Спирты
<<  Спирты Спирты  >>
Спирты
Спирты
Спирты
Спирты
Спирты (устар
Спирты (устар
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов
Классификация
Классификация
2) По характеру углеводородного радикала выделяют следующие спирты:
2) По характеру углеводородного радикала выделяют следующие спирты:
3) В зависимости от характера углеродного атома (первичный, вторичный
3) В зависимости от характера углеродного атома (первичный, вторичный
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
3) Межмолекулярная дегидратация спиртов – отщепление молекулы воды от
3) Межмолекулярная дегидратация спиртов – отщепление молекулы воды от
Способы получения
Способы получения
Отдельные представители спиртов и их значение
Отдельные представители спиртов и их значение
Метанол
Метанол
Применение
Применение
Добавка в топливо
Добавка в топливо
Внимание
Внимание
Этанол
Этанол
Топливо
Топливо
Химическая промышленность
Химическая промышленность
Медицина
Медицина
Пищевая промышленность
Пищевая промышленность
Парфюмерия и косметика
Парфюмерия и косметика
Глицерин
Глицерин
Применение
Применение
Косметика: Широко применяется в изготовлении косметики и мыл
Косметика: Широко применяется в изготовлении косметики и мыл
Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых
Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых
Спирты
Спирты
Этиленгликоль
Этиленгликоль
Применение
Применение
Это интересно
Это интересно
Воздействие алкоголя на организм человека
Воздействие алкоголя на организм человека
Второй "мишенью" алкоголя является печень
Второй "мишенью" алкоголя является печень
Заключение
Заключение
Работу выполнил: Бортников Владимир
Работу выполнил: Бортников Владимир

Презентация на тему: «Спирты». Автор: Светлана. Файл: «Спирты.ppt». Размер zip-архива: 1533 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
СлайдТекст
1 Спирты
2 Спирты

Спирты

3 Спирты (устар

Спирты (устар

алкоголи) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (групп – OH) непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула простых предельных (ациклических) спиртов:

CnH2n+1OH

4 Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

T кип, °C

Формула

Название (МСН)

Историческое название

CH3OH

Метанол

64,7

Метиловый (древесный) спирт

C2H5OH

Этанол

78,3

Этиловый, винный (медицинский) спирт

C3H7OH

Пропанол

97,2

Пропиловый спирт

C4H9OH

Бутанол

118

Бутиловый спирт

C5H11OH

Пентанол

137,8

Амиловый спирт

C6H13OH

Гексанол

155,7

Гексиловый спирт

5 Классификация

Классификация

1) По числу гидроксильных групп спирты делятся на: Одноатомные (алкоголи), например: CH3 – OH CH3 – CH2 – OH метанол этанол двухатомные (гликоли), например: HO – CH2 – CH2 – OH HO – CH2 – CH2 – CH2 – OH этиленгликоль пропандиол-1,3 Трехатомные (глицерины), например: HO – CH2 – CH(OH) – CH2 – OH глицерин (глицерол) Спирты, содержащие больше трёх групп — OH объединяют названием многоатомные спирты (ксилит).

6 2) По характеру углеводородного радикала выделяют следующие спирты:

2) По характеру углеводородного радикала выделяют следующие спирты:

предельные, содержащие в молекуле лишь предельные углеводородные радикалы, например: CH3 – CH2 – OH CH3 – CH2 – CH2—OH этанол пропанол (пропиловый спирт) непредельные, содержащие в молекуле кратные (двойные и тройные) связи между атомами углерода, например: CH2 = CH – CH2 – OH (пропен-2-ол-1 или аллиловый спирт) ароматические (содержащие в молекуле бензольное кольцо): C6H5—CH2—OH фенилметанол (бензиловый спирт)

7 3) В зависимости от характера углеродного атома (первичный, вторичный

3) В зависимости от характера углеродного атома (первичный, вторичный

или третичный), с которым связана гидроксильная группа, различают спирты первичные, вторичные и третичные, например: CH3—CH2—CH2—OH H3C—CH(OH) —CH3 пропиловый спирт изопропиловый спирт (первичный) (вторичный) CH3 | CH3—C—OH | CH3 2-метилпропанол-2 (третичный)

8 Физические свойства

Физические свойства

1) Все спирты легче воды. 2) Спирты имеют аномально высокие температуры кипения (благодаря наличию водородных связей). 3) Низшие спирты — жидкости, высшие спирты — твёрдые вещества, похожие на парафин.

4) Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус, они хорошо растворимы в воде. По мере увеличения углеводородного радикала растворимость спиртов в воде понижается, и октанол уже не смешивается с водой.

