Серная кислота
<<  Тема урока: «Серная кислота» Специфическая и неспецифическая иммунопрофилактика  >>
Свойства
Свойства
Законы химии
Законы химии
Специфические свойства серной кислоты
Специфические свойства серной кислоты
Классификация кислот
Классификация кислот
Характеристика серной кислоты
Характеристика серной кислоты
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства
Химические свойства
Выделение газа
Выделение газа
Свойства серной кислоты
Свойства серной кислоты
Водород
Водород
Уравнение ОВР
Уравнение ОВР
Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью
Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью
Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и цинком
Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и цинком
Домашнее задание
Домашнее задание
Оцените себя
Оцените себя
Спасибо за работу
Спасибо за работу

Презентация на тему: «Специфические свойства серной кислоты». Автор: Admin. Файл: «Специфические свойства серной кислоты.ppt». Размер zip-архива: 1054 КБ.

Специфические свойства серной кислоты

содержание презентации «Специфические свойства серной кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 Свойства

Свойства

серной кислоты»

Презентация к уроку:

9 класс

Учитель химии Васильева Е.Г.

2 Законы химии

Законы химии

Все на этом свете объяснимо, Если знаешь ты законы химии. Если знаешь принципы реакций, В жизни тебе нечего бояться.

3 Специфические свойства серной кислоты
4 Классификация кислот

Классификация кислот

Классификация кислот

Классификация кислот

Признаки классификации

Группы кислот

Примеры

Наличие кислорода в кислотном остатке

Наличие кислорода в кислотном остатке

Кислородные

H3PO4 HNO3

Бескислородные

H2S HCI

Основность

Основность

Основность

Одноосновные

HNO3 HCIO4

Двухосновные

H2CO3 H2SO3

Трехосновные

H3PO4

Растворимость в воде

Растворимость в воде

Растворимые

HCI HNO3

Нерастворимые

H2SiO3

Летучесть

Летучесть

Летучие

H2S HCI

Нелетучие

H2SiO3 H3PO4

Степень электролитической диссоциации

Степень электролитической диссоциации

Сильные

HCIO4 HCI

Слабые

H2SO3 H2CO3

Стабильность

Стабильность

Стабильные

HCI H3PO4

Нестабильные

H2CO3 H2SO3

5 Характеристика серной кислоты

Характеристика серной кислоты

H2SO4 кислородная двухосновная растворимая нелетучая сильная стабильная

6 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

К

+

Ме

=

С

+

Н2

(1)

И

С

+

Ме2Оn

=

О

+

Н2

(2)

Л

О

+

Ме(ОН)n

=

Л

+

Н2о

(3)

Т

Ы

+

Соль

=

Ь

+

Кислота /

(4)

Изменяют цвет индикаторов

Изменяют цвет индикаторов

Изменяют цвет индикаторов

Изменяют цвет индикаторов

Изменяют цвет индикаторов

Изменяют цвет индикаторов

Изменяют цвет индикаторов

(5)

7 Химические свойства

Химические свойства

Химические свойства H2SO4

1) H2SO4 = 2H++SO42- 2) Катионы водорода и сульфат анионы. 3) В кислой среде лакмус красный. 4) H2SO4+Mg = Mg SO4+ H2 2H++ SO42-+ Mg = Mg2++ SO42-+ H2 2H++ Mg = Mg2++ H2 5)Разбавленная серная кислота не будет реагировать с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. 6)H2SO4+2NaOH= Na2 SO4+ 2H2O 2H++ SO42-+ 2Na+ + 2OH- = 2Na++ SO42-+ 2H2O 2H++2OH- = 2 H2O 7) H2SO4+CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2 2H++ SO42-+ CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2

8 Выделение газа

Выделение газа

Химические свойства H2SO4

8) Признак реакции – выделение газа. 9) H2SO4+ Na2O= Na2SO4+ H2O 2H++ SO42-+ Na2O = 2Na++SO42-+ H2O 2H++ Na2O=2Na++ H2O 10)Признак реакции – образование слабого электролита. 11)Для обнаружения серной кислоты и ее соли используют растворимую соль бария - хлорид бария. H2SO4+BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl 2H++ SO42-+ Ba 2+ +2Cl- = Ba SO4 + 2H+ +2Cl- SO42-+ Ba 2+ = Ba SO4 белый молочный осадок

9 Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты

Серная кислота – это бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость. Обладает сильным гигроскопическим свойством. Правила разбавления: в стаканчик наливают воду, а затем тоненькой струйкой вливают кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор. Реакция экзотермическая

10 Водород

Водород

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется, так как окислителем выступают уже не катионы водорода, а сульфат-анионы. При взаимодействии с металлами, находящимися в ряду активности до водорода, концентрированная серная кислота восстанавливается до серы, оксида серы (IV) или сероводорода.

11 Уравнение ОВР

Уравнение ОВР

H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + 2H2O

Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью

12 Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью

Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью

2H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + 2H2O

Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью

13 Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и цинком

Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и цинком

5H2SO4+4Zn = 4Zn SO4+ 4H2O+ H2S S+6+ 2e = S+4 2 1 2 Zn0- 2e = Zn+2 2 1

Восстановление, окислитель

Окисление, восстановитель

14 Домашнее задание

Домашнее задание

Учебник : стр. 101-104; №7, 8 стр.107.

15 Оцените себя

Оцените себя

«5» - 34-32 балла; «4» - 31-27 баллов; «3» - 26-22 балла. Менее 22 баллов – «неудовлетворительно». Проставьте полученную отметку в тетрадь и сдайте тетрадь учителю.

16 Спасибо за работу

Спасибо за работу

«Специфические свойства серной кислоты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/spetsificheskie-svojstva-sernoj-kisloty-62302.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Специфические свойства серной кислоты