Задачи по химии
<<  Решение задач на смеси и сплавы Теоретические и экспериментальные методы исследования в химии  >>
Расчеты по химическим уравнениям
Расчеты по химическим уравнениям
Количество
Количество
Явление
Явление
Куча мала
Куча мала
Алгоритм
Алгоритм
Вычислите массу кислорода
Вычислите массу кислорода
Найденное значение
Найденное значение
Найдем массу вещества
Найдем массу вещества
Вычисление объема вещества
Вычисление объема вещества
Запишем уравнение реакции
Запишем уравнение реакции
Количество вещества
Количество вещества
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения
Решение
Решение
Решение задачи
Решение задачи
Моль
Моль
Домашнее задание
Домашнее задание
Литература
Литература

Презентация на тему: «Расчеты по химическим уравнениям». Автор: НН. Файл: «Расчеты по химическим уравнениям.ppt». Размер zip-архива: 501 КБ.

Расчеты по химическим уравнениям

содержание презентации «Расчеты по химическим уравнениям.ppt»
СлайдТекст
1 Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

2 Количество

Количество

Цели урока:

Познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

3 Явление

Явление

Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление осадка;

Б) выделение газа;

В) изменение объема;

Г) появление запаха.

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

4 Куча мала

Куча мала

Укажите цифрами а) уравнения реакций соединения:… б)уравнения реакций замещения:…. в) уравнения реакций разложения:…

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

5 Алгоритм

Алгоритм

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.

1. Внимательно прочитайте текст задачи

2. Составьте уравнения химической реакции

3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами

4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции.

5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее

6. Записываете ответ задачи

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

6 Вычислите массу кислорода

Вычислите массу кислорода

Задача 1.

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Решение:

Дано: m(Н20) = 9г m(О2) = ? г

= 0,5 моль

n=

М(Н2О) = 18 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

7 Найденное значение

Найденное значение

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

2н2о = 2н2 + о2

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию

Откуда х = 0,25 моль

0,5моль х моль 2 моль 1 моль

=

0,5моль

Х моль

2моль

1моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

8 Найдем массу вещества

Найдем массу вещества

Следовательно,

N(o2)=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O2)= n(O2)*M(O2)

M(o2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Запишем ответ Ответ: m(О2) = 8 г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

9 Вычисление объема вещества

Вычисление объема вещества

Задача 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Решение:

Дано: m(Н2О)=9г

Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи

М(Н2О)=18 г/моль

Vm=22,4л/моль

= 0,5 моль

n=

V(02 )=?Л(н.У.)

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

10 Запишем уравнение реакции

Запишем уравнение реакции

2н2о = 2н2 + о2

2н2о = 2н2 + о2

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением

0,5моль

Х моль

2моль

1моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

11 Количество вещества

Количество вещества

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

Следовательно,

N(o2)=0,25 моль

Найдем объем вещества, который требуется вычислить

V(02)=n(02)•Vm

V(o2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. У.)

Ответ: 5,6 л

0,5моль х моль 2 моль 1 моль

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

12 Задачи для самостоятельного решения

Задачи для самостоятельного решения

При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2 получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды: а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

13 Решение

Решение

Решение задачи 1.

Дано: Решение: m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2моль 4моль

Х=0,18моль

m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6

Х моль

0,36моль

=

M(fe2o3)=160г/моль

2моль

4моль

M(fe)=56г/моль

Ответ: 28,6г

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

14 Решение задачи

Решение задачи

Решение задачи 2

=

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

15 Моль

Моль

Cuo + H2 = cu + H2O n(cuo) = m/ m(cuo) n(cuo) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль 0,125моль х моль cuo + H2 = cu + H2O 1моль 1 моль 0,125моль х моль 1моль 1 моль х моль = 0,125моль, n(h2o)=0,125 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(h2o) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

Ответ:2,25г

=

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

16 Домашнее задание

Домашнее задание

изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? CaCO3 = CaO + CO2

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

17 Литература

Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г. 3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8 - 9 классы. ВАКО, Москва,2006г. 4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г. 5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003. 6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000

Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат

«Расчеты по химическим уравнениям»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/raschety-po-khimicheskim-uravnenijam-57846.html
cсылка на страницу

Задачи по химии

15 презентаций о задачах по химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Задачи по химии > Расчеты по химическим уравнениям