Химические элементы
<<  Изменения в составе ядер атомов химических элементов Элементы подгруппы медь  >>
Учитель химии МКОУ «Сибирякская СОШ» Сиражеева Л.Р
Учитель химии МКОУ «Сибирякская СОШ» Сиражеева Л.Р
Вспомним
Вспомним
Запомним
Запомним
Проверим домашнее задание
Проверим домашнее задание
Задание 1 Вариант I - а) Al б) Li в)Ar Вариант II - а) С б) С l в)Н
Задание 1 Вариант I - а) Al б) Li в)Ar Вариант II - а) С б) С l в)Н
Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
Цель урока:
Цель урока:
Электронная оболочка
Электронная оболочка
Форма электронных облаков (орбиталей)
Форма электронных облаков (орбиталей)
Алгоритм составления электронных формул
Алгоритм составления электронных формул
1 период
1 период
2 период
2 период
2 период
2 период
2 период
2 период
3 период
3 период
3 период
3 период
3 период
3 период
Физкультминутка Следим глазами
Физкультминутка Следим глазами
Закрепление материала
Закрепление материала
Ответьте на вопросы
Ответьте на вопросы
Выводы
Выводы
Домашнее задание
Домашнее задание
Ресурсы
Ресурсы

Презентация: «Строение электронных оболочек атомов химических элементов». Автор: Administrator. Файл: «Строение электронных оболочек атомов химических элементов.ppt». Размер zip-архива: 838 КБ.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов

содержание презентации «Строение электронных оболочек атомов химических элементов.ppt»
СлайдТекст
1 Учитель химии МКОУ «Сибирякская СОШ» Сиражеева Л.Р

Учитель химии МКОУ «Сибирякская СОШ» Сиражеева Л.Р

«Строение электронных оболочек атомов химических элементов» 8 класс

2 Вспомним

Вспомним

Чему равно общее количество электронов в атоме? Что такое энергетический уровень? Как определить число энергетических уровней? Как определить число электронов на внешнем уровне?

3 Запомним

Запомним

Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

4 Проверим домашнее задание

Проверим домашнее задание

Задания

Вариант I

Вариант II

1. По данным определить, какой это элемент

А)2e 8e 3e б)2e 1e в)2e 8e 8e

А)2e 4e б)2e 8e 7e в)1e

2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ

А)2период 3 группа главная подгруппа б)5 период 1 группа побочная подгруппа

А)4 период 3 группа побочная подгруппа б)2 период 6 группа главная подгруппа

5 Задание 1 Вариант I - а) Al б) Li в)Ar Вариант II - а) С б) С l в)Н

Задание 1 Вариант I - а) Al б) Li в)Ar Вариант II - а) С б) С l в)Н

Задание 2 Вариант I - а)В б)Аg Вариант II - а) Ga б) O

Проверьте себя и поставьте оценку, равную количеству правильных ответов

6 Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20

Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20

Тема урока

7 Цель урока:

Цель урока:

научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов.

8 Электронная оболочка

Электронная оболочка

Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

9 Форма электронных облаков (орбиталей)

Форма электронных облаков (орбиталей)

Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

S – облако p- облака d - облака

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a035-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_08.swf

10 Алгоритм составления электронных формул

Алгоритм составления электронных формул

Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру элемента. Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a033-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_06.swf

11 1 период

1 период

S - элементы

Н + 1

1 S1

Нe + 2

1 S2

n=1

1

n=1

2

S

Одиночный электрон на незавершенной оболочке

S

2 спаренных электрона на завершенной оболочке

12 2 период

2 период

S - элементы

Р - элемент

Li + 3

1 S2 2 S1

Be + 4

1 S2 2 S2

B + 5

1 S2 2 S2 2p1

p

n=2

S

n=1

2 1

S

p

n=2

S

n=1

S

2 2

p

n=2

S

n=1

S

2 3

13 2 период

2 период

Р - элементы

С + 6

1 S2 2 S2 2p2

N + 7

1 S2 2 S2 2p3

O + 8

1 S2 2 S2 2p4

p

n=2

S

n=1

2 4

S

p

n=2

S

n=1

S

2 5

p

n=2

S

n=1

S

2 6

14 2 период

2 период

3 период

Р - элементы

S - элемент

F + 9

1 S2 2 S2 2p5

Ne + 10

1 S2 2 S2 2p6

Na + 11

1 S2 2 S2 2p6 3 S1

p

n=2

S

n=1

2 7

S

p

n=2

S

n=1

S

2 8

d

p

n=3

S

p

n=2

S

2 8 1

n=1

S

15 3 период

3 период

S- р - элементы

Mg + 12

1 S2 2 S2 2p6 3 S2

Al + 13

1 S2 2 S2 2p63 S2

3p1

Si + 14

1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2

S

d

p

n=3

p

n=2

S

S

n=1

2 8 2

S

n=3

p

n=2

S

n=1

2 8 3

d

p

n=3

S

p

n=2

S

2 8 4

n=1

S

16 3 период

3 период

Р - элементы

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3

P + 15

S + 16

1 S2 2 S2 2p63 S2

3p4

Cl + 17

1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5

p

S

d

n=3

p

n=2

S

n=1

2 8 5

S

d

S

n=3

p

n=2

S

n=1

2 8 6

d

p

n=3

S

p

n=2

S

2 8 7

n=1

S

17 3 период

3 период

Р - элемент

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6

Ar + 18

K + 19

1 S2 2 S2 2p63 S2

3p6 4S1

1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2

Ca + 20

p

S

d

n=3

p

n=2

S

n=1

2 8 8

S

2 8 8 1

2 8 8 2

18 Физкультминутка Следим глазами

Физкультминутка Следим глазами

19 Закрепление материала

Закрепление материала

Определить число орбиталей http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a031-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_04.swf Определить число электронов на внешнем электронном уровне http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a032-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_05.swf Определить общее число электронов на энергетическом уровне http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a030-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_03.swf тест «электронные формулы атомов элементов» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a038-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_11.swf

20 Ответьте на вопросы

Ответьте на вопросы

Какие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула? В чем заключается причина сходства элементов, расположенных в одной группе?

21 Выводы

Выводы

Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

22 Домашнее задание

Домашнее задание

Повторить основные понятия темы на странице с.46-53 учебника Задание №2, 3 письменно

23 Ресурсы

Ресурсы

http://fcior.edu.ru – сайт Федерального центра информационно-образовательных ресурсов. ФЦИОР реализует концепцию "единого окна" для доступа к любым электронным образовательным ресурсам системы образования РФ и предоставление единой современной технологической платформы для существующих и вновь создаваемых электронных образовательных ресурсов. http://rusedu.ru – Архив учебных программ и презентаций. На сайте представлены разработки уроков с использованием ИКТ, программы, пособия и методики. http://openclass.ru – «Открытый класс». http://school–collection.edu.ru - «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» http://lyalyasirazhee.ucoz.ru - адрес личного сайта

«Строение электронных оболочек атомов химических элементов»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/stroenie-elektronnykh-obolochek-atomov-khimicheskikh-elementov-148746.html
cсылка на страницу

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химические элементы > Строение электронных оболочек атомов химических элементов