Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс

Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия,

11 класс

Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида Габдулловна МБОУ- Шадкинской средней обще- образовательной школы Тюлячин- ского муниципального района Р.Т.

Цель урока :

Дать определение данному типу реакций Показать алгоритм записи о-в реакции Продолжить формирование понятияй процессов окисления и восстановления Дать классификацию о-в реакциям Показать место о-в реакций в структуре КИМ ах по подготовке кЕГЭ Познакомить учащихся с особенностями протекания о-в реакций в различных средах

CaCO3

CaO + CO2 KCIO3 + P ? P2O5 +KCI H2SO4 +BaCI2 ? BaSO4 + HCI

Окислительно-восстановительной является реакция,уравнение которой

6

2

5

3

Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя

2. +2

А

Б

В

Г

Схема реакции

Степень окисления

+

+2

0

0

+

-

+2

+

-2

-

-3

1. +3

А) N H4CI +cuo ?N2 +cu +H2O +HCI

0

0

+

-3

Б) n2 +h2 ? n h3

3. -3

+2

0

-2

+4

-2

В) n o +o2 ? n o2

4. +5

+

+

+

+4

-2

-2

+5

-2

+

+3

-2

Г) N O2 +nao H ?na N O3 +nan O2

5. +4

6. 0

3

5

1

3

2

4

1

2

1

3

6

7

3

4

2

3

3

5

6

1

1

3

3

6

4

2

3

4

1

5

3

2

№

A

Б

В

Г

1

2

3

4

5

6

7

8

ПСО- промежуточная степень окисления

ВСО- высшая степень окисления

НСО- низшая степень окисления

Основные правила по составлению Окислительно-восстановительных реакций

ВСО совпадает группу атома. Если элемент атома проявляет высшую степень окисления ,.тогда является только окислителем. Если элемент атома находится в НСО , тогда является только восстановителем. Например,ВСО (N)+5, НСО (N)-3. -3< ПСО (N)<+5. Если атом элемента имеет промежуточную степень окисления,то в зависимости от условий протекания химических реакций может быть и окислителем и восстановителем

Окислители

Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Царская водка NO2 KMnO4, MnO2 K2Cr2O7, CrO3 PbO2

Слабые I2, Br2, SO2 HNO2 Соединения Fe3+

Восстановители

Слабые Слабые металлы(Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO2 HNO2 Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза

Сильные Щелочные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бромиды H2S и сульфиды NH3, PH3, H3PO3 C, CO Соединения Fe2+, Cr2+

Составление окислительно-восстановительных реакций

Методом электронного баланса

Методом ионно-электронного баланса (метод полуреакций)

Влияние условий среды на изменение степеней окисления химических

элементов

MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + KI + H2SO4 Mn+7 + 5e- Mn+2 2 пр. восстан-я окислитель 2I-1 - 2e- I20 5 пр. окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2+ K2SO4+ H2O

Восстановление перманганата калия в кислой среде

2

2

10

8

5

6

8

-1

+2

0

+7

+6

+6

Восстановление перманганата калия в нейтральной среде

KMnO4 + K2SO3 + H2O Mn+7 + 3e- Mn+4 2 пр.восстановления окислитель S+4 – 2e- S+6 3 пр. окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KMnO4 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + MnO2 + KOH

MnO2 + K2SO4 + KOH

+4

+4

2

2

2

3

3

+6

+7

Восстановление перманганата калия в щелочной среде

K2MnO4 + K2SO4 +H2O

KMnO4 + K2SO3 + KOH Mn+7 +1e- Mn+6 2 пр.восстон-я окислитель S+4 -2e- S+6 1 пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

+4

2

2

+7

+6

+6

Влияние условий среды на степеней окисления химических элементов

Восстановление дихромата калия в кислой среде

K2Cr2O7 + FeSO4 +H2SO4 2Cr+6 + 6e Cr+32 1 пр.восстановления окислитель Fe+2 -1e Fe+3 6 пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение: K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 ? Fe2(SO4)3 +K2SO4+Cr2(SO4)3+ H2O

Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

6

7

3

7

+2

+3

+3

+6

Хром в щелочной среде окисляется

KCr O2 + Br2 +KOH Cr+3 -3e Cr+6 2 пр.окисления восстановитель Br02 +2e 2Br- 3 пр.восстановления окислитель Молекулярное уравнение: KCrO2 + Br2 + KOH ? K2CrO4 + KBr+ H2O

K2CrO4 + KBr + H2O

3

2

6

2

8

4

0

+6

+3

-1

K 2CrO4 +H2S +H2O Cr+6 +3e Cr+3 2 пр

восстановления окислитель S-2 -2e S0 3 пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение: K2CrO4 + H2S + H2O ? Cr(OH)3 + S + KOH

Восстановление хромата калия в нейтральной среде

Cr(OH)3 +S +KOH

2

3

2

2

2

4

-2

+3

0

+6

KCIO3 +KOH +MnO2 CI+5 +6e CI- 1 пр

восстановления окислитель Mn+4 -2e Mn+ 3 пр. окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KCIO3 + KOH+ MnO2 ? K2MnO4 + KCI + H2O

Кислородные кислоты галогенов и их соли восстанавливаются до галогеноводородов или галогенидов металлов

K2MnO4 + KCI +H2O

6

3

3

3

+4

+6

--1

+5

Галогенид – ионы (CI-,Br-,I-) всегда являются только восстановителями

и окисляются до галогенов

HBr+H2SO4 2Br- -2e Br02 пр.окисления восстановитель S+6 +2e S+4 пр.восстановления окислитель Молекулярное уравнение: HBr +H2SO4 ? Br2 +SO2+ H2O

Br2 +SO2 + H2O

2

2

+6

0

+4

-1

PbS + H2O2

PbSO4 +H2O

S-2 -8e S+6 1 пр.Окисление восстановитель

O2-1 +2e 2O-2 4 пр.Восст-е окислитель

PbS + H2O2 ? PbSO4+ H2O

H2O2 (пероксид водорода)- сильный окислитель

Молекулярное уравнение:

4

4

-2

-2

-1

+6

H2O2 (перекись водорода)- восстановитель

KMn O4 +H2O2 +H2SO4 ? Mn SO4 +K2SO4 +O 2 + H2O

Mn+7 +5e mn+2 2 пр.Восстановления окислитель

2O-1 -2e O02 5 пр.Окисления восстановитель

Молекулярное уравнение:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ? MnSO4 +K2SO4 + O2 + H2O

2

5

5

2

3

2

+7

-1

+2

0

Окисление органических веществ

(C8)H10+KMnO4+H2SO4

(C7) H6O2 +C O2+K2SO4+Mn SO4 +H2O

C6H5CH2CH3+ KMnO4+ H2SO4

C6H5COOH+ CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

Mn+7 +5e mn+2 12 пр.Восст-я окислитель

(8C)-10 -12e (7C)-2 +C+4 5 пр.Окисления восстановитель

Молекулярное уравнение:

5

12

18

12

5

5

6

3

-10

+

+7

-2

-2

+

+4

+2

C2H5OH +K2Cr2O7 + H2SO4

?

Задание для самостоятельной работы

Cr2O3 + KNO3 + KOH

?

Домашняя работа