Гидролиз
<<  Гидролиз растворов солей Уравнение реакции гидролиза соли  >>
Презентация по химии по теме: «Гидролиз»
Презентация по химии по теме: «Гидролиз»
Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой,
Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой,
Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде,
Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде,
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень
Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень
Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической
Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической
Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой
Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой
Гидролиз - процесс обратимый
Гидролиз - процесс обратимый
При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла
При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла
Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная
Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная
Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по
Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по
Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву
Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву

Презентация на тему: «Презентация по химии по теме: «Гидролиз»». Автор: 1. Файл: «Презентация по химии по теме: «Гидролиз».pptx». Размер zip-архива: 135 КБ.

Презентация по химии по теме: «Гидролиз»

содержание презентации «Презентация по химии по теме: «Гидролиз».pptx»
СлайдТекст
1 Презентация по химии по теме: «Гидролиз»

Презентация по химии по теме: «Гидролиз»

Подготовила ученица 11 в класса Бульбаш Алена

2 Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой,

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой,

приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые

В общем виде гидролиз можно представить уравнением:

где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза

3 Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде,

Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде,

то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

4 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.

На картинке вы видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl

5 Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень

Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень

гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.

6 Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической

Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической

промышленности и лабораторной практике.

Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.

7 Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой

Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой

кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)

8 Гидролиз - процесс обратимый

Гидролиз - процесс обратимый

Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью. Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота: Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S

9 При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла

При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла

Гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.

10 Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная

Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная

этерификации):

Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:

11 Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по

Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по

отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:

12 Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву

Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву

считается одним из самых важных процессов в природе. Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов. Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.

«Презентация по химии по теме: «Гидролиз»»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/prezentatsija-po-khimii-po-teme-gidroliz-87171.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Презентация по химии по теме: «Гидролиз»