Серная кислота
<<  Серная кислота Тема урока: «Серная кислота и её свойства»  >>
Серная кислота
Серная кислота
Строение
Строение
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
Правило разбавления кислот
Правило разбавления кислот
Растворение концентрированной серной кислоты в воде
Растворение концентрированной серной кислоты в воде
Общие свойства растворов кислот
Общие свойства растворов кислот
I. Химические свойства разбавленной серной кислоты
I. Химические свойства разбавленной серной кислоты
2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами
3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами
4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами
4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами
5.Взаимодействие с солями
5.Взаимодействие с солями
Качественная реакция
Качественная реакция
Качественная реакция
Качественная реакция
Naci + H2SO4
Naci + H2SO4
Получение азотной кислоты
Получение азотной кислоты
Разрушающее действие концентрированной серной кислоты
Разрушающее действие концентрированной серной кислоты
Взаимодействие конц
Взаимодействие конц
Окислительные свойства конц
Окислительные свойства конц
Окислительные свойства H2SO4
Окислительные свойства H2SO4
Окислительные свойства
Окислительные свойства
Окислительные свойства H2SO4
Окислительные свойства H2SO4
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты

Презентация: «Серная кислота». Автор: Ест-науч цикл. Файл: «Серная кислота.ppt». Размер zip-архива: 1312 КБ.

Серная кислота

содержание презентации «Серная кислота.ppt»
СлайдТекст
1 Серная кислота

Серная кислота

Строение. Получение. Свойства. Применение.

Выполнила: Сараева Т.П. Учитель химии в гимназии №6 г.Мурманска

2 Строение

Строение

Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение.

3 Получение серной кислоты

Получение серной кислоты

FeS2

SO2 ? SO3 ? H2SO4

S

H2S

Пирит Серный колчедан

V2O5

4 Получение серной кислоты

Получение серной кислоты

5 Физические свойства серной кислоты

Физические свойства серной кислоты

Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством

t кип. = 340?С

6 Правило разбавления кислот

Правило разбавления кислот

Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!

Н2о

7 Растворение концентрированной серной кислоты в воде

Растворение концентрированной серной кислоты в воде

8 Общие свойства растворов кислот

Общие свойства растворов кислот

9 I. Химические свойства разбавленной серной кислоты

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты

1.Диссоциация: H2SO4 H+ + HSO4- HSO4- ? H+ + SO42-

10 2. Взаимодействие с металлами ( до Н )

2. Взаимодействие с металлами ( до Н )

Zn + H2SO4 ? ZnSO4 + H2?

Mg + H2SO4 ? MgSO4 + H2?

Cu + H2SO4 ?

11 3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами

3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами

CuO + H2SO4 ? CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ ? Cu2+ + H2O

ZnO + H2SO4 ? ZnSO4 + H2O

ZnO + 2H+ ? Zn2+ + H2O

12 4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

2NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- ? H2O NaOH + H2SO4 ? NaHSO4 +H2O Кислая соль гидросульфат натрия Zn(OH)2 + H2SO4 ? ZnSO4 +2H2O Zn(OH)2 + 2H+ ? Zn2+ +2H2O

13 5.Взаимодействие с солями

5.Взаимодействие с солями

H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI Ba2++SO42- = BaSO4 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = CO2 + H2O

CO2?

H2O

14 Качественная реакция

Качественная реакция

H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI

2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI- Ba2+ + SO42- = BaSO4

Na2SO4+BaCI2=BaSO4?+ 2NaCI

2Na++SO42-+Ba2+ +2CI- =BaSO4?+2Na++2CI- Ba2+ + SO42- = BaSO4?

15 Качественная реакция

Качественная реакция

MgSO4+BaCI2?BaSO4?+ MgCI2

Белый молочный осадок

16 Naci + H2SO4

Naci + H2SO4

nahso4 + HCI тв. Конц.

Серная кислота вытесняет сильные, но летучие кислоты

17 Получение азотной кислоты

Получение азотной кислоты

18 Разрушающее действие концентрированной серной кислоты

Разрушающее действие концентрированной серной кислоты

19 Взаимодействие конц

Взаимодействие конц

H2SO4 с металлами

20 Окислительные свойства конц

Окислительные свойства конц

H2SO4

Cu0 + H2S+6O4 ? S+4O2 + cu+2so4 + H2О

Cu + H2SO4 ? SO2 + cuso4 + H2О

Cu0 + 2е ? cu+2 2 1 окисление

S+6 + 2е? S+4 2 1 восстановление

Cu0 + 2H2S+6O4 ? S+4O2 + cu+2so4 + 2H2О

H2S h2so4(конц.) + M ? m2(so4)n + S + H2O SO2

Вывод: окислитель H2SO4 (S+6)

21 Окислительные свойства H2SO4

Окислительные свойства H2SO4

Вывод: окислитель H2SO4 (S+6)

Вывод: окиситель H2SO4 (Н+)

С металлами средней химической активности, в зависимости от концентрации серной кислоты, могут образовываться практически все продукты ее восстановления от SO2 до H2

Zn 0+ 2H2S+6O4 = 2H2O + zn+2so4 + S+4O2 3zn о+ 4H2S+6O4 = 4H2O + 3zn+2so4 + S0 4zn о+ 5H2S+6O4 = 4H2O + 4zn+2so4 + H2S-2 zn о+ H2+1SO4 = H20 + zn+2so4

Разб.

22 Окислительные свойства

Окислительные свойства

Вывод: окислитель H2SO4 (S+6)

При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, а также различные неорганические вещества (хлориды не окисляются, это исключение), проявляющие восстановительные свойства.

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O + SO2 + Na2SO4

23 Окислительные свойства H2SO4

Окислительные свойства H2SO4

24 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

25 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

«Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

«Серная кислота»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/sernaja-kislota-91440.html
cсылка на страницу

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Слайды