Смеси
<<  Растворы Растворы  >>
Растворы
Растворы
Решение задач на растворы
Решение задач на растворы
Часть 1. Способы выражения концентрации растворов
Часть 1. Способы выражения концентрации растворов
Массовая доля - отношение массы компонента раствора к массе раствора
Массовая доля - отношение массы компонента раствора к массе раствора
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему
Молярная доля - отношение количества вещества компонента раствора к
Молярная доля - отношение количества вещества компонента раствора к
Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная или нормальная
Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная или нормальная
Мини-задачи для закрепления (решаются устно с использованием
Мини-задачи для закрепления (решаются устно с использованием
2. 30 г вещества растворены в 150 г растворителя
2. 30 г вещества растворены в 150 г растворителя
3. Имеется 3 кг соли
3. Имеется 3 кг соли
4. В одном объеме воды растворили 4,48 объемов хлороводорода (н
4. В одном объеме воды растворили 4,48 объемов хлороводорода (н
5. Рассчитайте массу нитрата калия, содержащуюся в 30 мл 0,1М раствора
5. Рассчитайте массу нитрата калия, содержащуюся в 30 мл 0,1М раствора
6. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 5 г сульфата
6. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 5 г сульфата
7. Определите молярность 0,5% раствора хлорида натрия
7. Определите молярность 0,5% раствора хлорида натрия
8. Сколько граммов хлорида меди содержат 100 мл 8%-ного раствора,
8. Сколько граммов хлорида меди содержат 100 мл 8%-ного раствора,
9. Сколько граммов серной кислоты содержится в 15 мл 70% раствора,
9. Сколько граммов серной кислоты содержится в 15 мл 70% раствора,
10
10
Решите задачу в тетради
Решите задачу в тетради
Часть 2. Три способа решения задач на приготовление растворов
Часть 2. Три способа решения задач на приготовление растворов
Рассмотрим задачу
Рассмотрим задачу
3 способ (правило креста) w1 wo-w2 m1(р-ра) wo w2 w1-wo m2(р-ра)
3 способ (правило креста) w1 wo-w2 m1(р-ра) wo w2 w1-wo m2(р-ра)
Версия для печати
Версия для печати
Часть 3. Растворение, сопровождающееся химической реакцией
Часть 3. Растворение, сопровождающееся химической реакцией
Рассмотрим следующие задачи:
Рассмотрим следующие задачи:
Решение: Уравнение реакции H2O + SO3 = H2SO4 w(H2SO4) = m(H2SO4) /
Решение: Уравнение реакции H2O + SO3 = H2SO4 w(H2SO4) = m(H2SO4) /
Пример 2. В 50 мл воды поместили 2,3 г натрия
Пример 2. В 50 мл воды поместили 2,3 г натрия
Решение: Запишем уравнение реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Решение: Запишем уравнение реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Часть 4. Приготовление растворов из кристаллогидратов
Часть 4. Приготовление растворов из кристаллогидратов
Рассмотрим следующие задачи:
Рассмотрим следующие задачи:
Решение Найдем количество безводного CuSO4 n(CuSO4) = n(CuSO4
Решение Найдем количество безводного CuSO4 n(CuSO4) = n(CuSO4
Пример 2. Сколько следует взять никелевого купороса NiSO4
Пример 2. Сколько следует взять никелевого купороса NiSO4
Решение Рассчитаем количество сульфата никеля в 200 мл 0,05М раствора
Решение Рассчитаем количество сульфата никеля в 200 мл 0,05М раствора
Пример 3. Сколько следует взять глауберовой соли Na2SO4
Пример 3. Сколько следует взять глауберовой соли Na2SO4
Решение: Выразим массовую долю сульфата натрия в растворе через массу
Решение: Выразим массовую долю сульфата натрия в растворе через массу
Пример 4. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди(П) растворили еще 125
Пример 4. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди(П) растворили еще 125
Решение w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) Найдем массу CuSO4 в
Решение w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) Найдем массу CuSO4 в
Решите задачи самостоятельно
Решите задачи самостоятельно
Тема мини-проектной деятельности:
Тема мини-проектной деятельности:

Презентация: «Растворы». Автор: Костя. Файл: «Растворы.ppt». Размер zip-архива: 449 КБ.

Растворы

содержание презентации «Растворы.ppt»
СлайдТекст
1 Растворы

Растворы

Выполнил: Николаев Сепан, ученик 10 класса МБОУ «Атлашевская СОШ» п. Атлашево. Руководитель: Алихметкина Дина Григорьевна, преподаватель химии и биологии.

2 Решение задач на растворы

Решение задач на растворы

Часть 1. Способы выражения концентрации растворов. Часть 2. Три способа решения задач на приготовление растворов Часть 3. Растворение, сопровождающееся химической реакцией. Часть 4. Приготовление растворов из кристаллогидратов.

3 Часть 1. Способы выражения концентрации растворов

Часть 1. Способы выражения концентрации растворов

Конспект лекции

4 Массовая доля - отношение массы компонента раствора к массе раствора

Массовая доля - отношение массы компонента раствора к массе раствора

w = m(в-ва) . 100% m(р-ра) w = m(в-ва) . 100% = m(в-ва) . 100% V(р-ра). ? m(в-ва) + m(воды) m(в-ва) = w m(р-ра) = w V(р-ра) ? ; n(в-ва) = w V(р-ра) ? / M(в-ва)

5 Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему

Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему

раствора. с = n(в-ва) / Vр-ра , в моль/л 1М – одномолярный раствор 0,1М -децимолярный раствор 0,01М – сантимолярный раствор 0,001М – миллимолярный раствор Массовая доля и молярная концентрация раствора связаны между собой формулой: w = с . M 1000 . ? где ? - плотность раствора в г/мл w – массовая доля в долях с – молярная концентрация в моль/л М – молярная масса вещества в г/моль

6 Молярная доля - отношение количества вещества компонента раствора к

Молярная доля - отношение количества вещества компонента раствора к

сумме количеств веществ всех компонентов. x(в-ва) = n(в-ва) n (общ.) Титр - отношение массы растворенного вещества к объему раствора. Т(в-ва) = m(в-ва) , в г/мл, г/л, г/куб.м V(раствора)

7 Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная или нормальная

Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная или нормальная

концентрация) - отношение количества вещества эквивалента к объему раствора Сн = n(эквивалентов) V(раствора) 1н – однонормальный (1 моль экв./л) 0,1н – децинормальный (0,1моль экв./л) ? H2SO4 + NaOH = ? Na2SO4 + H2O 1 моль экв. H2SO4 = ? моль H2SO4 2н Н2SO4 - в каждом литре содержатся 2 моль экв. H2SO4, т.е. 1 моль. Закон эквивалентов: вещества реагируют в эквивалентных количествах. если V1 л раствора вещества 1 с нормальностью N1, реагирует с V2 л раствора вещества 2 с нормальностью N2, следовательно N1V1 = N2V2 или V1/V2 = N2/N1 , Фактор эквивалентности fэкв, fэкв (H2SO4 ) = 1/2, для fэкв(NaOH)=1 Эквивалентная и молярная концентрации связаны с = сн. fэкв

8 Мини-задачи для закрепления (решаются устно с использованием

Мини-задачи для закрепления (решаются устно с использованием

калькулятора)

1. Сколько граммов хлористого натрия и какой объем воды следует взять для приготовления 80 г 5%-ного раствора?

(Ответ 4 г и 76 мл)

9 2. 30 г вещества растворены в 150 г растворителя

2. 30 г вещества растворены в 150 г растворителя

Вычислите массовую долю (в процентах) растворенного вещества.

(Ответ 16,7%)

10 3. Имеется 3 кг соли

3. Имеется 3 кг соли

Сколько воды необходимо для приготовления 15%-ного раствора?

