<<  Физические свойствва спиртов На главную  >>
Химические свойства спиртов

Химические свойства спиртов. 1. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa +H2 2Na + 2ROH = 2RONa + H2 2. Взаимодействие спиртов с гологеноводородами (после замещения гидроксильной группы на галоген получается галогеноалкан) C2H5OH + HBr C2H5Br +H2O 3. Межмолекулярная дегидратация спиртов ( Отщепление молекул воды от двух молекул спирта при нагревании водоотнимающих средств. В результате образуются простые эфиры) R - OH + HO - R H2SO4(конц.) R – O - R + H2O А при нагревании этилового спирта с серной кислотой до температуры от 100 до 140 градусов Цельсия образуется диэтиловый (серный) эфир C2H5OH + HOC2H5 H2SO4 (Конц.), t< 140 C2H5 – O – C2H5 + H2O 4. Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами (с образованием сложных эфиров, по-другому, реакция этерификации) O O R1 – OH + C – R2 R2 - C + H2O HO O – R Спирт Карбоновая Сложный эфир кислота.

Слайд 11 из презентации «Спирты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Спирты.ppt» можно в zip-архиве размером 60 КБ.

Спирты

краткое содержание других презентаций о спиртах

«Группы спиртов» - Физические свойства. Непредельные спирты, содержащие в молекуле кратные связи между атомами углерода. По характеру у/в радикала выделяются спирты. Спиртами называются органические вещества. Номенклатура и изомерия. Молекулы органических веществ спиртов содержат одну или несколько гидроксильных групп.

«Этиловый спирт» - Всасывание этанола замедлено при обильной трапезе. «Энергетическая ценность» этанола составляет 29,4 кДж/г (7 ккал/г). Называется медицинским. Спирт можно использовать при ожогах. При производстве технического спирта в него добавляют небольшие количества ядовитых веществ. В медицине применяют очищенный 96% или 70%-ный этиловый спирт (этанол).

«Химия Фенолы» - Зачет по теме «Спирты». Бромирование фенола. Фенол. Реакция доказывает кислотные свойства фенола. Получение фенола возможно различными способами. Важным является кумольный способ: Фенолят железа(3). Лабораторный опыт. Качественная реакция на фенол. Является еще одной реакцией замещения в бензольном кольце.

«Токсичность спиртов» - Метаболизм. Сопроводительная документация. Количество содержания этанола в организме. Токсичность спиртов. Гравиметрическое определение. Одноатомные фенолы. Экспертиза алкогольного опьянения. Алгоритм действий. Ткани мозга. Методы анализа. Метиловый спирт. Симптомы отравления. Количественное определение спиртов.

«Свойства спиртов» - Химические свойства. Гидролиз галогеналканов. Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Отдельные представители спиртов и их значение. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества. Способы получения спиртов. Дегидрирование спиртов. Строение. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами.

«Применение спиртов» - Условия реакции: катализатор — ацетат марганца (II) Mn(CH3COO)2 температура 50-60 °С: 2 CH3CHO + O2 ? 2 CH3COOH. Применение спиртов. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Получение простых и сложных эфиров. Производство каучука. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза.

Всего в теме «Спирты» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем