Химические элементы
<<  Кристалл из медного купороса Живое серебро  >>
Селен
Селен
Происхождение названия
Происхождение названия
История
История
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Получение
Получение
Физические свойства 1-е
Физические свойства 1-е
Физические свойства 2-е
Физические свойства 2-е
Химические свойства 1-е
Химические свойства 1-е
Химические свойства 2-е
Химические свойства 2-е
Химические свойства 3-е
Химические свойства 3-е
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Изотопы
Изотопы

Презентация: «Селен». Автор: Регина. Файл: «Селен.pptx». Размер zip-архива: 389 КБ.

Селен

содержание презентации «Селен.pptx»
СлайдТекст
1 Селен

Селен

Химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se.

2 Происхождение названия

Происхождение названия

Название происходит от греч. ?????? — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

3 История

История

4 Нахождение в природе

Нахождение в природе

5 Получение

Получение

Селен получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства , а также значительные количества получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения селена из шлама: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.

6 Физические свойства 1-е

Физические свойства 1-е

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивой модификацией является серый селен. Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию.

7 Физические свойства 2-е

Физические свойства 2-е

При нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

8 Химические свойства 1-е

Химические свойства 1-е

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления ?2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

9 Химические свойства 2-е

Химические свойства 2-е

Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленного горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует только расплавленным.

10 Химические свойства 3-е

Химические свойства 3-е

В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O ? H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.

11 Применение

Применение

Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента). Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.

12 Применение

Применение

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов. Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).

13 Применение

Применение

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США). В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

14 Изотопы

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена (74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se и 82Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7·1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

«Селен»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/selen-246841.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды