<<  Химические свойства спиртов Применение спиртов  >>
На главную

На главную. 5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит получение алкенов) CH3 – CH2 – OH H2SO4 (конц.), t>140 CH2 CH2 + H2O 6. Окисление спиртов (Обычно проводят сильными окислителями.)В зависимости от природы спита и условий проведения реакции могут образовыватсься различные продукты. Например первичные спирты окисляются сначала в альдегиды, а затем в карбоновые кислоты: [O] O [O] O CH3 – CH2 – OH CH3 – C CH3 - C -H2O H OH При окислении вторичных спиртов образуются кетоны: [O] CH3 – CH – CH3 CH3 – C – CH3 OH -H2O O Третичные спирты достаточно устойчивы к окислению, но в жестких условиях (сильный окислитель, высокая температура) возможно их окисление, происходящее с разрывом углеро-углеродных связей, ближайших к гидроксильной группе. 7. Дегидрирование спиртов ( При пропускании паров спирта при 200-300 градусов Цельсия на металлическим катализатором, например медью, серебром или платиной, первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные в кетоны) O R – CH2 – OH Cu, t R – C + H2 (Альдегид) H R – CH – R Cu, t R – C – R + H2 (Кетон) OH O.

Слайд 12 из презентации «Спирты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Спирты.ppt» можно в zip-архиве размером 60 КБ.

Спирты

краткое содержание других презентаций о спиртах

«Свойства спиртов» - Классификация спиртов. Физические свойства спиртов. Отдельные представители спиртов и их значение. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами. Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Окисление алкенов. Химические свойства. Гидрирование альдегидов и кетонов. Высшие спирты, при комнатной температуре - твердые вещества.

«Химия спиртов» - Процесс получения метилового спирта. Различие. Дегидрогенизация спиртов и окисление. Этанол. Утюг. Практическое значение. Отдельные представители. Хлорид цинка. Взаимодействие спиртов с щелочными металлами. Анекдоты. Дегидратация спиртов. Простые эфиры. Главный газ. Радикал. Кроссворд по органической химии.

«Класс спиртов» - Многие спирты используются в фармацевтическом производстве. Получение наиболее важных спиртов в промышленности. Перечень основных реагентов. Химическая формула спирта . Применение спиртов в производстве потребительской продукции. Название по номенклатуре ИЮПАК. Спирты. Глицерин. Реагент для идентификации.

«Химические свойства спиртов» - Химические свойства одноатомных спиртов. Функциональная группа. Реакции. Химические свойства многоатомных спиртов. Число гидроксогрупп. Этандиол. Действие алкоголя на организм человека. Экспериментальная деятельность учащихся. Для этилового спирта характерны. Решение задач. Качественная реакция на многоатомные спирты.

«Урок Спирты» - Устойчивость карбокатионов увеличивается в ряду: 1. Классификация спиртов. 1) Дайте определение понятию спирты. 2. По какому типу протекает реакция? Укажите тип реакции. Пропен-2-ол-1, аллиловый спирт. 4. Химические свойства спиртов. Фенилметанол, бензиловый спирт. 3. Методы получения спиртов. 2-метил-бутанол-2.

«Этиловый спирт» - Спирт - это отличное жаропонижающее средство. При приеме этанола, внутрь инактивирует действие антибиотиков. Влияние этилового спирта на организм человека. Смешивается с водой в любых соотношениях. При наружном применении технического спирта возможны ожоги и отравления. «Энергетическая ценность» этанола составляет 29,4 кДж/г (7 ккал/г).

Всего в теме «Спирты» 12 презентаций
Урок

Химия

65 тем