Реакции
<<  Реакции соединения и разложения Окислительно-восстановительные реакции  >>
Реакции замещения
Реакции замещения
Цель урока:
Цель урока:
Составить уравнения и расставить коэффициенты:
Составить уравнения и расставить коэффициенты:
Вопросы
Вопросы
Cl
Cl
Электрохимический ряд напряжений
Электрохимический ряд напряжений
Вытеснение металлов из солей
Вытеснение металлов из солей
Исключение из правил 1 и 2:
Исключение из правил 1 и 2:
Вопросы
Вопросы
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Литература
Литература

Презентация на тему: «Реакции замещения». Автор: User. Файл: «Реакции замещения.ppt». Размер zip-архива: 120 КБ.

Реакции замещения

содержание презентации «Реакции замещения.ppt»
СлайдТекст
1 Реакции замещения

Реакции замещения

Электрохимический ряд напряжений.

Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна

МОУ «Основная общеобразовательная школа №20 станции Губерля муниципального образования города Новотроицк Оренбургской области».

2 Цель урока:

Цель урока:

I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

3 Составить уравнения и расставить коэффициенты:

Составить уравнения и расставить коэффициенты:

В1.

В2.

1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота

2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия

3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота

2. Оксид лития + вода = гидроксид лития

3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

4 Вопросы

Вопросы

1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?

2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания?

3. Дать определение реакции разложения.

4. Дать определение реакции соединения.

5 Cl

Cl

H

Zn

Cl

H

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Вытеснение водорода из кислот.

Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

6 Электрохимический ряд напряжений

Электрохимический ряд напряжений

Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + H2SO4 = Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

7 Вытеснение металлов из солей

Вытеснение металлов из солей

Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

8 Исключение из правил 1 и 2:

Исключение из правил 1 и 2:

1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2

Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl2 =

Закончить уравнения реакций: Li + H2O = Ba + H2O =

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au

9 Вопросы

Вопросы

1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились?

5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота?

4. Правило вытеснения металлов из солей.

3. Какие металлы вытесняют водород из кислот?

6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?

2. Дать определение реакции замещения.

10 Домашнее задание:

Домашнее задание:

§ 31 Упр. 2, 3.

11 Литература

Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

«Реакции замещения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/reaktsii-zameschenija-107430.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Реакции замещения