Строение атома
<<  Атомы и атомные ядра 2.8. Особенности электронного строения  >>
Атомы химических элементов
Атомы химических элементов
Знания учащихся
Знания учащихся
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
Доказательство сложности строения атома
Доказательство сложности строения атома
Сложная система
Сложная система
Ядро
Ядро
Свойства протонов и нейтронов
Свойства протонов и нейтронов
Число нейтронов
Число нейтронов
Положения планетарной модели атома
Положения планетарной модели атома
Число электронов
Число электронов
Использованная литература
Использованная литература

Презентация: «Строение атомов химических элементов». Автор: . Файл: «Строение атомов химических элементов.ppt». Размер zip-архива: 262 КБ.

Строение атомов химических элементов

содержание презентации «Строение атомов химических элементов.ppt»
СлайдТекст
1 Атомы химических элементов

Атомы химических элементов

Тема урока: Основные сведения о строении атомов Химия 8 класс (О.С. Габриелян) Учитель: Лис С.Н. МОУ СОШ с. Котиково 2006г.

2 Знания учащихся

Знания учащихся

Цели урока

1.Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра. 2.Проследить взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.

3 Самостоятельная работа

Самостоятельная работа

Самостоятельная работа (15 мин.)

1.В предложение вставить слова «атом», «молекула» а) … водорода образована … водорода. б)… углекислого газа образована… углерода и … кислорода. 2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрий, железо, кальций, марганец, углерод, хлор. 3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: а) 2 атома водорода б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода. Укажите какое из этих веществ является простым, а какое сложным.

4 Доказательство сложности строения атома

Доказательство сложности строения атома

Планетарная модель атома

Введение понятия «электрон» (Стони). Открытие катодных лучей (потока электронов). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения. Открытие явления радиоактивности Анри Беккерелем. 3 вида радиоактивных лучей (рассм. рис. 6 ): а)? – лучи (притягиваются к отрицательному полюсу, представляют собой ядра атомов гелия) б)? – лучи ( притягиваются к положительному полюсу, представляют собой поток электронов) в) ? - лучи (не несут электрического заряда, представляют собой электромагнитные волны с ничтожной массой и высокой частотой).

5 Сложная система

Сложная система

Вывод

Т.о. в начале 20 века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов, а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества. Атом – это сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.

6 Ядро

Ядро

АТОМ ядро электронная оболочка ? ? Состоит из состоит из электронов ? нуклонов: протонов( р+) и нейтронов(n0) Латинское слово nucleus означает ядро. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в маленьком ядре, отсюда и другое название этой модели – нуклеарная. Протоны нейтроны называют нуклонами, потому что они содержатся в ядре.

На основании опытов Резерфорда было установлено, что в атомах элементов, кроме электронов, имеются частицы, заряженные положительно.

7 Свойства протонов и нейтронов

Свойства протонов и нейтронов

Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента . Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. Массовое число А: А=Z(число протонов)+N(число нейтронов) Массовое число практически равно значению Аr в таблице Менделеева: А? Аr

8 Число нейтронов

Число нейтронов

Задание №1

Рассчитайте число нейтронов в ядре атома железа: Z (Fe)=26, A=56(Ar); N = A – Z = 56 – 26 = 30. Итак, число нейтронов ядре атома железа равно 30

9 Положения планетарной модели атома

Положения планетарной модели атома

Основные положения планетарной модели атома:

1.Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. 2. Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. 3. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер. 4. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. 5. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. 6. Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.

10 Число электронов

Число электронов

Закрепление

Определите число электронов, протонов, нейтронов для атомов – K,Ca,S,Mn,Si,Al Атомные массы следует округлять до целых значений.

Элементы

K

Ca

S

Mn

Si

Al

Число р+= ?

19

20

16

25

14

13

Число n0

20

20

16

30

14

14

11 Использованная литература

Использованная литература

Н.Е. КУЗНЕЦОВА, И.М. ТИТОВА И ДР.химия учебник для учащихся 9 класс - 2–е изд.,- М.,2005 О.С. ГАБРИЕЛЯН химия. Учеб. Для общеобразоват. 9 класс: - М.,2004 ГЕЛЬФМАН М.Н., ЮСТРАТОВ В.П. химия учебник для вузов.(Специальная литература)2001

«Строение атомов химических элементов»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/stroenie-atomov-khimicheskikh-elementov-55367.html
cсылка на страницу

Строение атома

12 презентаций о строении атома
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Строение атомов химических элементов