Сера
<<  Сера по химии 11 класс ПОЛИМЕРНАЯ СЕРА В ТОНКОЙ ПЛЁНКЕ: ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ ПОЛУЧЕНИЯ  >>
Сера
Сера
План урока
План урока
Самородная сера известна человеку с древнейших времен - использовалась
Самородная сера известна человеку с древнейших времен - использовалась
Cера - химический элемент
Cера - химический элемент
История серы
История серы
История серы
История серы
История серы
История серы
Сера – простое вещество
Сера – простое вещество
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Получение сульфидов из серы
Получение сульфидов из серы
Получение серы
Получение серы
Проверим себя
Проверим себя
Литература
Литература

Презентация на тему: «Сера 9 класс габриелян». Автор: Teacher. Файл: «Сера 9 класс габриелян.ppt». Размер zip-архива: 843 КБ.

Сера 9 класс габриелян

содержание презентации «Сера 9 класс габриелян.ppt»
СлайдТекст
1 Сера

Сера

Урок

Аблямитова Татьяна Алексеевна Учитель первой кв. категории Гимназия № 139, г. Казань, Республика Татарстан педагогический стаж 19 лет

21.10.2015

1

2 План урока

План урока

Cера - химический элемент ИСТОРИЯ СЕРЫ Сера – простое вещество ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Химические свойства получение серы Проверь себя

21.10.2015

2

3 Самородная сера известна человеку с древнейших времен - использовалась

Самородная сера известна человеку с древнейших времен - использовалась

им в медицинских целях

21.10.2015

3

4 Cера - химический элемент

Cера - химический элемент

Положение в ПСХЭ: порядковый номер 16, символ - S, период 3, ряд 3, VI группа, подгруппа главная Электронная формула: 1s22s22p63s23p6 Валентные возможности: II, IV, VI Возможные степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6.

21.10.2015

4

5 История серы

История серы

Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье (по образованию юрист, а по призванию химик) в своих опытах по сжиганию. Древнерусское название "сера" употребляется очень давно. Оно происходит от санскритского слова "сира", что означает светло-желтый. Но есть и другое древнерусское название серы - "жупел" (сера горючая).

21.10.2015

5

6 История серы

История серы

Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами, объясняют причину, почему ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Наивное верование алхимиков о сере выражено в небольшом стихотворении Н. А. Михайловым: Семь металлов создал свет Медь, железо, серебро, По числу семи планет: Злато, олово, свинец... Дал нам Космос на добро Сын мой! сера им отец!..

21.10.2015

6

7 История серы

История серы

Жрецы использовали ее в составе "священных курений" при некоторых религиозных обрядах. Разные горючие смеси для военных целей также содержали серу. Еще у Гомера упоминаются "сернистые испарения" и смертельное действие продуктов горения серы. Она входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. В 941 г. под стенами Царьграда был уничтожен флот киевского князя Игоря. В летописном своде событий "Повесть временных лет", составленном в Киеве, так описан поход Игоря: "Словно молнию,которая на небе, греки имеют у себя и пускали ее, сжигая нас, поэтому мы и не одолели их". Дружинники князя защищались от "греческого огня" щитами, воловьими шкурами, но потерпели поражение. Греки выбрасывали горящую смесь через медные трубы, установленные на бортах византийских кораблей. Состав этой смеси был неизвестен. Греки держали его в секрете. Предполагают, что в нее входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клен, сера и вещества, которые окрашивали пламя.

21.10.2015

7

8 Сера – простое вещество

Сера – простое вещество

21.10.2015

8

9 Физические свойства

Физические свойства

Сера совершенно не проводит тока и при трении заряжается отрицательным электричеством, поэтому из нее делают круги электрических машин, в которых электрический заряд возбуждается посредством трения. Сера очень плохо проводит тепло. Если в ней содержится менее 0,1% примесей, то при согревании куска серы в руке слышится своеобразный треск, и случается, что кусок распадается на части. Это происходит из-за напряжений, возникающих в куске вследствие его неравномерного расширения в связи с малой теплопроводностью серы.

21.10.2015

9

10 Физические свойства

Физические свойства

Изменение состава молекул вызывает изменение окраски паров серы от оранжево-желтого до соломенно-желтого. Сера в обычных условиях имеет различный цвет Окраска этих веществ обусловлена способностью поглощать какую-то часть спектра белого света. В результате этого они окрашены в какой-нибудь дополнительный (к цвету поглощения лучей) цвет. Дополнительными, до белого цвета являются следующие пары цветовых сочетаний: красный - голубой, желтый - синий, зеленый - пурпурный и т. д. "Вычитание" какого-либо цвета из белого дает дополнительную окраску вещества. Так, ромбическая сера поглощает синий цвет, поэтому она окрашена в желтый, кристаллический моноклинный селен красного цвета, так как поглощает голубой.

21.10.2015

10

11 Физические свойства

Физические свойства

Плавление серы происходит в интервале температур 112-119,3°С При этом с увеличением температуры до 155°С вязкость расплава уменьшается и возрастает в тысячи раз в интервале температур 155-187°С. Затем снова наступает спад. С возрастанием температуры от 155 до 187°С, кольцевые молекулы Ss разрушаются и образуются другие - в виде длинных цепей из нескольких тысяч атомов. Вязкость расплава увеличивается. При t=300°С сера переходит в текучее состояние, а при t= 444,6°С закипает. В зависимости от температуры в ее парах обнаруживают молекулы S8, S6, S4, S2. При 1760°С пары серы одноатомны.

21.10.2015

11

12 Химические свойства

Химические свойства

1. С металлами

При обычных условиях реагирует c щелочными металлами (со всеми): 2Na + S ? Na2Sопыт щелочноземельными металлами (со всеми), медью, серебром, ртутью образуя сульфиды: Me + S ? MexSy При нагревании сера реагирует с другими металлами (Zn, Al, Fe) и только золото (Au) не взаимодействует с ней ни при каких условиях

13 Химические свойства

Химические свойства

2. С неметаллами

Взаимодействие с водородом при нагревании с образованием сероводорода: H2 + S ? H2S Взаимодействие с кислородом: S + O2 ? SO2 сернистый газ, при его дальнейшем окислении: SO2 + O2 ? SO3 серный газ из неметаллов с серой не реагируют только азот (N), йод (I)и благородные газы

21.10.2015

13

14 Химические свойства

Химические свойства

2. С неметаллами

Взаимодействие с галогенами Известны галогениды серы, селена и теллура Например, хлорид или бромид серы получают при нагревании серы с галогенами в запаянной трубке: 2S + Br2 = S2 Br2 2S+Cl2 = S2Cl2 Хлорид серы S2Cl2 является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В химической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука. Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействует, в то время как теллур окисляется водой при температуре 100-160°С: Те + 2Н2О==ТеO2 + 2Н2

21.10.2015

14

15 Химические свойства

Химические свойства

3. Со щелочами

Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обратимая): 3S + 6КОН = 2К2S + К2SО4 + ЗH2O

4.Демеркуризация Со ртутью сера вступает в реакцию в обычных условиях при простом соприкосновении веществ. Если в лаборатории разлили ртуть, ее сначала собирают, а те участки, где ртутные капли нельзя извлечь, засыпают порошкообразной серой. Происходит реакция с образованием безвредного сульфида ртути (II), или киновари: Hg+S=HgS

21.10.2015

15

16 Получение сульфидов из серы

Получение сульфидов из серы

В школьных условиях можно легко получить сульфиды некоторых металлов, например Cu2S. Для этого в пробирку, закрепленную в штативе, вносят немного серы и нагревают ее до кипения. Затем щипцами вводят в пары серы предварительно подогретую полоску медной фольги. Медь энергично взаимодействует с серой: 2 Сu + S = Cu2S

21.10.2015

16

17 Получение серы

Получение серы

2 h2s + o2 = 2 s + 2h2o so2 + c = s + co2 so2 + 2 cо = s + 2 co2

В промышленных условиях серу получают без подъема руды на поверхность: путем выплавления из руды водяным паром окислением сероводорода восстановлением сернистого газа:

21.10.2015

17

18 Проверим себя

Проверим себя

1. Максимальная валентная возможность серы: а) II б) IV в) VI г) VIII

2. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: А) 4 и +16 Б) 6 и +32 В) 6 и +16 Г) 4 и +32

3. С каким из металлов сера легче всего вступит в химическое взаимодействие? А) Cu Б) Al В) Zn Г) Na

21.10.2015

18

19 Литература

Литература

http://school-collection.edu.ru/ http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B0 Химия. 9 класс; учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян,-11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2006. – 267, с. : ил.

21.10.2015

19

«Сера 9 класс габриелян»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/sera-9-klass-gabrieljan-152907.html
cсылка на страницу

Сера

11 презентаций о сере
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Сера > Сера 9 класс габриелян