<<  Http://school-collection Физические свойства серы  >>
Аллотропные модификации

Аллотропные модификации. В двух кристаллических модификациях: 1. Ромбическая (самородная) 2. Моноклинная (призматическая); в виде пластической серы.

Слайд 12 из презентации «СЕРА 9 класс»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «СЕРА 9 класс.ppt» можно в zip-архиве размером 752 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Атом серы» - Ученик: «До свидания!» Атом: «До свидания!» Действие 6. Рабочее место ученика. Мы сейчас находимся ниже уровня корня. Действие 2. Берег моря. Ученик просыпается. Что произошло. Я ещё урок по химии не приготовил. До свидания. Действие 4. Предгорья Кавказа. Здесь царство ближайших родственников серы- сульфидов.

«H2O и H2S» - [...]: С0?x x x + c1. [S2–] ? [H3O+]. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. Sp 2 –гибридизация. Строение (sp3-гибридизация ). Получение. y ? (y + x + C1). Кислородные соединения. [H2S]. Применение в аналитической химии: иодометрия. x ? (x + C1). Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Триоксид серы (SO3)x.

«Применение серы» - Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Zincum переводится как «белый налет». Происхождение слова zincum точно не установлено. При 100—150°C цинк пластичен. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.

«Свойства серы» - Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах тухлых яиц. Слабая двухосновная кислота (cероводородная). Сера. Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3. 1.газ 2бесцветный 3.запах резкий, удушающий 4.tкип = -10С. Плохо диссоциирует в воде, слабый электролит.

«Сера и её производные» - Сера. Железо и алюминий. Серная кислота. Концентрированная серная кислота. Оксид серы (VI). Получение. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Нерастворимый осадок. Окислитель. Восстановитель. Сероводород. Усиление окислительной способности. Оксид серы (IV). Получение серной кислоты. Сульфаты. Осуществите реакции.

«Химический элемент - сера» - Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Химические свойства. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

Сера

11 презентаций о сере
Урок

Химия

65 тем