Сера
<<  Сера Сера  >>
Сера
Сера
«Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много
«Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много
Сера
Сера
Сера
Сера
Признаки сравнения
Признаки сравнения
Сера
Сера
«Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы не дал от
«Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы не дал от
Сера самородная (ромбическая)
Сера самородная (ромбическая)
Сера самородная
Сера самородная
Галенит (свинцовый блеск)
Галенит (свинцовый блеск)
ПИРИТ - fes2
ПИРИТ - fes2
ХАЛЬКОПИРИТ - cufes2
ХАЛЬКОПИРИТ - cufes2
КИНОВАРЬ - hgs
КИНОВАРЬ - hgs
МИРАБИЛИТ - na2so4 • 10H2O
МИРАБИЛИТ - na2so4 • 10H2O
Сера
Сера
Ромбическая сера
Ромбическая сера
Моноклинная сера
Моноклинная сера
Пластическая сера
Пластическая сера
Физические свойства
Физические свойства
Флотация –это (фр
Флотация –это (фр
Химические свойства серы
Химические свойства серы
ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц
ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц
Химические свойства серы
Химические свойства серы
Удобрения Инсектициды
Удобрения Инсектициды
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Сера». Автор: User. Файл: «Сера.ppt». Размер zip-архива: 2561 КБ.

Сера

содержание презентации «Сера.ppt»
СлайдТекст
1 Сера

Сера

2 «Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много

«Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много

тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел»

3 Сера
4 Сера

Сера

Положение в Периодической системе химических элементов

Нахождение в природе

Круговорот серы в природе

Применение серы

Физические свойства

Химические свойства

5 Признаки сравнения

Признаки сравнения

КИСЛОРОД Вариант 1

СЕРА Вариант 2

Положение в псхэ

2 период VI группа главная (А) подгруппа

3 период VI группа главная (А) подгруппа

Строение атома

О + 8 )2)6

S + 16 )2)8)6

Степени окисления

-2, 0

-2, 0, +2, +4, +6

6 Сера

Сера

n?=16 p+=16 ?=16 Z=+16

Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства).

1s22s22p63s23p4

7 «Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы не дал от

«Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы не дал от

себя серного духа..» Ломоносов

3 формы

Самородная

Сульфатная

Сульфидная

8 Сера самородная (ромбическая)

Сера самородная (ромбическая)

Галенит (свинцовый блеск)

Пирит (серный колчедан, железный колчедан)

Халькопирит (медный колчедан)

Киноварь

Мирабилит

Название

Формула

Внешние признаки

Применение

9 Сера самородная

Сера самородная

10 Галенит (свинцовый блеск)

Галенит (свинцовый блеск)

11 ПИРИТ - fes2

ПИРИТ - fes2

12 ХАЛЬКОПИРИТ - cufes2

ХАЛЬКОПИРИТ - cufes2

13 КИНОВАРЬ - hgs

КИНОВАРЬ - hgs

14 МИРАБИЛИТ - na2so4 • 10H2O

МИРАБИЛИТ - na2so4 • 10H2O

15 Сера
16 Ромбическая сера

Ромбическая сера

Ромбическая (?-сера) - S8, желтого цвета, t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.

17 Моноклинная сера

Моноклинная сера

Моноклинная (? –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

18 Пластическая сера

Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу.

19 Физические свойства

Физические свойства

Рассмотрите образец серы, определите: Агрегатное состояние; Цвет; Растворимость в воде (опустите кусочек серы в стакан с водой, затем порошок серы в пробирку с водой, сделайте вывод); Температура плавления; Температура кипения.

20 Флотация –это (фр

Флотация –это (фр

flottation, от flotter — плавать) — процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов), основанный на различии их в смачиваемости водой.

21 Химические свойства серы

Химические свойства серы

Окислительные

Восстановительные

22 ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц

ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц

d?mercurisation < mercure — ртуть) — система специальных мероприятий по очищению помещений, емкостей и т. п. от разлитой ртути.

23 Химические свойства серы

Химические свойства серы

S

Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): 2Na + S = Na2S; Zn + S = ZnS2; Нg + S = HgS (демеркуризация)

Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H2 + S = H2S; O2 + S = SO2

Реагирует со сложными веществами: 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2; S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;

24 Удобрения Инсектициды

Удобрения Инсектициды

Применение серы в производстве

Краски

Производство серной кислоты H2SO4, диоксида серы SO2; сероуглерода CS2

Спички

Вулканизация каучука

25 Домашнее задание

Домашнее задание

Параграф 21, упр.1,3 Сообщения индивидуально, по темам: 1. Сера жизненно важный химический элемент. 2. Применение серы.

«Сера»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/sera-224239.html
cсылка на страницу

Сера

11 презентаций о сере
Урок

Химия

65 тем
Слайды