(Ответ 17 литров)

11 4. В одном объеме воды растворили 4,48 объемов хлороводорода (н

4. В одном объеме воды растворили 4,48 объемов хлороводорода (н

у.). Рассчитайте процентное содержание соляной кислоты в растворе.

(Ответ 0,725%)

12 5. Рассчитайте массу нитрата калия, содержащуюся в 30 мл 0,1М раствора

5. Рассчитайте массу нитрата калия, содержащуюся в 30 мл 0,1М раствора

(Ответ 0,303 г)

13 6. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 5 г сульфата

6. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 5 г сульфата

натрия в 150 мл раствора.

0,235 м

14 7. Определите молярность 0,5% раствора хлорида натрия

7. Определите молярность 0,5% раствора хлорида натрия

(Ответ 0,805 М)

15 8. Сколько граммов хлорида меди содержат 100 мл 8%-ного раствора,

8. Сколько граммов хлорида меди содержат 100 мл 8%-ного раствора,

плотность которого равна 1,12 г/мл?

(Ответ 8,96 г)

16 9. Сколько граммов серной кислоты содержится в 15 мл 70% раствора,

9. Сколько граммов серной кислоты содержится в 15 мл 70% раствора,

плотность которого 1,6 г/мл?

(Ответ 16,8 г)

17 10

10

400 мл раствора, плотность которого 1,5 г/мл, содержат 360 г растворенного вещества. Вычислите процентную концентрацию раствора.

(Ответ 60%)

18 Решите задачу в тетради

Решите задачу в тетради

В 1 л воды растворили 1 моль сульфата натрия. Найдите процентную, молярную, нормальную концентрации и титр соли в растворе (? = 1,03 г/мл).

(Ответ 12,43%, 0,9М, 1,8н, 0,13 г/мл)

19 Часть 2. Три способа решения задач на приготовление растворов

Часть 2. Три способа решения задач на приготовление растворов

20 Рассмотрим задачу

Рассмотрим задачу

В 120 г 10%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Найдите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе. 1 способ (традиционный) m в-ва 1 = mр-ра 1 w = 120 * 0,1 = 12(г) mв-ва общая = 12 + 12 =24 (г) w = mв-ва /mр-ра = mв-ва общая/(mр-ра1 + mв-ва2)= 24/120+12 = 0,1818 (18,18%) 2 способ (по формуле) m1р-раw1 + m2р-раw2 = mобщего р-ра wобщ. Подставим данные задачи в формулу: 120*0,1 + 12*1 = (120+12)*х х = 0,1818 (18,18%) (Примечание концентрация чистой соли – 100%, а чистой воды – 0%)

21 3 способ (правило креста) w1 wo-w2 m1(р-ра) wo w2 w1-wo m2(р-ра)

3 способ (правило креста) w1 wo-w2 m1(р-ра) wo w2 w1-wo m2(р-ра)

____________________ w1-w2 mo(р-ра) w1 > wo > w2 Выделенные значения используют для составления пропорций. 100 Х - 12 12 Х 12 100 - Х 120 ________________ __ 88 132

Х – 12 = 12 88 132 х =18,18%

22 Версия для печати

Версия для печати

Задачи для закрепления: Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г 15%-ного и 140 г 12%-ного. Найдите массовую долю вещества во вновь полученном растворе. Сколько литров хлороводорода (н.у.) нужно взять чтобы получить 15%-ный раствор из 365 г 5%-ного раствора соляной кислоты. Какой объем 30%-ного раствора с плотностью 1,07 г/мл нужно взять для приготовления 200 мл 20%-ного раствора этого же вещества с плотностью 1,05 г/мл. Какие объемы 5%-ного раствора (?=1,1 г/мл) и 25%-ного раствора (?=1,2 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 160 мл 15%-ного раствора вещества с плотностью1,15 г/мл. Рассчитайте соотношение масс 65 %-ного и 20 %-ного растворов, необходимое для приготовления 40%-ного раствора. В каком объемном соотношении надо смешать 0,25М раствор и 0,1М раствор, чтобы получить 0,15М раствор? (Примечание: правило креста можно использовать с молярными концентрациями только в случае разбавленных растворов , плотность которых близка к 1) Дополнительно: Определите массовую долю(%) гидроксида натрия в растворе, полученном добавлением 500 мл с плотностью1 г/мл 0,5М раствора щелочи к 400 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%.

Таблица ответов

23 Часть 3. Растворение, сопровождающееся химической реакцией

Часть 3. Растворение, сопровождающееся химической реакцией

24 Рассмотрим следующие задачи:

Рассмотрим следующие задачи:

Пример 1. Определите процентную концентрацию серной кислоты в растворе, полученном растворением 20 г серного ангидрида в 250 мл воды.

25 Решение: Уравнение реакции H2O + SO3 = H2SO4 w(H2SO4) = m(H2SO4) /

Решение: Уравнение реакции H2O + SO3 = H2SO4 w(H2SO4) = m(H2SO4) /

(m(SO3) + m(H2O)) Найдем массу серной кислоты, составив пропорцию. Так как вода в избытке, расчет вещем по серному ангидриду. 20 г х г H2O + SO3 = H2SO4 Х= 20*98/80 = 24,5(г) 80 г 98 г m(раствора) = m(SO3 ) + m(H2O) = 20 + 250 = 270 (г) w(H2SO4) = 24,5 / 270 = 0,09 (9%) Ответ: w(H2SO4) = 9%

26 Пример 2. В 50 мл воды поместили 2,3 г натрия

Пример 2. В 50 мл воды поместили 2,3 г натрия

Рассчитайте процентную концентрацию вещества в растворе

27 Решение: Запишем уравнение реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Решение: Запишем уравнение реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

w(NaOH) =m(вещества) /m(раствора) w(NaOH) = m(NaOH) / ( m(Na) + m(H2O) – m(H2)) Найдем массу NaOH и Н2. Вода в избытке, значит расчет будет вести по натрию. n(Na) = m(Na)/M(Na) = 2,3 / 23 = 0,1 моль По уравнению реакции n(NaOH) = n(Na) = 0,1 (моль), n(H2) = ? n(Na) = ? * 0,1 = 0,05 (моль) m(NaOH) = n M = 0,1 * 40 = 4 (г), m(H2) = n M = 0,05 * 2 = 0, 1(г) w(NaOH) = m(NaOH) / ( m(Na) + m(H2O) – m(H2)) = 4/ (2,3+ 50 – 0, 1) = 4/52,2 = 0,077 (7,7%) Ответ: w(NaOH) = 7,7%

28 Часть 4. Приготовление растворов из кристаллогидратов

Часть 4. Приготовление растворов из кристаллогидратов

29 Рассмотрим следующие задачи:

Рассмотрим следующие задачи:

Пример 1. Раствор какой концентрации получится при растворении в 100 мл воды 2,5 г медного купороса CuSO4 . 5H2O ?

30 Решение Найдем количество безводного CuSO4 n(CuSO4) = n(CuSO4

Решение Найдем количество безводного CuSO4 n(CuSO4) = n(CuSO4

5H2O) = m / M = 2/5 / (160+90) = 0,01моль Найдем массу безводного CuSO4 m (CuSO4) = n * M = 0,01 * 160 = 1,6 г Найдем массу раствора m (раствора) = m (CuSO4 . 5H2O) + m (H2O) = 2,5 + 100 = 102,5 г Рассчитаем процентную концентрацию. w(CuSO4) =m(вещества) /m(раствора) = 1,6 / 102,5 = 0,0156 (1,56%) Ответ 1,56%

31 Пример 2. Сколько следует взять никелевого купороса NiSO4

Пример 2. Сколько следует взять никелевого купороса NiSO4

7H2O для приготовления 200 мл 0,05М раствора ?

