Соединения галогенов |
| Галогены | ||
| << Сравнительная характеристика галогенов | Соединения галогенов >> |
Презентация: «Соединения галогенов». Автор: Галина. Файл: «Соединения галогенов.pptx». Размер zip-архива: 1020 КБ.
Соединения галогенов
содержание презентации «Соединения галогенов.pptx»| № | Слайд | Текст |
| 1 |  |
Соединения галогеновСоединения галогенов 9 класс Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ № 2 с. Александровское 2010 - 2011 год |
| 2 |  |
Знакомство с галогенамиЦели урока: Продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; познакомить с природными соединениями галогенов; повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.Д. |
| 3 |  |
План урока1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание. |
| 4 |  |
ГалогеноводородыHF HBr HI Общая формула Н? Г? HCI Н? ?? Г?? Физические свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде В 1 V воды - 517 V HCI? Галогены К.П.С. |
| 5 |  |
Кислоты??? У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я R и о н а HF Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – соляная кислота. HCl HBr Бромоводородная кислота - Иодоводородная кислота HI С и л а к и с л о т у в е л и ч и в а е т с я У м е н ь ш а е т с я п р о ч н о с т ь с в я з и |
| 6 |  |
Получение хлороводородаПолучение хлороводорода (HCI) H2? + Cl2 ??2 HCl? Лабораторный способ: Промышленный способ: Nacl + H2SO4 ? nahso4 +hcl? (крист.) (Конц.) (Крист.) Синтез из водорода и хлора |
| 7 |  |
Соляная кислотаСоляная кислота - HCL Свойства Лакмус – красный Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты 2.Ме (до Н2) Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ? HCl 1.Изменяет цвет индикаторов 3.Основные оксиды 4.Основания 5.Соли (более слабых кислот) |
| 8 |  |
Галогеноводородные кислотыHF HCI HBr HI Формула кислоты Название кислоты Название солей Фтороводородная Фториды Хлороводородная Хлориды Бромоводородная Бромиды Иодоводородная Иодиды |
| 9 |  |
Качественные реакцииHCL + AgNO3 ? HNO3 + AgCl? HF ??? CaF2? HBr + AgNO3 ? HNO3 + AgBr? HI + AgNO3 ? HNO3 + AgI? К а ч е с т в е н н ы е Р е а к ц и и |
| 10 |  |
Природные соединения галогеновNaBr KBr CaF2 NaCl KCl NaI KI F - 0,027 Cl - 0,045 Br - 0,00016 I – 0,00003 Содержание в земной коре(%) Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. Nacl –галит (каменная, поваренная соль), kcl-сильвин, (na, K) cl –сильвинит. Ламинария Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. |
| 11 |  |
Соли галогеноводородных кислот2. Х Л 1. О И Р 3. Ф Т О Р И Д Ы Д Д И Ы 4. Ы Б Р О М И Д Ы Дать названия: BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI Определить растворимость в воде По вертикали: 1.Соли иодоводородной кислоты 2.Соли соляной кислоты По горизонтали: 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты |
| 12 |  |
Уравнения реакцийДомашнее задание Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты. §19, упр. 4 |
| 13 |  |
Ваше настроение?? Спасибо за внимание! 1 2 3 4 |
| «Соединения галогенов» | ||
