Галогены
<<  Соединения галогенов Соединения галогенов  >>
Соединения галогенов
Соединения галогенов
Эпиграф нашего урока
Эпиграф нашего урока
Вопрос нашего урока
Вопрос нашего урока
Задачи
Задачи
Основное содержание
Основное содержание
Вопросы для проверки домашнего задания
Вопросы для проверки домашнего задания
Тест «Галогены» выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену
Тест «Галогены» выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену
Вопросы для повторения
Вопросы для повторения
Этапы заполнения модуля
Этапы заполнения модуля
Этап модуля
Этап модуля
Физические свойства галогеноводородов
Физические свойства галогеноводородов
этап модуля Кислоты галогеноводородов
этап модуля Кислоты галогеноводородов
Галогеноводородные кислоты
Галогеноводородные кислоты
Этап модуля
Этап модуля
А) ch3cl + H2O = CH3OH + hcl б) H2 + cl2 = 2hcl в) CH4 + cl2 = ch3cl +
А) ch3cl + H2O = CH3OH + hcl б) H2 + cl2 = 2hcl в) CH4 + cl2 = ch3cl +
Этап модуля
Этап модуля
Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты
Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты
Применение соляной кислоты
Применение соляной кислоты
Этап модуля
Этап модуля
?
?
Качественные реакции
Качественные реакции
Этап модуля
Этап модуля
Соли
Соли
1. Установите правильную последовательность
1. Установите правильную последовательность
Дать названия следующим солям:
Дать названия следующим солям:
Ответ на вопрос урока
Ответ на вопрос урока
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация на тему: «Соединения галогенов». Автор: Admin. Файл: «Соединения галогенов.pptx». Размер zip-архива: 290 КБ.

Соединения галогенов

содержание презентации «Соединения галогенов.pptx»
СлайдТекст
1 Соединения галогенов

Соединения галогенов

учитель химии Малышева Анна Николаевна

2 Эпиграф нашего урока

Эпиграф нашего урока

Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека

3 Вопрос нашего урока

Вопрос нашего урока

Какие соединения образуют галогены, какой химический реагент помогает распознать одновременно почти все галогены и их нахождение в природе?

4 Задачи

Задачи

Продолжить учиться работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля и воспитывать культуру химического эксперимента.

Развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы;

Изучить свойства галогенов, продолжить учиться развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком

5 Основное содержание

Основное содержание

Свойства галогеноводородов Галогеноводородные кислоты Галогениды.(соли) Галогены в природе.

6 Вопросы для проверки домашнего задания

Вопросы для проверки домашнего задания

В какой группе находятся галогены в таблице Д.И.Менделеева? Сколько электронов содержат их атомы на внешнем энергетическом уровне

Как проявляется химическая активность галогенов в группе? Какие степени окисления проявляют галогены в соединениях?

7 Тест «Галогены» выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену

Тест «Галогены» выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену

Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду). 1. В переводе с греческого «зловонный». 2. В переводе с греческого «фиолетовый». 3. В переводе с греческого «разрушающий». 4. В переводе с греческого «желто-зеленый». 5. Имеет металлический блеск. 6. При нагревании взаимодействует даже с золотом. 7. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы. 8.в его парах сгорает раскаленная медная проволока 9.Имеет резкий удушливый запах 10.имеет резкий запах 11.имеет резкий, раздражающий запах 12. имеет резкий, зловонный запах 13.Твердое вещество. 14.Жидкое вещество. 15. газ, не сжимается при обычной температуре 16. газ 17.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. 18.впервые получен в 1886г французским химиком А.Муасоном. 19.Открыт в 1826г французским химиком А.Балларом. 20.Получен в 1811г французским ученым Б.Куртуа 21.Самый электроотрицательный элемент. 22.вытесняет бром и иод из их солей. 23. вытесняет йод из солей 24.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая

8 Вопросы для повторения

Вопросы для повторения

1.Что называется электролитической диссоциацией? 2.Приведите примеры сильных и слабых электролитов. 3.От чего зависит увеличение или уменьшение способности к электролитической диссоциации? 4.Дайте определение кислот в свете ТЭД. 5.В какие химические реакции вступают кислоты?