9 Химические свойства

Химические свойства

1) Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2) Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. Замещение гидроксильной группы на галоген приводит к образованию галогеналканов. C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O

10 3) Межмолекулярная дегидратация спиртов – отщепление молекулы воды от

3) Межмолекулярная дегидратация спиртов – отщепление молекулы воды от

двух молекул спирта при нагревании. C2H5OH + HOC2H5 (C2H5)2O + H2O Установка для дегидратации этанола 4) Внутримолекулярная дегидратация спиртов ( при нагревании этанола выше 140 °C в присутствии концентрированной серной кислоты: CH3 – CH2 - OH CH2 = CH2 + H2O

11 Способы получения

Способы получения

1) Брожение глюкозы: С6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 2) Окисление алкенов: CH2 = CH2 + [O] + H2O HO – CH2 – CH2 – OH 3) Гидратация алкенов – присоединение воды. CH2 = CH2 + H2O C2H5OH

12 Отдельные представители спиртов и их значение

Отдельные представители спиртов и их значение

13 Метанол

Метанол

Молекула метанола

Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 11 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

14 Применение

Применение

В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида и формалина, уксусной кислоты, ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.Наибольшее его количество идёт на производство формальдегида, который используется для производства фенолформальдегидных смол. Значительные количества CH3OH используют в лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей при производстве лаков. Кроме того, его применяют (ограниченно из-за гигроскопичности и отслаивания) как добавку к жидкому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Используется в топливных элементах. Благодаря высокой скорости распространения пламени воздушной смеси и высокой теплоте испарения используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей.

15 Добавка в топливо

Добавка в топливо

Видеоплеер, использующий в качестве источника питания метанол

Синтезы на основе метанола

16 Внимание

Внимание

Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным синтезом» — метаболическим окислением в организме до очень ядовитого формальдегида. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), а 30 мл и более — к смерти. Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, из-за чего и происходят случаи употребления метанола внутрь.

17 Этанол

Этанол

Этанол (этиловый спирт, метилкарбинол, винный спирт, гидроксид пентагидродикарбония, часто в просторечии просто «спирт» или алкоголь) — C2H5OH или CH3-CH2-OH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. Легковоспламеняющаяся, бесцветная жидкость с характерным запахом. Согласно ГОСТам 5964-72, 5964-82 и 18300-72 — «…относится к сильнодействующим наркотикам, вызывающим сначала возбуждение, а затем паралич нервной системы». Действующий компонент алкогольных напитков.

Молекула этанола

18 Топливо

Топливо

Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей, двигателей внутреннего сгорания в чистом виде. Ограничено в силу своей гигроскопичности (отслаивается) используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами. Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов — бутилового эфира.

Топливо - биоэтанол, состоящее из смеси спирта и обычного бензина

19 Химическая промышленность

Химическая промышленность

Служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.; Широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях); Является компонентом антифриза и стеклоомывателей. В бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов.

20 Медицина

Медицина

Обеззараживающее и подсушивающее средство; дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга; растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья; консервант настоек и экстрактов (минимальная концентрация 18 %); пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких; в согревающих компрессах; для физического охлаждения при лихорадке (для растирания); антидот при отравлении этиленгликолем и метиловым спиртом.

21 Пищевая промышленность

Пищевая промышленность

Наряду с водой, является необходимым компонентом спиртных напитков (водка, виски, джин и др.). Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас, кумыс, безалкогольное пиво и др.). Содержание этанола в свежем кефире ничтожно (0,12 %), но в долго стоявшем, особенно в тёплом месте, может достичь 1 %. В кумысе содержится 1?3 % этанола (в крепком до 4,5 %), в квасе — от 0,6 до 2,2 %. Растворитель для пищевых ароматизаторов. Применяется как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510.

22 Парфюмерия и косметика

Парфюмерия и косметика

23 Глицерин

Глицерин

Глицерин (1,2,3 - триоксипропан) — HOCH2CH(OH)-CH2OH. Простейший представитель трёхатомных спиртов. Легко образуется при гидролизе природных жиров и масел (триглицеридов), впервые был получен Карлом Шееле в 1779 г. при омылении жиров. Глицерин — бесцветная вязкая жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос - сладкий).

24 Применение

Применение

Медицина: Применяется как слабительное и дегидратирующее средство, широко используется в криобиологии в качестве криопротектора.

Топливо: Наряду с метанолом, этанолом, метиловыми и этиловыми эфирами жирных кислот, а также терпеноидами, глицерин рассматривается, как потенциально приемлемое горючее для замены нефтяных топлив. Применяется для заполнения манометров - гашение гидроударов.

25 Косметика: Широко применяется в изготовлении косметики и мыл

Косметика: Широко применяется в изготовлении косметики и мыл

Ранее считалось, что глицерин хорош для смягчения кожи человека, однако в последнее время не все косметологи разделяют это мнение. Судя по всему, в небольших концентрациях, глицерин действительно способен удерживать некоторое количество воды, предохраняя кожу от чрезмерного высушивания. Чистый глицерин не используется для этой цели, так как сам слишком сильно высушивает кожу.

26 Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых

Химическая промышленность: Применяется в производстве: взрывчатых

веществ (нитроглицерин); кожи; бумаги; как компонент антифризов, некоторых клеев;

Пищевая промышленность: Производстве кондитерских изделий и алкогольных напитков (как пищевая добавка E422).

27 Спирты
28 Этиленгликоль

Этиленгликоль

Этиленгликоль (гликоль; 1,2-диоксиэтан; 1,2-этандиол), HO—CH2—CH2—OH — простейший представитель многоатомных спиртов. В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Вещество не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Попадание этиленгликоля или его растворов внутрь приводит к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу.

Модель молекулы этиленгликоля

29 Применение

Применение

Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля. Также применяется в производстве целлофана, полиуретанов и ряда других продуктов. В ограниченных масштабах этиленгликоль так же применяют как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе.

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, поэтому вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии.

30 Это интересно

Это интересно

Чистый спирт начали получать в VI–VII вв. арабы и назвали его «аль коголь», что означает «одурманивающий». При Петре I пьяницам, попавшим в тюрьму, вешали на шею тяжелую чугунную медаль «3a пьянство». Путешественник Н.Н.Миклухо-Маклай наблюдал папуасов Новой Гвинеи, не умевших еще добывать огонь, но уже знавших приемы приготовления хмельных напитков.

Родоначальником современной сорокаградусной водки считают Д.И.Менделеева, защитившего диссертацию под названием «О соединении спирта с водой». Он доказал, что именно такая пропорция спирта и воды дает наибольшее количество тепла и меньше обжигает пищевод.

31 Воздействие алкоголя на организм человека

Воздействие алкоголя на организм человека

Токсическое воздействие алкоголя прежде всего сказывается на деятельности нервной системы. Если содержание алкоголя в крови принять за 1 (единицу), то в печени оно будет равно 1,45 , а в головном мозге - 1,75. Даже небольшие дозы алкоголя влияют на обмен в нервной ткани, передачу нервных импульсов. Одновременно нарушается работа сосудов головного мозга : происходит их расширение, увеличение проницаемости, кровоизлияние в ткань мозга. В подростковом возрасте мозговая ткань беднее фосфором, богаче водой, находится в стадии структурного и функционального совершенствования, поэтому алкоголь особенно опасен для нее. Даже однократные употребления спиртного могут иметь самые серьезные последствия. Неоднократное или частое употребление алкоголя оказывает буквально опустошающее воздействие на психику подростка. При этом задерживается не только развитие высших форм мышления, выработка этических и нравственных категорий и эстетических понятий, но и утрачиваются уже развившиеся способности. Подросток, что называется "тупеет" и интеллектуально, и эмоционально, и нравственно.

32 Второй "мишенью" алкоголя является печень

Второй "мишенью" алкоголя является печень

Именно здесь, под действием ферментов происходит его расщепление. Если скорость поступления алкоголя в клетки печени выше скорости его распада, то происходит накопление алкоголя, ведущее к поражению клеток печени. Алкоголь нарушает структуру клеток печени, приводя к перерождению ее тканей. При систематических употреблениях спиртных напитков жировые изменения в клетках печени приводят к омертвлению печеночной ткани - развивается цирроз печени, весьма грозное заболевание, почти всегда сопровождающее хронический алкоголизм. Действие алкоголя на печень подростка еще более разрушительно, так как этот орган находится в стадии структурного и функционального формирования. Поражение клеток печени приводит к нарушению белкового и углеродного обмена, синтеза витаминов и ферментов. Спиртные напитки, можно сказать, "разъедают" слизистую оболочку пищевода, желудка, нарушают секрецию и состав желудочного сока , что затрудняет процесс пищеварения и, в конечном счете, неблагоприятно сказывается на росте и развитии подростка. Таким образом, алкоголь ослабляет организм, тормозит формирование и созревание его органов и систем, а в некоторых случаях, например при злоупотреблении, и вовсе останавливает развитие некоторых функций высшей нервной системы. Чем моложе организм, тем губительнее действует на него алкоголь. Кроме того, употребление алкогольных напитков подростками значительно быстрее, чем у взрослых, ведет к формированию у них алкоголизма.

33 Заключение

Заключение

Многие проблемы современного общества можно решить в ближайшем будущем, если сейчас осознанно отнестись к проблеме употребления алкоголя и других наркотических веществ! Ваше будущее и будущее страны в Ваших руках! Ваш выбор – это ответственность перед своим здоровьем, своей семьей, своей Родиной!

34 Работу выполнил: Бортников Владимир

Работу выполнил: Бортников Владимир

«Спирты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-124362.html
cсылка на страницу

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Слайды