Смеси
<<  Коллигативные свойства растворов Истинные растворы  >>
Растворы и их свойства
Растворы и их свойства
Общая Характеристика растворов
Общая Характеристика растворов
В развитие теории растворов внесли вклад: Я. Вант Гофф, С. Аррениус, В
В развитие теории растворов внесли вклад: Я. Вант Гофф, С. Аррениус, В
Классификация растворов:
Классификация растворов:
Классификация растворов:
Классификация растворов:
Физические процессы при образовании растворов:
Физические процессы при образовании растворов:
Характеристика раствора - концентрация
Характеристика раствора - концентрация
Растворимость газов, жидкостей и твердых тел
Растворимость газов, жидкостей и твердых тел
Растворимость газов в жидкостях Концентрация насыщенного раствора
Растворимость газов в жидкостях Концентрация насыщенного раствора
Взаимная растворимость жидкостей Различают: 1. Системы из жидкостей,
Взаимная растворимость жидкостей Различают: 1. Системы из жидкостей,
Растворимость твердых веществ в жидкостях При растворении протекают 2
Растворимость твердых веществ в жидкостях При растворении протекают 2
Диффузия
Диффузия
Осмос
Осмос
Осмос в пищевом производстве:
Осмос в пищевом производстве:
Давление насыщенного пара над растворами
Давление насыщенного пара над растворами
Закон рауля
Закон рауля
Температура Замерзания растворов
Температура Замерзания растворов
Температура кипения растворов
Температура кипения растворов
Процесс экстракции
Процесс экстракции
Экстракция в пищевой промышленности:
Экстракция в пищевой промышленности:
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация: «Растворы и их свойства». Автор: Пищевой колледж 33. Файл: «Растворы и их свойства.pptx». Размер zip-архива: 79 КБ.

Растворы и их свойства

содержание презентации «Растворы и их свойства.pptx»
СлайдТекст
1 Растворы и их свойства

Растворы и их свойства

2 Общая Характеристика растворов

Общая Характеристика растворов

Раствор – гомогенная система, находящаяся в состоянии равновесия, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Функциональные группы растворимых частиц подразделяются на: Гидрофильные (притягивающие воду), легко сольватируемые водой Гидрофобные (отталкивающие воду) Дифильные – и гидрофильная, и гидрофобная группа

3 В развитие теории растворов внесли вклад: Я. Вант Гофф, С. Аррениус, В

В развитие теории растворов внесли вклад: Я. Вант Гофф, С. Аррениус, В

Оствальд – физическая теория растворов: - Растворитель рассматривается как химически ндифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества; - Отсутствует межмолекулярное взаимодействие Д.И. Менделеев – химическая теория растворов: - Растворение – химический процесс, характеризующийся взаимодействием частиц смешиваемых компонентов; - Образование сольватов – нестойких соединений переменного состава, а в случае водных растворов – гидратов Единая теория растворов не создана.

4 Классификация растворов:

Классификация растворов:

1. По агрегатному состоянию: Газообразные (смеси газов) Жидкие (растворы солей в воде) Твердые (сплавы металлов) 2. По молекулярной массе веществ: Низкомолекулярные (истинные) – с Mr<5000г/моль высокомолекулярные – с Mr>5000г/моль 3. По наличию или отсутствию электролитической диссоциации: Растворы электролитов – растворы диссоциирующих на ионы веществ – солей, кислот, оснований, амфолитов Растворы неэлектролитов – растворы недиссоциирующих в воде веществ

5 Классификация растворов:

Классификация растворов:

4. По концентрации вещества: Ненасыщенный – раствор, в котором можно растворить дополнительное количество вещества Насыщенный – раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется Пересыщенный – концентрация вещества выше, чем в насыщенном 5. По числу компонентов: Двухкомпонентные (бинарные) Трехкомпонентные (тройные) 6. По относительному количеству растворенного вещества: Разбавленные – растворы с небольшим содержанием растворенного вещества Концентрированные – растворы с большим содержанием растворенного вещества 7. по характеру растворителя: Водные – растворитель вода Неводные – растворитель другое вещество

6 Физические процессы при образовании растворов:

Физические процессы при образовании растворов:

Диффузия – самопроизвольное распределение частиц одного вещества между частицами другого – определяет скорость растворения в отсутствие перемешивания. Сольватация – процесс образования химических связей частиц растворяемого вещества и растворителя. Гидратация - процесс образования химических связей частиц растворяемого вещества и растворителя (воды). Теплота растворения – теплота, выделяемая или поглощаемая при растворении 1 моль вещества.

7 Характеристика раствора - концентрация

Характеристика раствора - концентрация

Способы выражения концентрации: 1. Мольная доля (Хi) – число молей растворенного вещества ni в одном моле раствора: Xi = ni/?ni?100% [Хi]= % 2. Молярная концентрация (Сi) – число молей ni растворенного вещества i в одном литре раствора: Сi = ni/V [Сi]= моль/л Зависит от температуры 3. Моляльная концентрация (mi) – число молей ni растворенного вещества i в 1000 г. растворителя: mi = ni/g?1000 Не зависит от температуры 4. Массовая доля (рi) – отношение массы растворенного вещества gi к общей массе раствора: рi = gi/?gi ?100% [рi]= %

8 Растворимость газов, жидкостей и твердых тел

Растворимость газов, жидкостей и твердых тел

9 Растворимость газов в жидкостях Концентрация насыщенного раствора

Растворимость газов в жидкостях Концентрация насыщенного раствора

газов – количественное выражение его растворимости в данной жидкости На растворимость газов влияет: 1. Природа газов и жидкости: В неполярных растворителях (толуоле, диэтиловом эфире) лучше растворяются газы с неполярной связью В полярных растворителях (воде, этиловом спирте) лучше растворяются газы с полярной связью 2. Температура Принцип Ле Шателье: растворимость газов понижается при понижении температуры и увеличивается при охлаждении 3. Давление Закон Генри: растворимость данного газа в жидкости пропорционально его давлению над жидкостью С = К?р С – концентрация газа в жидкости; К – коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа; р – давление газа над раствором

10 Взаимная растворимость жидкостей Различают: 1. Системы из жидкостей,

Взаимная растворимость жидкостей Различают: 1. Системы из жидкостей,

смешивающихся в любых отношениях Пример: вода и этиловый спирт 2. Системы из жидкостей с ограниченной растворимостью Пример: вода и анилин 3. Системы из жидкостей практически не растворимых друг в друге Пример: вода и бензин Критическая температура растворения – температура, при которой ограниченная растворимость переходит в неограниченную. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается.

11 Растворимость твердых веществ в жидкостях При растворении протекают 2

Растворимость твердых веществ в жидкостях При растворении протекают 2

процесса: Отрыв частиц с поверхности кристаллов растворяемого вещества и переход их в раствор Оседание частиц растворенного вещества на поверхности кристаллов и уход их из раствора На растворимость твердых веществ влияют: 1. Природа растворяемого вещества 2. Природа растворителя Полярные растворители хорошо растворяют полярные вещества и плохо растворяют неполярные Неполярные растворители хорошо растворяют неполярные вещества и плохо растворяют полярные 3. Температура С повышением температуры растворимость твердых веществ в жидкостях увеличивается

12 Диффузия

Диффузия

Диффузия – самопроизвольный процесс переноса вещества, в результате которого устанавливается равновесное распределение концентраций вследствие беспорядочного теплового движения молекул, атомов, ионов в газах, жидкостях или твердых телах. Диффузия совершается из области большей концентрации в область меньшей концентрации Скорость диффузии в газах наибольшая, а в твердых телах – наименьшая. Скорость диффузии возрастает: - при повышении температуры Скорость диффузии уменьшается: - при увеличении вязкости среды

13 Осмос

Осмос

Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа

Осмос – односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор или из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией. Осмотическое давление – гидростатическое избыточное давление, создаваемое раствором, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор: Pосм = CRT или pосмV = nRT Закон Вант Гоффа: Осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало тот же объем, который занимает раствор.

14 Осмос в пищевом производстве:

Осмос в пищевом производстве:

Набухание дрожжевых клеток в дистиллированной воде в результате осмоса В пищевых продуктах осмотически удерживаемая вода перемещается в виде жидкости – диффузионный перенос; Потенциалом ее переноса служит осмотическое давление

15 Давление насыщенного пара над растворами

Давление насыщенного пара над растворами

Давление насыщенного пара жидкости при данной температуре – величина постоянная. По принципу Ле Шателье: При повышении температуры давление насыщенного пара увеличивается Давление насыщенного пара над жидкостью при постоянной температуре понижается, если в ней растворить некоторое количество другого вещества. Понижение давления пара тем больше, тем больше концентрация растворенного вещества в растворе

16 Закон рауля

Закон рауля

Идеальные растворы Закон Рауля: Парциальное давление пара компонента над раствором равно произведению его мольной доли в растворе на давление пара над чистым компонентом: Pi = p0i Xi Xi – мольная доля компонента i; P0i, Pi – давления паров компонентов Реальные растворы Закон Рауля для разбавленных растворов: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества: р0-p/р0 = X или ?р/р0 = X

17 Температура Замерзания растворов

Температура Замерзания растворов

Температура замерзания – температура, при которой кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором данного состава ?Tз = Kкрm, где m – моляльная концентрация раствора; Kкр– криоскопическая постоянная: Kкр = R(T0з)2M1/1000?Hпл1, где T0з – температура кристаллизации растворителя ?Hпл1– теплота плавления растворителя М1 – молярная масса растворителя Криоскопия – метод изучения свойств растворов, основанный на измерении температур кристаллизации

18 Температура кипения растворов

Температура кипения растворов

Температура кипения – температура равновесного фазового перехода жидкости в пар при постоянном давлении ?Tкип = Kэбm, где m – моляльная концентрация раствора; Kэб– эбулиоскопическая постоянная: Kэб = R(Tн.т.к.)2M1/1000?Hпар1, где Tн.т.к. – нормальная температура кипения – температура кипения при внешнем давлении 1 атм ?Hпар1– теплота парообразования растворителя М1 – молярная масса растворителя Эбулиоскопия – метод изучения свойств растворов, основанный на измерении температур кипения

19 Процесс экстракции

Процесс экстракции

Экстракция – извлечение растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя – экстрагента.

20 Экстракция в пищевой промышленности:

Экстракция в пищевой промышленности:

Играет большую роль в производстве сахара, растительных масел, в витаминном производстве и т.д. Находит применение при производстве молочной кислоты и других пищевых кислот из ферментативных растворов Используется для извлечения ценных веществ, входящих в состав сложного твердого тела – варка мясных и рыбных продуктов, овощей, фруктов Используется при приготовлении многих напитков – чая, кофе Основа использования различных пряностей, добавляемых при варке и жарке мясных , рыбных, овощных продуктов, при приготовлении соусов и приправ

21 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Растворы и их свойства»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/rastvory-i-ikh-svojstva-238364.html
cсылка на страницу

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Растворы и их свойства