9 Этапы заполнения модуля

Этапы заполнения модуля

1.Физические свойства галогеноводородов. 2.Сравните силу галогеноводородных кислот и объяснить причину различия. 3. Получение HCL в промышленности и лаборатории. Запишите уравнения реакций. 4.Физические и химические свойства соляной кислоты. Записать уравнения реакций. Применение соляной кислоты 5 Соли галогеноводородных кислот. 6.Качественные реакции на хлорид-, бромид-,иодид-ионы.

10 Этап модуля

Этап модуля

Физические свойства галогенов стр. 110

11 Физические свойства галогеноводородов

Физические свойства галогеноводородов

А) жидкости; б)бесцветные газы; в)имеют резкий запах; г)плохо растворимы в воде; д) хорошо растворимы в воде; е)токсичны ж)при растворении образуют кислоты; з)при растворении образуют щелочи.

12 этап модуля Кислоты галогеноводородов

этап модуля Кислоты галогеноводородов

Образование кислот Названия кислот

13 Галогеноводородные кислоты

Галогеноводородные кислоты

Образуются при растворении галогеноводородов в воде.

HF HCl HBr HI

Бромоводородная кислота

Хлороводородная кислота (соляная)

Фтороводородная кислота ( плавиковая)

Йодоводородная кислота

14 Этап модуля

Этап модуля

Получение хлороводорода и соляной кислоты стр. 111 (виртуальная лаборатория)

15 А) ch3cl + H2O = CH3OH + hcl б) H2 + cl2 = 2hcl в) CH4 + cl2 = ch3cl +

А) ch3cl + H2O = CH3OH + hcl б) H2 + cl2 = 2hcl в) CH4 + cl2 = ch3cl +

hcl а) hcl + mg = … + H2

.В промышленности хлороводород получают по реакции:

16 Этап модуля

Этап модуля

Свойства соляной кислоты

17 Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты

Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты

А) hcl + … = alcl3 + H2 б) … + cuo = cucl2 + H2O в) hcl + KOH = kcl + … г) hcl + agno3 =

18 Применение соляной кислоты

Применение соляной кислоты

Получение солей При паянии Очистка поверхности металлов в гальваностегии Производство красок Приготовление лекарств Производство пластмасс и других синтетических материалов

19 Этап модуля

Этап модуля

Качественные реакции Как можно проверить правильность информации в лаборатории? Какое количество необходимо наливать в пробирку исследуемого раствора и реактива на определение галогенид-иона? ?

20 ?

?

AgNO3

F Cl Br J

Р е а к т и в ?

21 Качественные реакции

Качественные реакции

NaCl + AgNO3 = NaBr + AgNO3 = NaJ + AgNO3 =

Agcl + nano3 белый agbr + nano3 светло-желтый agj + nano3 желтый

Ag + Cl? = AgCl

Ag + Br? = AgBr

Ag + J? = AgJ

+

+

+

22 Этап модуля

Этап модуля

Галогены в природе. Из текста параграфа выпишите формулы и названия природных соединений галогенов.

23 Соли

Соли

Галогениды

Фториды Хлориды Бромиды Йодиды

Na F

KCl

KBr

NaI

24 1. Установите правильную последовательность

1. Установите правильную последовательность

Увеличение степени диссоциации кислот: ? ? ? ? HCl HF HI HBr 2. Установите соответствие. Сокращённое ионное уравнение: 1) Ag+ + Br- ? Ag Br; 2) Ag+ + F- ? Ag F; Признаки реакции: а) белый осадок; в) без изменений; б) светло-желтый осадок; г) желтый осадок.

25 Дать названия следующим солям:

Дать названия следующим солям:

BaCl2 CaF AlCl AgI Определите растворимость данных солей, используя таблицу растворимости.

26 Ответ на вопрос урока

Ответ на вопрос урока

Образуют галогены следующие соединения: Галогеноводороды Галогеноводородные кислоты Соли Качественная реакция на галогенид- ионы Нахождение в природе мы сегодня с этой информацией познакомились Домашнее задание П.19, з.№4 и написать уравнения соответствующих реакций и охарактеризовать их в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления восстановления там, где можно.

27 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Соединения галогенов»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/soedinenija-galogenov-114415.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Галогены > Соединения галогенов