Соли азотной кислоты - нитраты

Соли азотной кислоты - нитраты

Задача любой науки предвидение и польза Д.И.Менделеев

Слайд №1

Цель урока:

На примере нитратов показать типичность и индивидуальность свойств веществ. Рассмотреть их физические и химические свойства, показать их значение в народном хозяйстве и действие на организм человека.

Слайд №2

План урока

1. Определение нитратов 2. Номенклатура 3.Физические свойства 4. Химические свойства 5. Практическая работа на определение нитратов 6. Применение

Слайд №3

Слайд №4

Тривиальное название

Химическая формула

Систематическое название

Примечание

Аммонийная селитра

NH4NO3

NH4NO3

Нитрат аммония

Нитрат аммония

Бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопичное, очень хорошо растворяющееся в воде с сильным понижением температуры раствора. Взрывается, особенно в смеси с металлическими порошками. Самое распространенное азотное удобрение.

Бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопичное, очень хорошо растворяющееся в воде с сильным понижением температуры раствора. Взрывается, особенно в смеси с металлическими порошками. Самое распространенное азотное удобрение.

Аммиачная селитра

Бариевая селитра

Ba(NO3)2

Ba(NO3)2

Нитрат бария

Нитрат бария

Бесцветные кристаллы. Окрашивает пламя в зеленый цвет. Используется как окислитель в пиротехнических составах цветного пламени.

Бесцветные кристаллы. Окрашивает пламя в зеленый цвет. Используется как окислитель в пиротехнических составах цветного пламени.

Баритовая селитра

Калийная селитра

KNO3

KNO3

Нитрат калия

Нитрат калия

Бесцветные кристаллы.

Бесцветные кристаллы.

Индийская селитра

Магниевая селитра

Mg(NO3)2·H2O

Кристаллогидрат нитрата магния

Кальциевая селитра

Ca(NO3)2· 4·H2O

Ca(NO3)2· 4·H2O

Ca(NO3)2· 4·H2O

Кристаллогидрат нитрата кальция

Кристаллогидрат нитрата кальция

Кристаллогидрат нитрата кальция

Известковая селитра

Норвежская селитра

Чилийская селитра

NaNO3

NaNO3

NaNO3

Нитрат натрия

Нитрат натрия

Нитрат натрия

Обычно есть примеси галогенидов, основные месторождения в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста). Цвет белый, желтоватый, красно-коричневый, серый. Твёрдость по шкале Мооса 1,5—2;. Плотность 2,3 г/см?. Образуется в основном за счёт вулканической деятельности или окисления азота. Гигроскопична.

Обычно есть примеси галогенидов, основные месторождения в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста). Цвет белый, желтоватый, красно-коричневый, серый. Твёрдость по шкале Мооса 1,5—2;. Плотность 2,3 г/см?. Образуется в основном за счёт вулканической деятельности или окисления азота. Гигроскопична.

Обычно есть примеси галогенидов, основные месторождения в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста). Цвет белый, желтоватый, красно-коричневый, серый. Твёрдость по шкале Мооса 1,5—2;. Плотность 2,3 г/см?. Образуется в основном за счёт вулканической деятельности или окисления азота. Гигроскопична.

Натронная селитра

Натриевая селитра

Соли азотной кислоты

Азотные удобрения.

Нитрат хрома (III) [Cr(NO3)3 * 9H2O]

Нитрат аммония (NH4NO3)

Слайд №5

Нитрат кобальта (II) [Co(NO3)2 * 6H2O]

Нитрат серебра (AgNO3)

Слайд №6

Соль и металл Соль и основание Соль Соль и кислота Соль и соль

Схема химических свойств солей

Слайд №7

Схема разложения нитратов Внимание, ребята, в схеме не отражена

валентность металлов!

MeNO2 + O2? MeNO3 MeO + NO2? + O2? Me + NO2? + O2?

Разложите следующие нитраты: KNO3, Ca(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Hg(NO3)2. NH4NO3= N2O? + 2H2O NH4NO2= N2? + 2H2O

Слайд №8

Качественная реакция на нитрат – ион NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O

Бурый газ

Слайд №9

Применение нитратов

Нитрат серебра для медицинских целей (ляписный карандаш)

Все селитры используются как минеральные удобрения

Нитрат калия используется для приготовления чёрного пороха

Слайд №10

Чтоб хорошо росли растения, нужна им пища - удобрения

».

Азотные удобрения Органические Минеральные Зеленые (навоз, помет) (нитратные, аммиачные) (люпин, бобы)

Растения нитратонакопители

Смертельная доза нитратов для человека – 8–15 г, допустимое суточное потребление – 5 мг/кг. Многие растения способны накапливать большие количества нитратов, например: капуста, кабачки, петрушка, укроп, свекла столовая, тыква и др.

Слайд №12

Выводы

Нитраты – кристаллические вещества. Хорошо растворимые в воде. Проявляют как типичные свойства солей.. так и специфические. Нитраты имеют значение в хозяйственной жизни человека. Обладают способностью к накоплению в овощах.

Слайд №13