Спирты
<<  Химические свойства спиртов Области практического применения электроэрозионных порошков  >>
ФГОУ СПО Волоколамский техникум экономики и права СПИРТЫ
ФГОУ СПО Волоколамский техникум экономики и права СПИРТЫ
Содержание
Содержание
Историческая справка
Историческая справка
Товий Егорович Ловиц (1757 – 1804)
Товий Егорович Ловиц (1757 – 1804)
Определения
Определения
Одноатомные спирты
Одноатомные спирты
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты
Гомологический ряд
Гомологический ряд
Номенклатура
Номенклатура
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Реакции дегидратации
Реакции дегидратации
Окисление
Окисление
Химические свойства многоатомных спиртов
Химические свойства многоатомных спиртов
Получение
Получение
Применение
Применение
Применение метанола
Применение метанола
Применение этанола
Применение этанола
Этанол
Этанол
Этиленгликоль
Этиленгликоль
Глицерин
Глицерин
Статьи
Статьи
Ядовитый напиток
Ядовитый напиток
Клин клином
Клин клином
В космосе обнаружили метиловый спирт
В космосе обнаружили метиловый спирт
Знаете ли вы что…
Знаете ли вы что…
Это интересно
Это интересно
Вопросы
Вопросы
Винный спирт
Винный спирт
Одноатомные спирты – гидроксильные производные предельных
Одноатомные спирты – гидроксильные производные предельных
Сnh2n+1oh
Сnh2n+1oh
Товий Егорович Ловиц
Товий Егорович Ловиц
Первичные спирты вторичные спирты третичные спирты
Первичные спирты вторичные спирты третичные спирты
Гидратация алкенов Гидролиз галогеналканов Брожение глюкозы
Гидратация алкенов Гидролиз галогеналканов Брожение глюкозы
Окисление алкенов Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов
Окисление алкенов Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов
Этиловым спиртом
Этиловым спиртом
В водорослях и лишайниках
В водорослях и лишайниках
Гликоли - двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у
Гликоли - двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у
Словарь терминов
Словарь терминов

Презентация на тему: «Спирты». Автор: Настя. Файл: «Спирты.ppt». Размер zip-архива: 618 КБ.

Спирты

содержание презентации «Спирты.ppt»
СлайдТекст
1 ФГОУ СПО Волоколамский техникум экономики и права СПИРТЫ

ФГОУ СПО Волоколамский техникум экономики и права СПИРТЫ

Работу выполнила студентка первого курса группы Т-1 ВТЭиП Журбина Анастасия. Научный руководитель: преподаватель химии ВТЭиП Лебединская Е.М.

2 Содержание

Содержание

Историческая справка Определения Гомологический ряд Номенклатура Физические свойства Химические свойства Получение Применение Статьи Вопросы Словарь терминов

Вопросы

Переход к содержанию

Следующий слайд

Предыдущий слайд

Получение спирта

3 Историческая справка

Историческая справка

Слово «спирт» происходит от древнего латинского названия этого вещества – spiritus vini («дух вина»). Этот термин до сих пор используется в медицине при записи рецептов. В XVI веке в западноевропейских языках, а в XVIII веке и в русском у винного (этилового) спирта появилось новое название – алкоголь (араб. «ал-кугул»). Безводный (абсолютный) этиловый спирт был впервые получен лишь в 1796 году российским химиком Товием Егоровичем Ловицем и немецким учёным Иеремием Вениамином Рихтером. Для этой цели они применяли вещества, связывающие воду, например оксид кальция (негашёную известь). Абсолютный спирт легко поглощает влагу воздуха, поэтому его хранят в плотно закрытых сосудах.

4 Товий Егорович Ловиц (1757 – 1804)

Товий Егорович Ловиц (1757 – 1804)

Ловиц Т. Е. русский химик, академик (с 1793). Открыл в 1785 адсорбцию растворённых красящих и пахучих веществ древесным углём и предложил использовать уголь для очистки спирта, питьевой воды и др. заложил основы микрохимического анализа. Впервые получил ледяную уксусную кислоту (1789), абсолютный спирт и другие соединения.