32 Решение Рассчитаем количество сульфата никеля в 200 мл 0,05М раствора

Решение Рассчитаем количество сульфата никеля в 200 мл 0,05М раствора

n(NiSO4) = V(раствора) * с (NiSO4) = 0,2 * 0,05 =0,01 моль Учитывая, что n(NiSO4) = n(NiSO4 . 7H2O) Найдем массу кристаллогидрата m(NiSO4 . 7H2O) = n*M = 0,01 * (155 + 126) = 2,81 г Ответ 2,81 г

33 Пример 3. Сколько следует взять глауберовой соли Na2SO4

Пример 3. Сколько следует взять глауберовой соли Na2SO4

10H2O для приготовления из 300 мл воды 10% раствор сульфата натрия?

34 Решение: Выразим массовую долю сульфата натрия в растворе через массу

Решение: Выразим массовую долю сульфата натрия в растворе через массу

сульфата натрия, воды и массу кристаллогидрата.. w(Na2SO4) = m(Na2SO4 ) / m(H2O) + m(Na2SO4 . 10H2O) Выразим массу сульфата натрия и глауберовой соли через количество, учитывая, что n(Na2SO4 ) = n(Na2SO4 . 10H2O) m(Na2SO4 ) = n*M(Na2SO4 ) m(Na2SO4 . 10H2O) = n*M(Na2SO4 . 10H2O) Следовательно w(Na2SO4) = n*M(Na2SO4 ) / m(H2O) + n*M(Na2SO4 . 10H2O) Подставляем известные значения в выражение: 0,1 = 142 n / (300 + 322 n) Решаем уравнение и находим n. n = 0,273 моль Рассчитываем массу глауберовой соли. m (Na2SO4 . 10H2O) = n*M = 0,273 * 322 = 87,9 г Ответ 87,9 г

35 Пример 4. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди(П) растворили еще 125

Пример 4. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди(П) растворили еще 125

г медного купороса. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

36 Решение w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) Найдем массу CuSO4 в

Решение w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) Найдем массу CuSO4 в

кристаллогидрате n(CuSO4) = n(CuSO4 . 5H2O) = m/M = 125/250 = 0,5 моль m(CuSO4) = n * M = 0,5 * 160 = 80 г Найдем массу CuSO4 в 5%-ом растворе m(CuSO4) = m(раствора) * w(вещества) = 250 * 0,05 = 12,5 г Найдем массу всего CuSO4 m(CuSO4) = 12,5 + 80 = 92,5 г Найдем массу полученного раствора m(полученного раствора) = m(CuSO4 . 5H2O) + m(раствора 5%) = 125 + 250 = 375 г Подставим полученные значения в формулу для расчета массовой доли: w(вещества) = 92,5 / 375 = 0,24666 (24,67%) Ответ: 24,67%

37 Решите задачи самостоятельно

Решите задачи самостоятельно

Версия для печати

Таблица ответов

Задачи к теме «Растворение, сопровождающееся химической реакцией», «Приготовление растворов из кристаллогидратов». Определите процентную концентрацию фосфорной кислоты в растворе, полученном растворением 8,5 г оксида фосфора (V) в 100 мл воды. В 100 мл воды поместили 4 г металлического кальция. Рассчитайте процентную концентрацию вещества в растворе. В 100 мл воды растворили 1 литр газообразного хлороводорода. Найдите массовую долю соляной кислоты в растворе. Дополнительно. Сколько литров сернистого газа нужно растворить в 820 г 5%-ного раствора сернистой кислоты, чтобы получить 8% раствор. Задачи к теме «Растворение, сопровождающееся химической реакцией», «Приготовление растворов из кристаллогидратов». Раствор какой концентрации получиться при растворении 8,5 г кристаллогидрата хлорида меди CuCl2 . 2H2O в 150 мл воды? Сколько следует взять горькой соли MgSO4 . 7H2O для приготовления 100 мл 0,03М раствора? Сколько следует взять тиосульфата натрия Na2S2O3 . 5H2O для приготовления фиксажа (раствор 13,6%) из одного литра воды.

38 Тема мини-проектной деятельности:

Тема мини-проектной деятельности:

«Использование программы Microsoft Office Excel при решении задач на растворы»

«Растворы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/rastvory-189470.html
cсылка на страницу

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Слайды