Сера
<<  Сера Сера  >>
Сера
Сера
Открытие серы
Открытие серы
История серы
История серы
История серы
История серы
Cера - химический элемент
Cера - химический элемент
Природные минералы серы
Природные минералы серы
Самородная сера известна человеку с древнейших времен; использовалась
Самородная сера известна человеку с древнейших времен; использовалась
Природные соединения серы (сульфидная сера)
Природные соединения серы (сульфидная сера)
Сульфатная сера
Сульфатная сера
Природные соединения серы
Природные соединения серы
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Горение серы
Горение серы
Сера – простое вещество
Сера – простое вещество
Аллотропия и физические свойства
Аллотропия и физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Самопроверка
Самопроверка
Получение серы
Получение серы
03
03
Биологическая роль
Биологическая роль
Проверим себя
Проверим себя

Презентация на тему: «Сера». Автор: ТАМАРА. Файл: «Сера.ppt». Размер zip-архива: 2610 КБ.

Сера

содержание презентации «Сера.ppt»
СлайдТекст
1 Сера

Сера

03.12.2015

1

2 Открытие серы

Открытие серы

Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье (по образованию юрист, а по призванию химик) в своих опытах по сжиганию. Древнерусское название "сера" употребляется очень давно. Оно происходит от санскритского слова "сира", что означает светло-желтый. Но есть и другое древнерусское название серы - "жупел" (сера горючая).

2

3 История серы

История серы

Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами, объясняют причину, почему ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Наивное верование алхимиков о сере выражено в небольшом стихотворении Н. А. Михайловым: Семь металлов создал свет Медь, железо, серебро, По числу семи планет: Злато, олово, свинец... Дал нам Космос на добро Сын мой! сера им отец!..

3

4 История серы

История серы

Жрецы использовали ее в составе "священных курений" при религиозных обрядах. Разные горючие смеси для военных целей также содержали серу. У Гомера упоминаются "сернистые испарения" и смертельное действие продуктов горения серы. Она входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. В 941 г. под стенами Царьграда был уничтожен флот киевского князя Игоря. В летописном своде событий "Повесть временных лет", составленном в Киеве, так описан поход Игоря: "Словно молнию, которая на небе, греки имеют у себя и пускали ее, сжигая нас, поэтому мы и не одолели их". Дружинники князя защищались от "греческого огня" щитами, воловьими шкурами, но потерпели поражение. Греки выбрасывали горящую смесь через медные трубы, установленные на бортах византийских кораблей. Состав этой смеси был неизвестен. Греки держали его в секрете. Предполагают, что в нее входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клен, сера и вещества, которые окрашивали пламя.

03.12.2015

4

5 Cера - химический элемент

Cера - химический элемент

Положение в ПСХЭ: порядковый номер 16, символ - S, период 3, VI А группа Электронная формула: 1s22s22p63s23p6 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6.

03.12.2015

5

6 Природные минералы серы

Природные минералы серы

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

7 Самородная сера известна человеку с древнейших времен; использовалась

Самородная сера известна человеку с древнейших времен; использовалась

им в медицинских целях

03.12.2015

7

8 Природные соединения серы (сульфидная сера)

Природные соединения серы (сульфидная сера)

Fes2 — железный колчедан или пирит

Zns — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит)

Pbs — свинцовый блеск или галенит

Hgs — киноварь

9 Сульфатная сера

Сульфатная сера

Гипс – CaSO4*2H2O

Барит – BaSO4

10 Природные соединения серы

Природные соединения серы

Сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

11 Физические свойства

Физические свойства

Сера не проводит ток и при трении заряжается отрицательным электричеством, поэтому из нее делают круги электрических машин, в которых электрический заряд возбуждается посредством трения. Сера очень плохо проводит тепло. Если в ней содержится менее 0,1% примесей, то при согревании куска серы в руке слышится своеобразный треск, и случается, что кусок распадается на части. Это происходит из-за напряжений, возникающих в куске вследствие его неравномерного расширения в связи с малой теплопроводностью серы.

11

12 Физические свойства

Физические свойства

Плавление серы происходит в интервале температур 112-119,3°С. С возрастанием температуры от 155 до 187°С, кольцевые молекулы S8 разрушаются и образуются другие - в виде длинных цепей из нескольких тысяч атомов. Вязкость расплава увеличивается. При t=300°С сера переходит в текучее состояние, а при t= 444,6°С закипает. В зависимости от температуры в ее парах обнаруживают молекулы S8, S6, S4, S2. При 1760°С пары серы одноатомны.

12

13 Горение серы

Горение серы

Природный сросток кристаллов самородной серы.

14 Сера – простое вещество

Сера – простое вещество

03.12.2015

14

15 Аллотропия и физические свойства

Аллотропия и физические свойства

Модификации серы

Ромбическая

Моноклинная

Пластическая

16 Химические свойства

Химические свойства

1. С металлами

При обычных условиях реагирует cо щелочными металлами (со всеми), щелочноземельными металлами (со всеми), медью, серебром, ртутью, образуя сульфиды: Me + S ? MexSy Hg+S=HgS демеркуризация При нагревании сера реагирует с другими металлами (Zn, Al, Fe) и только золото (Au) не взаимодействует с ней ни при каких условиях.

17 Химические свойства

Химические свойства

2. С неметаллами

Взаимодействие с водородом при нагревании с образованием сероводорода: H2 + S ? H2S Взаимодействие с кислородом: S + O2 ? SO2 сернистый газ, при его дальнейшем окислении: 2SO2 + 3O2 ? 2SO3 серный газ из неметаллов с серой не реагируют только азот (N2), йод (I2)и благородные газы

17

18 Химические свойства

Химические свойства

2. С неметаллами

Взаимодействие с галогенами Известны галогениды серы, селена и теллура. Например, хлорид или бромид серы получают при нагревании серы с галогенами в запаянной трубке: 2S + Br2 = S2 Br2 2S+Cl2 = S2Cl2 Хлорид серы S2Cl2 является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В химической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука. Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействует

18

19 Химические свойства

Химические свойства

3. Со сложными веществами

Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обратимая): S + КОН = К2S + К2SО4 + H2O С концентрированной азотной кислотой S + HNO3 = H2SО4 + NO2 + H2O С нитратом калия C + S + KNO3 = K2S + N2 + CO2 С бертоллетовой солью KClO3 + S = KCl + SO2

19

20 Самопроверка

Самопроверка

3S + 6КОН = 2К2S + К2SО4 + ЗH2O S + 6HNO3 = H2SО4 + 6NO2 + 2H2O 3C + S + 2KNO3 = K2S + N2 + 3CO2 2kclo3 + 3S = 2kcl + 3SO2

21 Получение серы

Получение серы

2 h2s + o2 = 2 s + 2h2o so2 + c = s + co2 so2 + 2 cо = s + 2 co2

В промышленных условиях серу получают без подъема руды на поверхность: путем выплавления из руды водяным паром окислением сероводорода восстановлением сернистого газа:

21

22 03

03

12.2015

22

23 Биологическая роль

Биологическая роль

Сера — один из биогенных элементов. Сера входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, ме-тионин), витаминов (биотин,тиамин), ферментов. Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.

24 Проверим себя

Проверим себя

1. Максимальная валентная возможность серы: а) II б) IV в) VI г) VIII

2. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: А) 4 и +16 Б) 6 и +32 В) 6 и +16 Г) 4 и +32

3. С каким из металлов сера легче всего вступит в химическое взаимодействие? А) Cu Б) Al В) Zn Г) Na

24

«Сера»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/sera-241675.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды