Серная кислота
<<  Производство серной кислоты (польза и вред) Серная кислота  >>
Серная кислота
Серная кислота
Строение
Строение
Химические свойства
Химические свойства
Опыт 1
Опыт 1
Вывод:
Вывод:
Опыт 2
Опыт 2
Опыт 3
Опыт 3
Химические свойства
Химические свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Верно ли высказывание: «Серная кислота – хлеб химической
Верно ли высказывание: «Серная кислота – хлеб химической

Презентация: «Серная кислота». Автор: Neo. Файл: «Серная кислота.pps». Размер zip-архива: 795 КБ.

Серная кислота

содержание презентации «Серная кислота.pps»
СлайдТекст
1 Серная кислота

Серная кислота

Строение свойства применение

2 Строение

Строение

Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения (t(кип. и разлож.) = 340?С) и большая вязкость, по-видимому, обусловлены наличием водородных связей между атомами водорода и атомами кислорода соседних молекул.

3 Химические свойства

Химические свойства

Разложение: H2SO4 = H2O + SO3 (выше 340°C)

Диссоциация: H2SO4 ? H+ + HSO4-

Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты значительно отличаются. Разбавленная H2SO4 проявляет характерные свойства кислот сильных электролитов. В водных растворах она ступенчато диссоциирует. Однако следует помнить, что степень диссоциации по второй ступени для 0,1М раствора составляет только около 10%. Следовательно, по второй ступени диссоциации H2SO4 можно отнести к электролитам средней силы. Парадоксально, но факт!

4 Опыт 1

Опыт 1

Пробирка 1

Пробирка 2

Пробирка 3

Пробирка 4

Mg

Zn

Fe

Cu

В четыре пробирки наливаем раствор 2М H2SO4 и опускаем: В пробирку №1 – кусочек магния В пробирку №2 – кусочек цинка В пробирку №3 – кусочек железа В пробирку №4 – кусочек меди

Интенсивное выделение пузырьков газообразно-го водорода

Пузырьки водорода выделяются более спокойно

Медленное выделение пузырьков газообразного водорода

Водород не выделяется

5 Вывод:

Вывод:

Mg + h2so4(р) = H2 + mgso4

Zn + h2so4(р) = H2 + znso4

Fe + h2so4(р) = H2 + feso4

Cu + h2so4(р) ? реакция не идет

Разбавленная H2SO4 при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду электроотрицательности после магния, до водорода, выделяет водород.

6 Опыт 2

Опыт 2

ВЫВОД: Разбавленная H2SO4 Реагирует с основными оксидами.

В две пробирки наливаем раствор H2SO4. В первой пробирке раствор нагреваем. Добавляем в каждую из пробирок одинаковое количество CuO. В первой пробирке раствор окрашивается в голубой цвет, что говорит о том, что в ней реакция протекает быстрее.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

7 Опыт 3

Опыт 3

Вывод:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Разбавленная H2SO4 реагирует с гидроксидами.

8 Химические свойства

Химические свойства

Качественной реакцией на серную кислоту и сульфаты служит реакция с хлоридом бария. При этом выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Качественная реакция: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4? + 2HCl Ba+2 + SO4-2 = BaSO4?

9 Окислительные свойства

Окислительные свойства

8na + 5h2so4(конц) = H2S + 4H2O + 4na2so4 hg + 2H2SO4 = SO2 + hgso4 + 2H2O cu + 2H2SO4 = SO2 + cuso4 + 2H2O 2fe + 6H2SO4 = 3SO2 + fe2(so4)3 + 6H20

Концентрированная серная кислота проявляет сильные окислительные свойства. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с очень активными металлами выделяется сероводород H2S, с малоактивными металлами, в качестве продукта восстановления выделяется SO2

10 Окислительные свойства

Окислительные свойства

Zn + 2H2SO4 = 2H2O + ZnSO4 + SO2 3Zn + 4H2SO4 = 4H2O + 3ZnSO4 + S 4Zn + 5H2SO4 = 4H2O + 4ZnSO4 + H2S Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4

С металлами средней химической активности, в зависимости от концентрации серной кислоты, могут образовываться практически все продукты ее восстановления от SO2 до H2

11 Окислительные свойства

Окислительные свойства

При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, например, серу и углерод, а также различные неорганические вещества (хлориды не окисляются, это исключение), проявляющие восстановительные свойства.

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O + SO2 + Na2SO4

12 Верно ли высказывание: «Серная кислота – хлеб химической

Верно ли высказывание: «Серная кислота – хлеб химической

промышленности?»

Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Главный потребитель H2SO4 – промышленность минеральных удобрений. Ее используют в производстве химических волокон, взрывчатых веществ, моющих, смачивающих и эмульгирующих средств, красителей и лекарств, некоторых кислот, рафинирования минеральных масел, травления металлов, в свинцовых аккумуляторах и т. д. В промышленно развитых странах производство серной кислоты занимает первое место среди других химикатов.

«Серная кислота»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/sernaja-kislota-152727.html
cсылка на страницу

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Слайды