Спирты
<<  Метиловый спирт по химии Химия 11 класс спирты  >>
Спирты
Спирты
Общая формула спиртов R–OH
Общая формула спиртов R–OH
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Глицерин - простейший трехатомный спирт
Глицерин - простейший трехатомный спирт
2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана
2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана
3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты
3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты
Номенклатура спиртов
Номенклатура спиртов
Изомерия спиртов
Изомерия спиртов
Оптическая изомерия
Оптическая изомерия
Строение гидроксильной группы
Строение гидроксильной группы
Водородные связи и физические свойства
Водородные связи и физические свойства
O, F, N
O, F, N
Увеличение температур кипения и плавления
Увеличение температур кипения и плавления
Образование водородных связей с молекулами воды способствует
Образование водородных связей с молекулами воды способствует
Химические свойства
Химические свойства
Реакции по связи О–Н
Реакции по связи О–Н
2R–OH + 2Na ® 2RONa + H2 2C2H5OH + 2K ® 2C2H5OK + H2
2R–OH + 2Na ® 2RONa + H2 2C2H5OH + 2K ® 2C2H5OK + H2
Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов
Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов
Реакция этрификации
Реакция этрификации
При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –
При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –
2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O
2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O
Реакции по связи С–О
Реакции по связи С–О
Реакции дегидратации спиртов
Реакции дегидратации спиртов
Механизм реакции – нуклеофильное замещение
Механизм реакции – нуклеофильное замещение
Получение спиртов
Получение спиртов
Простые эфиры
Простые эфиры
C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl
C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl
Низкие температуры кипения и плавления Нерастворимы в воде
Низкие температуры кипения и плавления Нерастворимы в воде

Презентация на тему: «Спирты 11 класс». Автор: Arkady. Файл: «Спирты 11 класс.ppt». Размер zip-архива: 458 КБ.

Спирты 11 класс

содержание презентации «Спирты 11 класс.ppt»
СлайдТекст
1 Спирты

Спирты

Alkoholid

Органическая химия 11 класс

И. Жикина

2 Общая формула спиртов R–OH

Общая формула спиртов R–OH

3 Классификация спиртов

Классификация спиртов

По числу гидроксильных групп одноатомные (одна группа -ОН) многоатомные (две и более групп -ОН)

Этиленгликоль - простейший двухатомный спирт. Применяется как антифриз, широко используется в органическом синтезе. Токсичен.

4 Глицерин - простейший трехатомный спирт

Глицерин - простейший трехатомный спирт

Применяется в парфюмерной, фармацевтической, текстильной промышленности, производстве ВВ (нитросоединения), как смягчитель кожи и тканей.

5 2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана

2. В зависимости от того, с каким атомом углерода связана

гидроксигруппа, различают спирты

6 3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты

3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты

подразделяются на: предельные СH3CH2–OH непредельные CH2=CH–CH2–OH ароматические C6H5CH2–OH

7 Номенклатура спиртов

Номенклатура спиртов

Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы

Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи.

8 Изомерия спиртов

Изомерия спиртов

Cтруктурная изомерия:

Межклассовая изомерия с простыми эфирами этиловый спирт СН3CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O– CH3

9 Оптическая изомерия

Оптическая изомерия

бутанол-2 СH3CH(OH)СH2CH3

10 Строение гидроксильной группы

Строение гидроксильной группы

Полярная связь

11 Водородные связи и физические свойства

Водородные связи и физические свойства

Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей

Ассоциация молекул ROH

12 O, F, N

O, F, N

Межмолекулярные связи

13 Увеличение температур кипения и плавления

Увеличение температур кипения и плавления

Влияние водородных связей на свойства

14 Образование водородных связей с молекулами воды способствует

Образование водородных связей с молекулами воды способствует

растворимости гидроксисоединений в воде:

Гидратация молекул ROH

15 Химические свойства

Химические свойства

Нуклеофильное замещение

Возможно, но не характерно

16 Реакции по связи О–Н

Реакции по связи О–Н

CH3OH > первичные > вторичные > третичные

Реакции замещения атома водорода на металл (кислотные свойства); реакции замещения атома водорода на остаток кислоты (образование сложных эфиров); реакции отщепления водорода при окислении и дегидрировании.

Реакционная способность

17 2R–OH + 2Na ® 2RONa + H2 2C2H5OH + 2K ® 2C2H5OK + H2

2R–OH + 2Na ® 2RONa + H2 2C2H5OH + 2K ® 2C2H5OK + H2

Алкил

+

Ат(алкоголят)

Алкан

Этилат

Этан

Этил

+

Этилат калия

Спирты являются очень слабыми кислотами

18 Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов

Многоатомные спирты реагируют с гидроксидами тяжелых металлов

Качественная реакция на многоатомные спирты

Ярко синяя окраска

19 Реакция этрификации

Реакция этрификации

20 При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –

При реакции спиртов с азотной кислотой образуются нитроэфиры –

взрывчатые вещества

21 2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O

2CH3OH + 3O2 ® 2CO2 + 4H2O

Окисление

Полное окисление - горение

Окислители - KMnO4 , K2Cr2O7, CuO

22 Реакции по связи С–О

Реакции по связи С–О

Нуклеофильное замещение - SN : внутримолекулярная дегидратация спиртов – образование алкенов межмолекулярная дегидратация – образование простых эфиров

Реакционная способность спиртов в реакциях по связи С-О: третичные > вторичные > первичные > CH3OH

23 Реакции дегидратации спиртов

Реакции дегидратации спиртов

Пропен

Пропанол-1

Спирт

Алкен

Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140 °С.

24 Механизм реакции – нуклеофильное замещение

Механизм реакции – нуклеофильное замещение

2. Межмолекулярная дегидратация спиртов происходит при температуре ниже 140 °С с образованием простых эфиров:

25 Получение спиртов

Получение спиртов

CH3–Br + NaOH ®CH3–OH + NaBr

CH2=CH2 + H2O ®CH3CH2OH

1. Щелочной гидролиз галогеналканов:

2. Гидратация алкенов:

26 Простые эфиры

Простые эфиры

R'–O–R"

CH3OCH3 - диметиловый эфир C2H5OCH3 - метилэтиловый эфир

Номенклатура

R' и R" - различные или одинаковые радикалы

27 C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl

C2H5ONa + CH3Cl ® C2H5OCH3 + NaCl

Получение

Нуклеофильное замещение

Симметричные

Несимметричные

28 Низкие температуры кипения и плавления Нерастворимы в воде

Низкие температуры кипения и плавления Нерастворимы в воде

Нет водородных связей

Растворители

Низкая реакционная способность

Токсичны

«Спирты 11 класс»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-11-klass-190994.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды