Строение атома
<<  Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома» Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома (на примере атома хлора, кислорода, азота)  >>
Строение атома Периодический закон
Строение атома Периодический закон
?
?
По электронной формуле определить элемент, составить формулы оксида и
По электронной формуле определить элемент, составить формулы оксида и
Составьте электронные формулы атома и иона, сравните их
Составьте электронные формулы атома и иона, сравните их
Cl0
Cl0
Na – Mg – Al – Si –P – S – Cl Заряд ядра увеличивается Число
Na – Mg – Al – Si –P – S – Cl Заряд ядра увеличивается Число
Li – Na – K – Rb – Cs – Fr Заряд ядра увеличивается Число электронов
Li – Na – K – Rb – Cs – Fr Заряд ядра увеличивается Число электронов
MgO Al2O3 Li2O Rb2O NaOH KOH
MgO Al2O3 Li2O Rb2O NaOH KOH
Сравнить кислотность
Сравнить кислотность
Дать характеристику химическому элементу (Nа, Al, P )
Дать характеристику химическому элементу (Nа, Al, P )

Презентация на тему: «Строение атома Периодический закон». Автор: . Файл: «Строение атома Периодический закон.pptx». Размер zip-архива: 182 КБ.

Строение атома Периодический закон

содержание презентации «Строение атома Периодический закон.pptx»
СлайдТекст
1 Строение атома Периодический закон

Строение атома Периодический закон

Контроль знаний

2 ?

?

По электронной формуле определить элемент, составить формулы оксида и летучего водородного соединения

1S22S22P63S23P5 - cl p-элемент cl2o7 hcl 1S22S22P63S23P3 - P p-элемент P2O5 PH3 1S22S22P63S23P2 - si p-элемент sio2 sih4 1S22S22P63S1 - na na2o 1S22S22P4 - O p-элемент H2O 1S22S22P2 - C p-элемент CO2 CH4 1s22s22p63s23p63d54s1-cr d-элемент cro3

3 По электронной формуле определить элемент, составить формулы оксида и

По электронной формуле определить элемент, составить формулы оксида и

летучего водородного соединения

1S22S22P63S23P5 - cl p-элемент cl2o7 hcl 1S22S22P63S23P3 - P p-элемент P2O5 PH3 1S22S22P63S23P2 - si p-элемент sio2 sih4 1S22S22P63S1 - na na2o 1S22S22P4 - O p-элемент H2O 1S22S22P2 - C p-элемент CO2 CH4 1s22s22p63s23p63d54s1-cr d-элемент cro3

4 Составьте электронные формулы атома и иона, сравните их

Составьте электронные формулы атома и иона, сравните их

Al0 1S22S22P63S23P1 Заряд ядра +13 Число электронов 13 Число протонов 13 Число нейтронов 14 Масса атома 27

Al3+ 1S22S22P63S03P0 Заряд ядра +13 Число электронов 10 Число протонов 13 Число нейтронов 14 Масса иона 27

5 Cl0

Cl0

Cl-

Составьте электронные формулы атома и иона, сравните их

Cl0 1S22S22P63S23P5 Заряд ядра +17 Число электронов 17 Число протонов 17 Число нейтронов 18 Масса атома 35

Cl- 1S22S22P63S23P6 Заряд ядра +17 Число электронов 18 Число протонов 17 Число нейтронов 18 Масса иона 35

6 Na – Mg – Al – Si –P – S – Cl Заряд ядра увеличивается Число

Na – Mg – Al – Si –P – S – Cl Заряд ядра увеличивается Число

электронов на внешнем уровне увеличивается Радиус атома уменьшается Электроотрицательность усиливается Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 –P2O5 – SO3 – Cl2O7 Кислотные свойства оксидов усиливаются Основные свойства ослабевают NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3 –H2SiO3 –H3PO4 – H2SO4 – HClO4 Кислотные свойства гидроксидов усиливаются Основные свойства ослабевают

Как и почему изменяются свойства оксидов и гидроксидов в периоде

7 Li – Na – K – Rb – Cs – Fr Заряд ядра увеличивается Число электронов

Li – Na – K – Rb – Cs – Fr Заряд ядра увеличивается Число электронов

на внешнем уровне не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Li2O –Na2O– K2O – Rb2O – Cs2O– Fr2O Основные свойства усиливаются LiOH –NaOH– KOH – RbOH – CsOH– FrOH Основные свойства усиливаются

Как и почему изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе

8 MgO Al2O3 Li2O Rb2O NaOH KOH

MgO Al2O3 Li2O Rb2O NaOH KOH

Al2O3 Na2O K2O Na2O Mg(OH)2 NaOH

Сравнить основность (>,<)

9 Сравнить кислотность

Сравнить кислотность

SiO2 Cl2O7 Al(OH)3 HClO4 HClO4 H2SO4 SiO2

P2O5 SO3 H2SiO3 H2SO4 HBrO4 H2SeO4 GeO2

10 Дать характеристику химическому элементу (Nа, Al, P )

Дать характеристику химическому элементу (Nа, Al, P )

План Название и химический знак элемента Положение в ПТ (порядковый номер, номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) Состав атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, масса атома большинства изотопов) Электронная схема строения атома Электронная конфигурация атома (s,p,d – элемент) Характерная валентность и степень окисления Формула высшего оксида, его свойства Формула высшего гидроксида и его свойства Формула летучего водородного соединения

«Строение атома Периодический закон»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/stroenie-atoma-periodicheskij-zakon-249746.html
cсылка на страницу

Строение атома

12 презентаций о строении атома
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Строение атома Периодический закон