5 Определения

Определения

Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы -ОН. Соединения в молекулах которых имеется одна такая группа, называют одноатомными спиртами. Модель молекулы этанола. Соединения в молекулах которых имеется несколько гидроксильных групп, называют многоатомными спиртами. Модель молекулы Модель молекулы я этиленгликоля глицерина Все спирты – жидкости или твёрдые вещества. Двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у соседних атомов углерода, имеют общее название – гликоли.

6 Одноатомные спирты

Одноатомные спирты

Одноатомные спирты – гидроксильные производные предельных алифатических углеводородов. Общая формула предельных одноатомных спиртов: СnH2n+1OH. Спирты делятся на первичные, вторичные и третичные, в зависимости от того, с каким атомом углерода связана группа –ОН: R R CH2 OH R CH OH R C OH R R первичные спирты вторичные спирты третичные спирты

7 Многоатомные спирты

Многоатомные спирты

Двухатомные спирты называются гликолями, трехатомные – глицеринами. По международной заместительной номенклатуре двухатомные спирты называются алкандиолами, трехатомные – алкантриолами. Спирты с двумя гидроксилами при одном углеродном атоме обычно в свободном виде не существуют; при попытках получить их они разлагаются, выделяя воду и превращаясь в соединение с карбонильной группой – альдегиды или кетоны: ОН СН2 ? СН2=О + Н2О ОН Трехатомные спирты с тремя гидроксилами при одном углеродном атоме еще более неустойчивы, чем аналогичные двухатомные, и в свободном виде неизвестны: ОН О СН—ОН ? Н—С + Н2О ОН ОН муравьиная кислота

8 Гомологический ряд

Гомологический ряд

Таблица №1. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов.

Название спиртов

Формула

Температура кипения (t)

Метиловый (метанол)

Сн3он

64,7

Этиловый (этанол)

С2н5он

78,3

Пропиловый (пропанол-1)

С3н7он

97,2

Бутиловый (бутанол-1)

С4н9он

117,7

Аниловый (пентанол-1)

С5н11он

137,8

Гексиловый (гексанол-1)

С6н13он

157,2

Гептиловый (гептанол-1)

С7н15он

176,3

9 Номенклатура

Номенклатура

Согласно систематической номенклатуре названия спиртов, производится от названий спиртов, соответствующих углеводородов с добавлением суффикса -ол; цифрой указывают атом углерода при котором находится гидроксильная группа. Нумерацию углеродных атомов начинают с того конца, к которому ближе функциональная группа. CH3 CH3 CH CH2 CH3 CH3 C OH OH CH3 Бутанол-2 2-Метилпропанол-2

10 Физические свойства

Физические свойства

В молекулах спирта углеводородный радикал и атом кислорода не на одной прямой, а под некоторым углом друг к другу. У атома О2 имеются ещё свободные электронные пары. Поэтому он может взаимодействовать с атомом водорода другой молекулы, имеющий некоторый положительный заряд в результате смещения электронов к атому кислороду. Так между атомами возникает водородная связь. Прочность водородной связи значительно меньше обычной ковалентной связи (примерно в десять раз). За счёт водородных связей молекулы спирта оказываются ассоциированными, как бы прилипли друг к другу. Поэтому на разрыв этих связей необходимо затратить дополнительную энергию, чтобы молекулы стали свободными, и вещество приобрело летучесть. Это и является причиной более высокой температуры кипения всех спиртов по сравнению с соответствующими углеводородами. Водородные связи могут устанавливаться и между молекулами спирта и воды. Именно этим объясняется растворимость спиртов в отличие от углеводородов, которые из-за малой полярности связей С–Н не образуют с водой водородных связей и поэтому не растворяется в ней. Понижение растворимости можно объяснить тем, что, чем больше углеводородный радикал в молекуле спирта, тем труднее гидроксильной группе удержать такую молекулу в растворе за счёт образования водородных связей (углеводороды в воде не растворимы).

11 Химические свойства

Химические свойства

Одноатомные спирты Реакции дегидратации Окисление Многоатомные спирты

12 Реакции дегидратации

Реакции дегидратации

При нагревании спиртов в присутствии серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в зависимости от температуры преимущественно протекает одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная или межмолекулярная дегидратация спирта: • внутримолекулярная (t>1400С): C2H5OH H2SO4 C2H4+H2O ЭТИЛЕН • межмолекулярная (t<1400С): C2H5OH+HOC2H5 H2SO4 C2H5OC2H3+H2O ДИЭТИЛОВЫЙ ЭФИР Первая реакция – это реакция элиминирования. Межмолекулярная дегидратация – это реакция нуклеофильного замещения, которая приводит к получению простых эфиров. Общая формула простых эфиров: R1 - O - R2 Внутримолекулярное отщепление воды от вторичных и третичных спиртов протекает согласно правилу Зайцева: протон предпочтительно отщепляется от соседнего менее гидрированного атома углерода.

13 Окисление

Окисление

• Низшие спирты горят на воздухе бледно-голубым пламенем: С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1370 кДж Эту реакцию применяют не только в спиртовках, но и в двигателях внутреннего сгорания, так как этанол в качестве добавки к моторному топливу повышает его октановое число. Более того, в ряде стран этиловый спирт рассматривается как альтернативное бензину экологически чистое автомобильное топливо. Автозаправочная станция в Бразилии Алкогольные напитки, содержащие этанол, очень калорийны. При метаболизме этанола в организме выделяется примерно 770 кДж/моль энергии (меньше, чем при горении), так как при окислении в более мягких условиях образуются не углекислый газ и вода, а другие, промежуточные вещества, причем более токсичные, чем этиловый спирт. • Окисление в более мягких условиях (неполное окисление) приводит к образованию карбонильных соединений – альдегидов или кетонов: H O CH3 C OH+CuO t CH3 C +Cu+H2O H H ЭТАНОЛ УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД

14 Химические свойства многоатомных спиртов

Химические свойства многоатомных спиртов

• Многоатомные спирты как и одноатомные проявляют слабые основные свойства, взаимодействуют с галогеноводородными кислотами. В реакции может участвовать одна или несколько гидроксильных групп. • Кислотные свойства многоатомных спиртов выражены сильнее, чем у одноатомных, что объясняется взаимным влиянием гидроксильных групп, стоящих у соседних атомов углерода. Общее правило: с увеличением положительного индуктивного эффекта (+I) алкильного радикала кислотность спиртов снижается. Поэтому: а) Кислотные свойства спиртов с увеличением углеводородного радикала ослабевают. б) Кислотные свойства спиртов изменяются так: первичные > вторичные > третичные Кислотные свойства многоатомных спиртов выражены сильнее, чем одноатомных спиртов.

15 Получение

Получение

Одноатомные спирты 1) Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O P, t, кат C2H5OH этилен этанол Эта реакция катализируется неорганическими кислотами (серной, фосфорной) и протекает по правилу Марковникова. 2) Гидролиз галогеналканов: CH3CH2CH2Cl+H2O CH3CH2CH2OH+HCl 1-хлорпропан пропанол-1 3) Метанол в промышленности получают из “синтезгаза”- смеси газообразных оксида углерода (II) и водорода: CO+2H2 t, P, ZnO CH3OH 4) Этанол образуется при брожении глюкозы – разложении глюкозы под воздействием ферментов: C6H12O6 ферменты 2C2H5OH+2CO2 Так получают этиловый спирт, используемый в медицине и производстве алкогольных напитков. Многоатомные спирты 1) Гликоли образуются при окислении алкенов водным раствором перманганата калия: CH2=CH2+[O]+H2O CH2 CH2 раствор KMnO4 OH OH этиленгликоль 2) Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов – общий способ получения многоатомных спиртов: ClCH2-CH2Cl+2NaOH HOCH2-CH2OH+2NaCl+2H2O водный раствор

16 Применение

Применение

Применение метанола Применение этанола Этиленгликоль Глицерин

17 Применение метанола

Применение метанола

Метанол: прекрасный растворитель, сырье для производства формальдегида и некоторых лекарственных веществ, добавка к моторному топливу для увеличения октанового числа. Предполагают, что через пять лет болиды “Формулы-1” будут ездить на спирте Мировое производство метанола превышает 20 млн. тонн в год, и спрос на него постоянно растет, что связано с наметившейся тенденцией по использованию метанола в новых областях, например для получения высокооктановых бензинов, альтернативного, экологически более чистого топлива для электростанций, как сырья для синтеза белка и т.д.

18 Применение этанола

Применение этанола

Применение этанола обширно. Но, в связи с применением его в приготовлении алкогольных напитков, напомним, что этиловый спирт – это наркотик и яд. Алкогольный напиток может на некоторое время улучшить самочувствие человека (справиться со стрессом, волнением, привести в радостное состояние), так как он подавляет активность центральной и периферической нервной системы. Но при этом снижается острота зрения, замедляются реакции, речь, уменьшается способность здраво рассуждать, угнетается деятельность головного мозга и нарушается координация движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – уксусный альдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелые отравления. Систематическое употребление алкогольных напитков приводит к снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени. Таблица №2

19 Этанол

Этанол

20 Этиленгликоль

Этиленгликоль

Антифризы заливаются в системы охлаждения, в частности автомобильных двигателей (различные тосолы). В гораздо больших количествах этиленгликоль используется в производстве полимеров, которые являются основой некоторых видов пластмасс и волокон.

21 Глицерин

Глицерин

Значительное количество глицерина идет на изготовление взрывчатого вещества (ВВ) нитроглицерина Несмотря на взрывоопасность, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве лекарственного средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.

22 Статьи

Статьи

ЯДОВИТЫЙ НАПИТОК КЛИН КЛИНОМ В КОСМОСЕ ОБНАРУЖИЛИ СПИРТ Знаете ли вы что… Это интересно

Получение спирта в домашних условиях

23 Ядовитый напиток

Ядовитый напиток

Неумеренное потребление алкогольных напитков приводит к алкоголизму – физической и психологической зависимости человека от винного спирта. По своему химическому механизму алкоголизм представляет собой частный случай наркотической зависимости, т.е. нарушения тех или иных звеньев обмена веществ. В малых дозах винный спирт постоянно присутствует в организме, но в этом нет ничего страшного, потому что ферментативные системы поддерживают равновесие между этанолом и продуктом его окисления – сильным ядом ацетальдегидом СН3СНО, который обезвреживается печенью. А вот если алкоголя выпито много, в организме образуется избыток ацетальдегида, и печень трудится без устали до тех пор, пока в конце концов не восстанавливается равновесие. Но такая нагрузка на печень очень часто приводит к серьёзным заболеваниям.

24 Клин клином

Клин клином

Метиловый спирт очень опасен для человека. Всего лишь 10-20 мл этого вещества могут вызвать слепоту и даже смерть. Виной тому ещё более ядовитый формальдегид СН2О, который образуется в организме при окислении метанола. Как ни странно, но при отравлении метанолом противоядием служит… этиловый спирт. Дело в том, что в организме различные спирты превращаются в альдегиды под действием одного и того же фермента – алкогольдегидрогеназы, отщепляющей от алкоголя водород. Этиловый спирт отвлекает на себя некоторое количество алкогольдегидрогеназы и тем самым замедляет образование формальдегида. Различать этиловый и метиловый спирты можно с помощью иодоформной пробы. Иодоформ СНI3 выделяется в виде светло-жёлтого осадка при действии на этиловый спирт иода в присутствии щёлочи. Если к 1 мл спирта добавить несколько капель иодной настойки, а затем водой раствор щёлочи, то выпадение жёлтого осадка свидетельствуют о том, что это этиловый спирт: CH3CH2OH+I2=CH3CHO+2HI; CH3CHO+3I2=CI3CHO+3HI; CI3CHO+NaOH=CHI3 +HCOONa. Высшие спирты и многие кетоны также дают эту реакцию, тогда как метиловый спирт иодоформ не образует. Очевидно, что примесь метанола в этиловом спирте с помощью этой пробы обнаружить невозможно.

25 В космосе обнаружили метиловый спирт

В космосе обнаружили метиловый спирт

Британские астрономы объявили о том, что обнаружили в области W3(OH) Млечного Пути газовое облако, состоящее из паров метилового спирта. Открытие удивительно не столько тем, что в космосе найден спирт как таковой. Еще в 2001 году американские астрономы сообщили об обнаружении неподалеку от центра Млечного Пути винилового спирта, который практически не присутствует на Земле в свободном состоянии. В 2004 году было впервые зафиксировано облако из метилового спирта вокруг формирующейся звезды. Новое же открытие британских ученых удивило своими масштабами. Облако имеет форму изогнутого моста протяженностью 463 миллиарда километров. Оно накрывает область формирования новых звезд в нашей галактике и вращается вокруг центральной звезды по орбите, подобной орбитам планет. Открытие каждого нового вещества в космосе грозит переворотом в научной жизни планеты. Дело в том, что сейчас в космосе уже обнаружено присутствие 130 органических веществ. И каждое из них является лишним доказательством того, что жизнь могла зародиться в условиях открытого космоса.

