Презентация на тему «Сера и ее соединения»

Сера и ее соединения

Урок химии в 9 классе

Зайцева Любовь Валентиновна Учитель химии Бакчарской СОШ Томской области

Самородная сера известна человеку с древнейших времен - использовалась

им в медицинских целях.

Химический элемент сера

Положение в ПСХЭ: порядковый номер 16, символ S,период 3, ряд 3, группа 6, подгруппа главная. Электронная формула: 1s22s22p63s23p4 Валентные возможности: 2, 4, 6 Возможные степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6.

Сера – простое вещество

Химические свойства

При обычных условиях реагирует c щелочными металлами (со всеми); щелочноземельными металлами (со всеми); медью (Cu); ртутью (Hg); серебром (Ag) образуя сульфиды: Me + S -? MexSy. Например: Hg + S ? HgS этот процесс называется демеркуризация и используется для удаления и обезвреживания разлитой ртути.

При нагревании сера реагирует с другими металлами (Zn, Al, Fe),и

только золото (Au) не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Взаимодействие с неметаллами: из неметаллов с серой не реагирует только азот (N), йод (I)и благородные газы. Например, взаимодействие с водородом с образованием сероводорода: H2 + S ? H2S. Взаимодействие с кислородом: S + O2 ? SO2 сернистый газ, при его дальнейшем окислении SO2 + O2 ? SO3 серный газ.

Соединения серы

Сероводород (H2S) и сульфиды (MexSy) Оксид серы (IV),сернистая кислота(H2SO3), сульфиты(MexSO3). Оксид серы (VI),серная кислота(H2SO4),сульфаты(MexSO4).

2 h2s + o2 = 2 s + 2h2o, so2 + c = s + co2, so2 + 2 cо = s + 2 co2

Получение серы.

В промышленных условиях серу получают без подъема руды на поверхность путем выплавления из руды водяным паром, окислением сероводорода и восстановлением сернистого газа:

Промышленная установка для получения серы

Ежегодное мировое производство серы исчисляется миллионами тонн

По словам академика А.Е.Ферсмана, «сера - двигатель химической промышленности».Сера необходима для производства спичек, искусственного шелка, бумаги, резины. Серную кислоту называют «хлебом» химической промышленности, по количеству получаемой и потребляемой кислоты долгое время судили об уровне химической промышленности страны.