Реакции
<<  Обобщение и систематизация знаний по теме « Химические реакции» Типы химических реакций 8 класс  >>
Роль воды в химических реакциях
Роль воды в химических реакциях
Если взглянуть на нашу планету из космоса, то мы увидим, что большая
Если взглянуть на нашу планету из космоса, то мы увидим, что большая
Вода
Вода
Растворимые - в 100 г воды растворяется более 1 г вещества: щелочи,
Растворимые - в 100 г воды растворяется более 1 г вещества: щелочи,
Гидратация
Гидратация
Водные растворы -
Водные растворы -
Косвенным доказательством гидратации как химического процесса,
Косвенным доказательством гидратации как химического процесса,
Электролиты -
Электролиты -
Сильные
Сильные
19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г. Нобелевская премия по химии,
19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г. Нобелевская премия по химии,
В 1876 г. Аррениус поступил в Упсальский университет, где изучал
В 1876 г. Аррениус поступил в Упсальский университет, где изучал
Оствальд так заинтересовался этой работой, что посетил Аррениуса в
Оствальд так заинтересовался этой работой, что посетил Аррениуса в
Соли
Соли
Роль воды
Роль воды
Подготовила Карпухина Светлана
Подготовила Карпухина Светлана

Презентация: «Роль воды в химических реакциях». Автор: User. Файл: «Роль воды в химических реакциях.ppt». Размер zip-архива: 1303 КБ.

Роль воды в химических реакциях

содержание презентации «Роль воды в химических реакциях.ppt»
СлайдТекст
1 Роль воды в химических реакциях

Роль воды в химических реакциях

2 Если взглянуть на нашу планету из космоса, то мы увидим, что большая

Если взглянуть на нашу планету из космоса, то мы увидим, что большая

часть поверхности Земли заполнена водой.

Если взглянуть на нашу планету из космоса, то мы увидим, что большая часть поверхности Земли заполнена водой.

3 Вода

Вода

Вода – уникальное химическое средство, роль которого в химических реакциях трудно переоценить

Фактор дессоиаии

Реакционая среда

Транспорт веществ

Катализатор

Реагент

4 Растворимые - в 100 г воды растворяется более 1 г вещества: щелочи,

Растворимые - в 100 г воды растворяется более 1 г вещества: щелочи,

почти все нитраты, все моносахариды ,низшие спирты , карбоновые кислоты.

Малорастворимые

Практически нерастворимые

Огромное число химических реакций протекает в водной среде. По отношению к воде как растворителю все вещества условно делят на следующие группы:

В 100 г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества: гидроксид кальция, фториды бария и алюминия, сульфаты серебра и свинца, аналин и фенол при комнатной температуре.

- в 100 г воды растворяется менее 0,01 г вещества: почти все фосфаты, карбонаты, Кроме солей щелочных металлов и аммония, все углеводороды, высшие спирты, альдегиды, карбоновые кислоты.

5 Гидратация

Гидратация

Результатом такого взаимодействия является образование растворов. Именно этой точки зрения на растворение придерживался Д.И.Менделеев

Растворение – не просто физический процесс – результат диффузии. При растворении веществ в воде происходит их химические взаимодействие с ней -

6 Водные растворы -

Водные растворы -

Гидратированными

Гидратации

Это гомогенные системы ,состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодейст- вия.

Молекулы, окруженные оболочкой из молекул воды, называются

Они представляют собой результат взаимодействия воды с молекулами растворенного вещества - процесса

7 Косвенным доказательством гидратации как химического процесса,

Косвенным доказательством гидратации как химического процесса,

является существование твердых кристаллогидратов, например, солей, в которые входит вода. Ее в этом случае называют Кристаллизационной. Наиболее известными кристаллогидратами является медный купорос CuSO4 x 5 H2O, гипс СaSO4 x 2 H2O, Кристаллическая сода Na2CO3 x 10 H2O/

8 Электролиты -

Электролиты -

Отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества называют степенью электротической диссоциации

Вещества, которые в растворе распадаются на ионы, то есть диссоциируют.

Слабые( степень диссоциации стремится к1 )

Сильные(степень диссоциации стремится к 0)

9 Сильные

Сильные

Слабые

NaOH = Na ++OH-

Al2(SO4)3 = 2 Al3++3SO42-

Нno2

Необратимый процесс:

Диссоциация(обратимый процесс):

CH3COOH-+H+

CO3COOH

Н+ +no2-

Диссоциация(обратимый процесс):

H2O

H++OH-

10 19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г. Нобелевская премия по химии,

19 февраля 1859 г. – 2 октября 1927 г. Нобелевская премия по химии,

1903 г. Шведский физикохимик Сванте Август Аррениус родился в имении Вейк, недалеко от Упсалы. Он был вторым сыном Каролины Кристины (Тунберг) и Сванте Густава Аррениуса, управляющего имением. Предки Аррениуса были фермерами. Через год после рождения сына семья переехала в Упсалу, где С.Г. Аррениус вошел в состав совета инспекторов Упсальского университета. Посещая кафедральное училище в Упсале, Аррениус проявил исключительные способности к биологии, физике и математике.

11 В 1876 г. Аррениус поступил в Упсальский университет, где изучал

В 1876 г. Аррениус поступил в Упсальский университет, где изучал

физику, химию и математику. В 1878 г. ему была присвоена степень бакалавра естественных наук. Однако он продолжал изучение физики в Упсальском университете в течение трех последующих лет, а в 1881 г. уехал в Стокгольм, в Шведскую королевскую академию наук, чтобы продолжать исследования в области электричества под руководством Эрика Эдлунда. Аррениус исследовал прохождение электрического тока через многие типы растворов. Он выдвинул предположение, что молекулы некоторых веществ при растворении в жидкости диссоциируют, или распадаются, на две или более частиц, которые он назвал ионами

. Несмотря на то, что каждая целая молекула электронейтральна, ее частицы несут небольшой электрический заряд – либо положительный, либо отрицательный, в зависимости от природы частицы. Например, молекулы хлорида натрия (соль) при растворении в воде распадаются на положительно заряженные атомы натрия и отрицательно заряженные атомы хлора. Эти заряженные атомы, активные составные части молекулы, образуются только в растворе и создают возможность для прохождения электрического тока. Электрический ток в свою очередь направляет активные составные части к противоположно заряженным электродам.

12 Оствальд так заинтересовался этой работой, что посетил Аррениуса в

Оствальд так заинтересовался этой работой, что посетил Аррениуса в

Упсале и пригласил его поработать в своей лаборатории в Рижском политехническом институте. Аррениус отклонил предложение, однако поддержка Оствальда способствовала тому, что он был назначен лектором Упсальского университета. Аррениус занимал эту должность в течение двух лет. В 1903 г. Аррениусу была присуждена Нобелевская премия по химии, «как факт признания особого значения его теории электролитической диссоциации для развития химии».

Эта гипотеза составила основу докторской диссертации Аррениуса, которую он в 1884 г. представил к защите в Упсальском университете. В то время, однако, многие ученые сомневались в том, что в растворе могут сосуществовать противоположно заряженные частицы, и совет факультета оценил его диссертацию по четвертому классу – слишком низко, чтобы он мог быть допущен к чтению лекций. Ничуть не обескураженный этим, Аррениус не только опубликовал полученные результаты, но и разослал копии своих тезисов целому ряду ведущих европейских ученых, включая знаменитого немецкого химика Вильгельма Оствальда.

13 Соли

Соли

Основания

Кислоты

По характеру образующихся в результате диссоциации ионов различают три типа электролитов:

“Электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка

Электролиты, диссоцииру- ющие на катиона металла и гидроксид-анионы

Все электролиты, диссоции- рующие на катионах водорода и анионы кислотного остатка

KOH=K++OH-

HCl=H++Cl-

CH3NH3++OH-

CH3NH2 x H2O

H++HCOO-

HCOOH

14 Роль воды

Роль воды

1

2

4

3

Транспортное средство в промышленном производстве

Катализатор

Транспортировка веществ в сферу реакции. Особенна она важна в жизни живых организмов, так как все жидкие среды живых организмов более чем на 90-98? состоят из воды

Химический реагент

15 Подготовила Карпухина Светлана

Подготовила Карпухина Светлана

«Роль воды в химических реакциях»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/rol-vody-v-khimicheskikh-reaktsijakh-131066.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Роль воды в химических реакциях