26 Знаете ли вы что…

Знаете ли вы что…

… Выражение “манна небесная” связано с распространенным в природе шестиатомным спиртом маннитом, который является составной частью, так называемой, манны – застывшего сока ясеня, выделяющегося после надрезания коры. …В водорослях и лишайниках содержится четырехатомный спирт эритрит

27 Это интересно

Это интересно

Глицерин открыл выдающийся шведский химик Карл Шееле в 1779 г. Нагревая оливковое масло с кислотой, он выделил маслянистую жидкость, сладкую на вкус. Строение глицерина установил П. Бертло в 1854 г. Метиловый спирт (метанол) более широко известен как древесный спирт, т.к. раньше его получали исключительно при сухой перегонке древесины. Амиловые (пентанолы) спирты содержатся в низкосортных алкогольных напитках, и именно их присутствие объясняет отчасти те неприятные последствия от злоупотребления алкоголем, которые называют “похмельем”. Именно эту ядовитую часть алкогольных напитков называют сивушными маслами. В косметических целях часто используют изопропанол, или пропанол-2. По опьяняющему и токсическому действию на организм он превосходит этиловый спирт, поэтому применение его в пищевых целях совершенно недопустимо. Бразилия славится не только футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все автомобильное горючее представляет собой смесь бензина и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” – бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного спирта. Любопытно отметить, что метанол и этанол – биохимические антагонисты. Они оба окисляются по одному механизму, поэтому этанол препятствует биотрансформации метанола и применяется как лечебное средство при отравлении им. Пожалуй, это единственный пример полезного применения этилового спирта в токсикологии Глицерин под воздействием особых грибков образуется в некоторых сортах винограда. Полученные из этого винограда вина отличаются чрезвычайно сладким и мягким вкусом. Непредельным одноатомным спиртом является витамин А, важнейшая биологическая функция которого – участие в зрительном процессе.

28 Вопросы

Вопросы

Как в народе называют этиловый спирт? Дать определение одноатомных спиртов Назвать общую формула предельных одноатомных спиртов Кем был впервые получен безводный (абсолютный) спирт? На какие виды делятся одноатомные спирты? Способы получения одноатомных спиртов Способы получения многоатомных спиртов Каким веществом выводят из организма человека метиловый спирт? Где содержится четырехатомный спирт эритрит? Назвать определение гликолей

29 Винный спирт

Винный спирт

30 Одноатомные спирты – гидроксильные производные предельных

Одноатомные спирты – гидроксильные производные предельных

алифатических углеводородов.

31 Сnh2n+1oh

Сnh2n+1oh

32 Товий Егорович Ловиц

Товий Егорович Ловиц

33 Первичные спирты вторичные спирты третичные спирты

Первичные спирты вторичные спирты третичные спирты

34 Гидратация алкенов Гидролиз галогеналканов Брожение глюкозы

Гидратация алкенов Гидролиз галогеналканов Брожение глюкозы

35 Окисление алкенов Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов

Окисление алкенов Щелочной гидролиз полигалогенопроизводных алканов

36 Этиловым спиртом

Этиловым спиртом

37 В водорослях и лишайниках

В водорослях и лишайниках

38 Гликоли - двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у

Гликоли - двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у

соседних атомов углерода

39 Словарь терминов

Словарь терминов

Альдегиды - образуются при окислении первичных спиртов. Галогенирование – реакция замещения с галогенами. Галогены – химические элементы: фтор F, хлор Cl, бром Br, иод J. Гидратация – реакция присоединения воды к какому-либо веществу. Гидролиз – реакция ионного обмена между различными веществами и водой. Гликоли - двухатомные спирты, содержащие гидроксильные группы у соседних атомов углерода. Глицерин – простейший трёхатомный спирт С3Н5(ОН)3 Дегидратация – реакция, в результате которой от молекулы органического вещества отщепляется молекула воды. Кетоны – образуются при окислении вторичных спиртов. Межмолекулярная дегидратация – это реакция нуклеофильного замещения, которая приводит к получению простых эфиров. Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

«Спирты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-210488.html
cсылка на страницу

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Слайды