Кислород
<<  Кислород в жизни человека Кислород. Озон – аллотропная модификация кислорода  >>
Кислород
Кислород
Содержание
Содержание
История открытия
История открытия
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Получение
Получение
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
В металлургии:
В металлургии:
Биологическая роль кислорода
Биологическая роль кислорода
Таким образом, кислород является неотъемлемой частью нашей жизни
Таким образом, кислород является неотъемлемой частью нашей жизни

Презентация: «Применение кислорода его биологическая роль». Автор: Павел и Наталья. Файл: «Применение кислорода его биологическая роль.pptx». Размер zip-архива: 434 КБ.

Применение кислорода его биологическая роль

содержание презентации «Применение кислорода его биологическая роль.pptx»
СлайдТекст
1 Кислород

Кислород

2 Содержание

Содержание

1. История открытия 2. Нахождение в природе 3.Получение 4.Физические свойства 5.Химические свойства 6.Применение 6.а). В металлургии 6.б). В медицине 6.в). В пищевой промышленности 7. Биологическая роль кислорода 8. Вывод

3 История открытия

История открытия

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде 2HgO (t) ? 2Hg + O2?. Однако несколькими годами ранее (в 1771-м) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Лавуазье

Пристли

Шееле

4 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % (по объёму) в воздухе массовая доля кислорода составляет 23,12 % . Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры.

5 Получение

Получение

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода.

6 Физические свойства

Физические свойства

При нормальных условиях кислород - это газ без цвета, вкуса и запаха. 1л его весит 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре. Является парамагнетиком. При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C 0,03%, при 2600 °C – 1%, 4000 °C – 59%, 6000 °C – 99,5%. Жидкий кислород (темп. кипения -182,98 °C) это бледно голубая жидкость. Твердый кислород (темп. плавления -218,79 °C) – синие кристаллы.

Жидкий кислород

7 Химические свойства

Химические свойства

Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления -2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: 4K + O2 = 2K2O Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 = 2NO2 Окисляет большинство органических соединений: CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O При определенных условиях можно провести «нежное» окисление органического соединения: CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы. Кислород образует пероксиды со степенью окисления -1.

8 Применение

Применение

В металлургии

В медицине

В пищевой промышленности

9 В металлургии:

В металлургии:

В медицине: Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т. д.

В пищевой промышленности В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948

Конвертерный способ производства стали связан с применением кислорода. Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

10 Биологическая роль кислорода

Биологическая роль кислорода

Кислород участвует в окислительно-восстановительных реакциях. Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечнососудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьезных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.

11 Таким образом, кислород является неотъемлемой частью нашей жизни

Таким образом, кислород является неотъемлемой частью нашей жизни

«Применение кислорода его биологическая роль»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/primenenie-kisloroda-ego-biologicheskaja-rol-264140.html
cсылка на страницу

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Применение кислорода его биологическая роль