Презентация на тему «Презентация по химии для 9 класса»

Презентация по химии для 9 класса

Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

Девиз урока: «Мы столько можем, сколько знаем

Знания – сила!» Ф. Бэкон. Из меня состоит все живое, Я - графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. (Углерод)

Углерод

Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем уровне – 4 Максимальная степень окисления + 4 Минимальная степень окисления -4

Нахождение в природе

Углерод занимает 17-е место по распространенности в земной коре – 0,048%. Но несмотря на это, он играет огромную роль в живой и неживой природе. В природе углерод встречается в виде алмаза карбина и графита, в соединениях – в виде каменного и бурого углей и нефти. Входит в состав природных карбонатов: известняка, мрамора, мела CaCO3, доломитаC aCO3. MgCO3. Углерод входит в состав органических веществ в растительных и живых организмах, в состав ДНК. Содержится в мышечной ткани – 67%, костной ткани – 36% и крови человека

Физические свойства

Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.

Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит d: фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70 g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка.

Аллотропия

Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток

Аллотропия

Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tпл=3730С, tкип=4830оС. Химически очень устойчивое вещество. Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

Графит

Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.

Карбин

Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями.

Он имеет вид черного мелкокристаллического порошка, однако может существовать в виде белого вещества с промежуточной плотностью. Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, под действием света его проводимость резко увеличивается.

Фуллерены

В противоположность графиту и алмазу, структура которых представляет собой периодическую решетку атомов, еще одна форма чистого углерода является молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы.

Аморфный углерод

Сорта: 1. Сажа – используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д. 2. Кокс – в доменных печах при выплавке чугуна. 3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.

Адсорбция

Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Обусловлена пористостью угля Обратный процесс – десорбция Применяется для очистки от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей.

Химические свойства

При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства.

В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: C+O2=CO2 2C+O2=2CO C+2S=CS2 C+2F2=CF4 Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: C+2CuO=2Cu+CО2 C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O 2C+BaSO4=BaS+2CO2 В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: 2C+H2=C2H2 C+Si=SiC 2C+Ca=CaC2 3C+4Al=Al4C3

Применение

Крем для обуви

Адсорбент

Типография

Сталь

Ювелирные изделия

Медицина

Резина

Топливо

Сельское хозяйство

Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс

выделения различных веществ поверхностью угля. Явление, преломления лучей в кристалле называют… Латинское название этого элемента «карбонеум»… Один из сортов аморфного углерода. В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют… Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном … Реагируя при нагревании с металлами углерод образует… Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется… Структура какого вещества напоминает пчелиные соты? Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…

Д

1

И

Ф

Р

А

К

Ц

И

Я

У

2

Г

Л

Е

Р

О

Д

К

3

О

К

С

У

У

4

Г

О

Л

Ь

Т

5

В

Е

Р

Д

О

С

Т

Ь

К

6

А

Р

Б

И

Д

А

7

Д

С

О

Р

Б

Ц

И

Я

Г

8

Р

А

Ф

И

Т

А

9

Л

Л

О

Т

Р

О

П

И

Я

Т е с т

4. Углерод является: а) восстановителем б) восстановителем и окислителем в) окислителем г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин 6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка: а) атомная б) ионная в) атомная слоистая г) молекулярная 7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода: а) алмаз б) фуллерен в) графит г) карбин

1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода: а) ns2np2 б) ns2np3 в) ns2np4 г) ns1np2 2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода: а) II б) III в) IV г) V 3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз: а) уменьшаются б) уменьшаются, затем возрастают в) возрастают г) не изменяются

Ответы к тесту 1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

Проверь полученные знания

Домашнее задание:§28, №6-8, с. 134

Литература

О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003 Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983 В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989 www.aknuk.uzsci.net www.ukrindustrial.com emarket-ua.ru zdr-gazeta.ru www.allpics.ru l2b.info www.photohost.ru www.photosight.ru www.internet-school.ru moikompas.ru