Серная кислота
<<  Серная кислота Серная кислота  >>
Серная кислота
Серная кислота
Введение
Введение
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействия серной кислоты
Взаимодействия серной кислоты
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда
Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами
Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами
Производство серной кислоты
Производство серной кислоты
Сорта серной кислоты
Сорта серной кислоты
Дополнительные сведения
Дополнительные сведения
Заключение
Заключение
Тест
Тест

Презентация: «Серная кислота». Автор: User. Файл: «Серная кислота.ppt». Размер zip-архива: 2760 КБ.

Серная кислота

содержание презентации «Серная кислота.ppt»
СлайдТекст
1 Серная кислота

Серная кислота

2 Введение

Введение

Из сернокислого железа готовили чернила, использовали его при крашении тканей, в иконописи, при золочении, обработке кожи и в медицине.

На Руси серная кислота появилась в XVII в.

Первые заводы по производству квасцов были построены на Руси в XVIII веке.

Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий.

В конце XVIII в. отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т.

Своим появлением на свет серная кислота обязана арабскому алхимику Джабиру ибн Хайяну (Геберу), жившему в VIII–IX вв. До XIV в.

Первое современное промышленное производство серной кислоты "контактным методом" было создано в России на Тентелевском химическом заводе в Санкт-Петербурге в 1903 году

Пирит в природе под действием кислорода и воды постепенно окисляется и образует сульфаты двух- и трехвалентного железа и серную кислоту

Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г.

Установка для получения серной кислоты сжиганием серы в присутствии селитры, XVIII в.: 1 – печь, разогреваемая углями; 2 – стеклянный сосуд, где образующиеся газы взаимодействуют с парами воды; 3 – колбы, в которые собирают олеум

3 Физические свойства

Физические свойства

бесцветная маслянистая жидкость, застывающая в кристаллическую массу при +10 °С.

Серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 .

температура кипения 269,2?С.

температура плавления моногидрата равна 10,37 °С

Строение моногидрата

4 Химические свойства

Химические свойства

Очень сильная двухосновная кислота .

Растворяется в воде во всех соотношениях .

100%-я серная кислота является ионизирующим растворителем.

Довольно сильный окислитель.

Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры.

Разбавленная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением водорода.

Взаимодействует с основными оксидами, гидрооксидами, обменные реакции с солями.

Давление водяного пара над растворами H2SO4

Температура кипения растворов H2SO4

5 Взаимодействия серной кислоты

Взаимодействия серной кислоты

Взаимодействие с металлами.

3.Взаимодействие с неметаллами.

2. Взаимодействия с основными оксидами и основаниями.

Может окислять неметаллы, например: S+2H2SO4=3SO2+2H2O

H2SO4 образует два типа солей: средние соли – сульфаты и кислые соли – гидросульфаты.

Может проявляться как восстановитель: 2KBr+2H2SO4=Br2+SO2+K2SO4+2H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O сульфат меди 2КОН+Н2SO4 = K2SO4+2H2O сульфат калия КОН+Н2SO4 = KHSO4+H2O гидросульфат калия Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3Н2О сульфат алюминия

6 Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда

Сначала вода, Потом кислота, А иначе беда

4. Взаимодействие с солями.

5. Взаимодействие с водой.

Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария. BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3? + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария.

При растворении в воде серная кислота активно взаимодействует с ней, образуя гидраты: nH2O+H2SO4=H2SO4?nH2O

С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена, например: СаСО3+Н2SO4 = CaSO4??+СО2?+Н2О КСl2+H2SO4 = КSO4?+2HCl

В водном растворе серная кислота является очень сильной. Безводная серная кислота является слабой.

7 Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами

Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами

Гигроскопичность серной кислоты.

Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду и способна для этого даже разрушать молекулы. Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода.

Возьмем сахар – это органическое вещество сахароза. C12H22O11. Молекула сахарозы состоит из атомов углерода, водорода и кислорода. Добавим в сахарную пудру воды и прильем концентрированную серную кислоту. Через несколько секунд начинается бурная реакция.

Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет себя, как обезвоживающий агент. Если поставить открытую емкость концентрированной серной кислотой в помещении, через некоторое время объем жидкости заметно увеличится: кислота будет притягивать влагу из воздуха.

Выделяется уголь и газы: сернистый SO2 и углекислый CO2. Газы вспучивают смесь, и она поднимается в стакане. Кислота ведет себя, как дегидратирующий агент – вещество, отбирающее воду из соединений, и как окислитель.

8 Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

1-я стадия. Печь для обжига колчедана. Получение оксида серы II : 4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

3-я стадия. Поглотительная башня: Получение олеума nSO3 + H2SO4(конц) --> (H2SO4 · nSO3)(олеум)

2-я стадия. Получение серного ангидрида (450°С - 500°С; катализатор V2O5): 2SO2 + O2 <--> 2SO3

9 Сорта серной кислоты

Сорта серной кислоты

Токсическое действие.

Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин).

Сорта: - купоросное масло - 92,2 - 92,5% чистой кислоты - аккумуляторная кислота - 91-92% чистой кислоты - для особых целей выпускают олеум - 60%

Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель.

- Серную кислоту выпускают нескольких сортов. Они отличаются концентрацией и количеством примесей.

10 Дополнительные сведения

Дополнительные сведения

Адское озеро.

Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

Это место без преувеличения можно назвать адским - здесь, в кратере вулкана Иджен на острове Ява, расположено большое горячее озеро серной кислоты, по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу.

Носильщики серы набивают по 70 - 80 кг сырья в специальные корзины, неся их в одну ходку. Дневная зарплата работника - около 5 долларов. Средняя продолжительность жизни индонезийского добытчика серы составляет 30 лет...

Например, в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка, 1907 г.) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет, а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже. Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году, отправивший в атмосферу 3·107 тонн серы, привёл к тому, что 1992 и 1993 года были значительно холоднее, чем 1991 и 1994.

11 Заключение

Заключение

Серная кислота – важнейший продукт химической промышленности. Серную кислоту применяют:

- В производстве минеральных удобрений; - как электролит в свинцовых аккумуляторах; - в металлургии при прокате стали; - для получения различных минеральных кислот и солей; - в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; - в текстильной, кожевенной отраслях промышленности; - в металлообрабатывающей промышленности; - используется как осушитель воздуха; - в нефтяной промышленности; в пищевой промышленности; в промышленном органическом синтезе в реакциях.

12 Тест

Тест

1. Формула серной кислоты: а. H2SO3 б. H2S в. H2SO4 г. SO3 2. Лакмус в растворе серной кислоты: а. красный б.синий в.фиолетовый г.малиновый 3. Свойство, характерное для серы: а. хорошо растворима в воде б. имеет металлический блеск в. твёрдое вещество жёлтого цвета г. проводит электрический ток 4. Пара ионов, которая может одновременно находиться в растворе: а. H+ и SiO2- б. Cu2+ и OH- в.H+ и SO2-4 г. Ag+ и Cl-

5. Пирит имеет формулу: а.Na2SO4*10H2O б. FeS в. FeS2 г. Na2S 6. Раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте называют: а. царской водкой б. плавиковой кислотой в. олеумом г. олеиновой кислотой 7. Разбавленная серная кислота реагирует с а. Zn б. H2O в. Cu г. P2O5 8. Качественная реакция на сульфат-ионы: а. SO42- + 2H+= SO3?+ H2O б. Ba2+ + SO42- = BaSO4? в. Ba2+ + SO32- = BaSO3? г. 2NH4++ SO42- = 2NH3? + H2SO4

«Серная кислота»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/sernaja-kislota-95597.html
cсылка на страницу

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Слайды