Презентация на тему «Светоносный элемент» |
| Химические элементы | ||
| << Элементы современного урока | Развитие речи с элементами сказкотерапии >> |
Презентация на тему: «Светоносный элемент». Автор: Фадеевы. Файл: «Светоносный элемент.pptx». Размер zip-архива: 495 КБ.
Светоносный элемент
содержание презентации «Светоносный элемент.pptx»| № | Слайд | Текст |
| 1 |  |
Светоносный элемент |
| 2 | |
СодержаниеСтр. 26.11.2015 2 |
| 3 | |
Аллотропия фосфораФосфор белый Химический состав Р4 Цвет Бесцветный Запах Характерный чесночный Токсичность Очень ядовит ! Свечение Светится в темноте Плотность 1,83 г/см3 Раствори-мость В сероуглероде, не растворяется в воде Источник информации 26.11.2015 3 |
| 4 | |
Аллотропия фосфораФосфор красный Химический состав Р Цвет От пурпурно-красного до фиолетового Запах Не имеет Токсичность Не ядовит Плотность 2,2 Раствори-мость В органических растворителях, не растворяется в воде 26.11.2015 Источник информации : 4 |
| 5 | |
Аллотропное превращение красного фосфораР р4 Источник 26.11.2015 5 |
| 6 | |
Природные соединения фосфораОписание минерала Апатит Химический состав Сa5 [РO4]3 (F, О, ОН) Цвет Белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный Твёрдость 5 26.11.2015 Источник информации : 6 |
| 7 | |
Природные соединения фосфораОписание минерала Вивианит Химический состав Fe3(PO4)2·8H2O Цвет Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато-зелёный Твёрдость 1,5 — 2 26.11.2015 Источник информации : 7 |
| 8 |  |
РЭлектронное строение фосфора p+ = 15 e- = 15 n0 = 16 31 15 3p3 3p3 2e- 8e- 5e- 3s2 3s2 2p6 2p6 2s2 2s2 Р0 + 3е-= Р-3 Р0 - окислитель 1s2 1s2 Р0 - 5е-= Р+5 Р0 - 3е-= Р+3 Р0 - восстановитель Степень окисления в соединениях: -3; +3; +5 Электронная формула:__________________________ 26.11.2015 8 |
| 9 | |
Химические свойства фосфораВзаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg3P2 3Сa + 2P = 2 Ca3P2 Взаимодействие с неметаллами: 4Р + 5O2 = 2P2O5 2Р + 3Cl2 = 2PCl3 Вывод Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Фото. Горение фосфора Источник фото: 26.11.2015 9 |
| 10 |  |
Химические свойства оксида фосфора (V)Взаимодействие с водой: P2O5 + H2O H3PO4 Взаимодействие с кислотой: P2O5 + KOH K3 PO4 + H2O P2O5 +6OH - = 2 PO4 3- + 3H2O Взаимодействие с основным оксидом : 3СаO + P2O5 = Сa3(PO4)2 P2O5 - кислотный оксид Вывод 26.11.2015 10 Сокращённое ионное уравнение |
| 11 |  |
Химические свойства фосфорной кислотыВзаимодействие с металлами: Mg + H3PO4 Mg3 (PO4)2 + H2 Взаимодействие с основаниями: H3PO4 + KOH K3 PO4 + H2O H+ + OH - = H2O Взаимодействие с основным оксидом : СаO + H3PO4 Сa3(PO4)2 + H2O Взаимодействие с растворами солей: AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + HNO3 Ag++ PO43- Ag3PO4 Ag3PO4 26.11.2015 11 Сокращённое ионное уравнение Сокращённое ионное уравнение |
| 12 |  |
Метод электронного балансаP + KClO = KCl + P2O5 2P + 5KClO = 5KCl + P2O5 Расстановка коэффициентов методом электронного баланса 0 +1 +1 -2 +1 -1 +5 -2 Электронный баланс Порядок действий 1. Расставить степени окисления химических элементов 2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления 3. Составить полуреакции окисления и восстановления 4. Расставить коэффициенты P0 P0- 5e-= P+5 2 10 5 Cl++ 2e- =Cl - P0- восстановитель Cl+ - окислитель 26.11.2015 12 |
| 13 | |
Биологическое значение фосфора26.11.2015 13 |
| 14 | |
Домашнее задание§ 28 , упр. №1,2, 3 26.11.2015 14 |
| «Светоносный элемент» | ||
