Спирты
<<  Спирты Спирты  >>
План изучения класса: «Спирты»
План изучения класса: «Спирты»
Спирты
Спирты
Одноатомные спирты
Одноатомные спирты
Двухатомные спирты (гликоли)
Двухатомные спирты (гликоли)
Трёхатомные спирты
Трёхатомные спирты
Предельные спирты (содержат в молекуле предельные углеводородные
Предельные спирты (содержат в молекуле предельные углеводородные
Непредельные спирты (содержат в молекуле кратные связи между атомами
Непредельные спирты (содержат в молекуле кратные связи между атомами
Ароматические спирты (содержат в молекуле бензольное кольцо и
Ароматические спирты (содержат в молекуле бензольное кольцо и
Номенклатура
Номенклатура
Изомерия
Изомерия
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами
Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами
Взаимодействие спиртов с галогеноводородами
Взаимодействие спиртов с галогеноводородами
Межмолекулярная дегидратация спиртов
Межмолекулярная дегидратация спиртов
O O R1 – OH + C – R2 R2 – C + H2O HO O – R1 Реакция этерификации
O O R1 – OH + C – R2 R2 – C + H2O HO O – R1 Реакция этерификации
Внутримолекулярная дегидратация спиртов
Внутримолекулярная дегидратация спиртов
Окисление спиртов
Окисление спиртов
Окисление первичного спирта в альдегид, а затем в карбоновую кислоту
Окисление первичного спирта в альдегид, а затем в карбоновую кислоту
Окисление вторичных спиртов
Окисление вторичных спиртов
Дегидрирование спиртов
Дегидрирование спиртов
Первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны
Первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны
Способы получения спиртов
Способы получения спиртов
Гидролиз галогеналканов
Гидролиз галогеналканов
Гидратация алкенов
Гидратация алкенов
Гидрирование альдегидов и кетонов
Гидрирование альдегидов и кетонов
Окисление алкенов
Окисление алкенов
Специфические способы получения спиртов
Специфические способы получения спиртов
Брожение глюкозы
Брожение глюкозы
Метанол
Метанол
Этанол
Этанол
Фенол
Фенол
Глицерин
Глицерин

Презентация: «Спирты». Автор: И. Высоцкий. Файл: «Спирты.ppt». Размер zip-архива: 3895 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
СлайдТекст
1 План изучения класса: «Спирты»

План изучения класса: «Спирты»

Спирты (определение) По числу гидроксильных групп спирты делятся на: одноатомные двухатомные трёхатомные По характеру углеводородного радикала выделяют: предельные спирты непредельные спирты ароматические спирты Номенклатура Изомерия Свойства спиртов Физические Химические: Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами. Взаимодействие спиртов с галогеноводородами Межмолекулярная дегидратация спиртов Взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами Внутримолекулярная дегидратация спиртов Окисление спиртов Дегидрирование спиртов Способы получения Отдельные представители спиртов и их значение: Метанол Этанол Фенол Глицерин

2 Спирты

Спирты

Спиртами (алканолами) называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом.

3 Одноатомные спирты

Одноатомные спирты

CH3 – OH CH3 – CH2 – OH метанол этанол метиловый спирт этиловый спирт

4 Двухатомные спирты (гликоли)

Двухатомные спирты (гликоли)

HO – CH2 – CH2 – OH HO – CH2 – CH2 – CH2 – OH этандиол-1,2 пропандиол-1,3 этиленгликоль

5 Трёхатомные спирты

Трёхатомные спирты

CH2–CH–CH2 OH OH OH Пропандиол-1,2,3 глицерин

6 Предельные спирты (содержат в молекуле предельные углеводородные

Предельные спирты (содержат в молекуле предельные углеводородные

радикалы)

CH3 CH3 – C – OH CH3 2-метилпропанол-2

CH3 – CH2 – CH этанол

7 Непредельные спирты (содержат в молекуле кратные связи между атомами

Непредельные спирты (содержат в молекуле кратные связи между атомами

углерода)

CH2 = CH – CH2 – OH пропен – 2 – ол – 1 аллиловый спирт

8 Ароматические спирты (содержат в молекуле бензольное кольцо и

Ароматические спирты (содержат в молекуле бензольное кольцо и

гидроксильную группу, связанные друг с другом через атомы углерода).

CH2 – OH CH2 – CH2 – OH фенилметанол 2-фенилэтанол бензиловый спирт

9 Номенклатура

Номенклатура

При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют (родовой) суффикс –ол. Цифрами против суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами ди-, три-, тетра- и т. д. – их число. В нумерации атомов углерода в главной цепи положение гидроксильной группы приоритетно перед положением кратных связей.

10 Изомерия

Изомерия

Начиная с третьего члена гомогологического ряда, у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы (пропанол-1 пропанол-2), а с четвертого – изомерия углеродного скелета (бутанол-1, 2-метилпропанол-1). Для них характерна и межклассовая изомерия – спирты изомерны простым эфирам.

11 Физические свойства спиртов

Физические свойства спиртов

В молекулах спиртов имеются полярные связи С-О и О-Н. Учитывая Полярность связи О-Н и значительный частичный положительный заряд, локализованный на атоме водорода, говорят, что водород гидроксильной группы имеет «кислотный» характер. Этим он резко отличается от атомов водорода, входящих в углеводородный радикал. Атом кислорода гидроксильной группы имеет частичный отрицательный заряд и две неподеленные электронные пары, что дает возможность спиртам образовывать особые водородные связи между молекулами. Благодаря водородным связям между молекулами спирты имеют аномально высокие для своей молекулярной массы температуры кипения. Так, пропан с относительной молекулярной массой 44 при обычных условиях является газом, а простейший из спиртов – метанол, имея относительную молекулярную массу 32, в обычных условиях жидкость. Низшие и средние члены ряда предельных одноатомных спиртов, содержащие от одного до одиннадцати атомов углерода, - жидкости. Высшие спирты (начиная с C12H25OH) при комнатной температуре – твердые вещества. Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, хорошо растворимы в воде. По мере увеличения углеводородного радикала растворимость спиртов в воде понижается, и октанол уже не смешивается с водой.

12 Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами

Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами

Водород гидроксильной группы молекул спиртов и молекул воды способен восстанавливаться щелочными и щелочноземельными металлами (замещаться на них): 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2 2Na + 2ROH = 2RONa + H2

13 Взаимодействие спиртов с галогеноводородами

Взаимодействие спиртов с галогеноводородами

Замещение гидкоксильной группы на галоген приводит к образованию галогеналканов. C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O

14 Межмолекулярная дегидратация спиртов

Межмолекулярная дегидратация спиртов

Отщепление молекулы воды от двух молекул спирта при нагревании в присутствии водоотнимающих средств: R – OH + H O – R конц. R – O – R + H2O H2SO4 – конц. В результате межмолекулярной дегидратации спиртов образуются простые эфиры.

15 O O R1 – OH + C – R2 R2 – C + H2O HO O – R1 Реакция этерификации

O O R1 – OH + C – R2 R2 – C + H2O HO O – R1 Реакция этерификации

катализируется сильными неорганическими кислотами.

Взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации)

16 Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Внутримолекулярная дегидратация спиртов происходит при нагревании спиртов в присутствии водоотнимающих средств до более высокой температуры, чем температура межмолекулярной дегидратации. В результате нее образуются алкены. Эта реакция обусловлена наличием атома водорода гидроксильной группы при соседних атомах углерода.

17 Окисление спиртов

Окисление спиртов

Окисление спиртов обычно проводят сильными окислителями, например дихроматом калия или перманганатом калия в кислой среде. При этом действие окислителя направляется на тот атом углерода, который уже связан с гидроксильной группой. В зависимости от природы спирта и условий проведения реакции могут образовываться различные продукты. Так первичные спирты окисляются сначала в альдегиды, а затем в карбоновые кислоты. При окислении вторичных спиртов образуются кетоны. Третичные спирты достаточно устойчивы к окислению. Однако в жестких условиях (сильный окислитель, высокая температура) возможно окисление третичных спиртов, которое происходит с разрывом углерод-углеродных связей, ближайших к гидроксильной группе.

18 Окисление первичного спирта в альдегид, а затем в карбоновую кислоту

Окисление первичного спирта в альдегид, а затем в карбоновую кислоту

19 Окисление вторичных спиртов

Окисление вторичных спиртов

20 Дегидрирование спиртов

Дегидрирование спиртов

При пропускании паров спирта при 200 - 300 oC над металлическим катализатором, например медью, серебром или платиной, первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны.

21 Первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны

Первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные – в кетоны

22 Способы получения спиртов

Способы получения спиртов

Гидролиз галогеналканов Гидратация алкенов Гидрирование альдегидов и кетонов Окисление алкенов Специфические способы Брожение глюкозы

23 Гидролиз галогеналканов

Гидролиз галогеналканов

Спирты могут быть получены при гидролизе галогеналканов – реакции этих соединений с водой: Многоатомные спирты можно получить при гидролизе галогеналканов, содержащих более одного атома галогена в молекуле.

24 Гидратация алкенов

Гидратация алкенов

Присоединение воды по пи-связи молекулы алкена, например: Гидратация пропена приводит (по правилу Морковникова) кобразованию вторичного спирта – пропанола-2.

25 Гидрирование альдегидов и кетонов

Гидрирование альдегидов и кетонов

26 Окисление алкенов

Окисление алкенов

Гликоли могут быть получены из при окислении алкенов водным раствором перманганата калия. Например:

27 Специфические способы получения спиртов

Специфические способы получения спиртов

Метанол в промышленности получают при взаимодействии водорода с оксидом углерода (II) при повышенном давлении и высокой температуре на поверхности катализатора: Необходимую для этой реакции смесь угарного газа и водорода, получают при пропускании паров воды над раскалённым углём:

28 Брожение глюкозы

Брожение глюкозы

Этот способ получения этилового спирта известен человеку с древнейших времён: C6H12O6 дрожжи 2С2H5OH + 2CO2

29 Метанол

Метанол

Метанол (метиловый спирт) CH3OH - простейший представитель одноатомных спиртов. Получение - сухая перегонка дерева, а также и искусственно путем синтеза из окиси углерода и водорода под давлением в присутствии катализаторов. Применение - в смеси с другими растворителями для растворения смол, для производства лаков, как топливо, для приготовления красителей, формальдегида, денатурирования винного спирта и т.д.

30 Этанол

Этанол

Этанол (этиловый спирт) C2H5OH - второй представитель одноатомных спиртов, также называется винным спиртом или алкоголем. Физические свойства - бесцветная, летучая жидкость, с температурой кипения 78,3°С, легко воспламеняется, имеет характерный запах и вкус. Получение - может быть произведен как за счет процесса - брожения, так и искусственным путем. Брожение - самый распространенный и наиболее выгодный способ, позволяющий превратить растительное сырье в алкоголь. В процессе брожения сахар, содержащийся в исходном сырье, превращается под действием дрожжевых грибков в этанол и двуокись углерода (углекислый газ). Изготовление вина является одним из примеров спиртового брожения. Для получения алкоголя могут служить практически любые фрукты, ягоды или части растения, содержащие сахар, для этой цели используют также картофель и злаки. При изготовлении алкогольных напитков высокой крепости этанол отделяют от перебродившей массы путем дистилляции. Применение - этиловый спирт используется как средство для поднятия настроения (производство ликероводочных изделий), а также в качестве растворителя, антифриза, дезинфицирующего средства и моторного топлива.

31 Фенол

Фенол

Фенол (карболовая кислота) С6Н5ОН - простейший ароматический спирт Физические свойства - чистый фенол - бесцветные кристаллы (на свету становятся розовыми); т. пл. 43° С. Хорошо растворим в воде. На воздухе поглощает влагу, расплывается и становится веществом красно-бурого цвета с очень резким запахом, сильно гигроскопично, вызывает тяжелые ожоги при попадании на кожу, т. кип. 180 - 182°С. Ядовит. Получение - сухая перегонка каменного угля. Применение - производство синтетических смол и других химикатов, применяют также в качестве дезинфицирующего средства в медицине (антисептик).

32 Глицерин

Глицерин

Глицерин - простейший трехатомный спирт OHCH2CH(OH)CH2OH Физические свойства - прозрачная, сладкая на вкус, бесцветная или желтоватая сиропообразная жидкость, полностью растворимая в воде, т. кип. 290° С. Получение - в связанном виде глицерин присутствует во всех жирах и получается в больших количествах как побочный продукт при производстве мыла. Однако этого источника недостаточно для полного удовлетворения спроса на глицерин, и потому его синтезируют из продуктов переработки нефти. Применение - легко перевариваемый и нетоксичный, глицерин находит применение как увлажняющий агент в пищевых продуктах, в косметике (кремы для рук) и некоторых медицинских препаратах. Одно из его главных промышленных применений – получение взрывчатого вещества нитроглицерина (динамит).

«Спирты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-100359.html
cсылка на страницу

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Слайды