khimii-dlja-9-klassa-174912.html
cсылка на страницу

Химия в жизни

25 презентаций о химии в жизни
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химия в жизни > Презентация по химии для 9 класса