Спирты
<<  Спирты (ч Одноатомные спирты  >>
Тема : Спирты
Тема : Спирты
Содержание
Содержание
Общая справка
Общая справка
1. Классификация спиртов
1. Классификация спиртов
Номенклатура спиртов
Номенклатура спиртов
В том случае, когда строение органической группы более сложное,
В том случае, когда строение органической группы более сложное,
Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие
Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие
Историческая справка
Историческая справка
Нахождение спиртов в природе
Нахождение спиртов в природе
В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится
В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Химические свойства спиртов
Химические свойства спиртов
5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит
5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит
Применение спиртов
Применение спиртов
Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в
Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в
Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида,
Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида,
Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве
Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве
Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он
Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он
Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют для получения полиэфирных
Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют для получения полиэфирных

Презентация: «Тема : Спирты». Автор: Таня. Файл: «Тема : Спирты.pptx». Размер zip-архива: 1189 КБ.

Тема : Спирты

содержание презентации «Тема : Спирты.pptx»
СлайдТекст
1 Тема : Спирты

Тема : Спирты

Презентация по химии Ученицы 11 «Б» класса ЗОШ №41 Зануды Татьяны

2 Содержание

Содержание

Общая справка Классификация спиртов Номенклатура спиртов История открытия спиртов Нахождение спиртов в природе Физические свойства Химические свойства Применение спиртов

3 Общая справка

Общая справка

Спирты — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH), непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода, находящемся в состоянии sp3 гибридизации. Спирты можно рассматривать как производные воды H2O, в которых один атом водорода замещен на органическую функциональную группу: R-OH. Если гидроксильная группа связана с углеродом, находящемся в состоянии sp2 гибридизации, такие соединения называют енолы; если гидроксильная группа связана напрямую с бензольным кольцом, такие соединения называют фенолы. Спирты являются обширным и очень разнообразным классом органических соединений: они широко распространены в природе, имеют важнейшее промышленное значение и обладают исключительными химическими свойствами.

4 1. Классификация спиртов

1. Классификация спиртов

Типы классификации спиртов. 1) По числу гидроксильных групп: Одноатомные, двухатомные(гликоли), трехатомные и многоатомные спирты 2) По характеру углеводородного радикала: Предельные, непредельные, ароматические 3) По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа: Первичные, вторичные, третичные

5 Номенклатура спиртов

Номенклатура спиртов

Для распространенных спиртов, имеющих простое строение, используют упрощенную номенклатуру: название органической группы преобразуют в прилагательное (с помощью суффикса и окончания «овый») и добавляют слово «спирт»:

СН3ОН метиловый спирт С2Н5ОН этиловый спирт (Н3С)2СНОН изопропиловый спирт С4Н9ОН бутиловый спирт

6 В том случае, когда строение органической группы более сложное,

В том случае, когда строение органической группы более сложное,

используют общие для всей органической химии правила. Названия, составленные по таким правилам, называют систематическими. В соответствии с этими правилами, углеводородную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена ОН-группа. Далее используют эту нумерацию, чтобы указать положение различных заместителей вдоль основной цепи, в конце названия добавляют суффикс «ол» и цифру, указывающую положение ОН-группы.

7 Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие

Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие

им цифровые индексы выделены различающимися цветами. Систематические названия простейших спиртов составляют по тем же правилам: метанол, этанол, бутанол. Для некоторых спиртов сохранились тривиальные (упрощенные) названия, сложившиеся исторически: пропаргиловый спирт НСєС–СН2–ОН, глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4, фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH.

8 Историческая справка

Историческая справка

Слово «спирт» происходит от древнего латинского названия этого вещества – spiritus vini («дух вина»). Этот термин до сих пор используется в медицине при записи рецептов. В XVI веке в западноевропейских языках, а в XVIII веке и в русском у винного (этилового) спирта появилось новое название – алкоголь (араб. «ал-кугул»). Безводный (абсолютный) этиловый спирт был впервые получен лишь в 1796 году российским химиком Товием Егоровичем Ловицем и немецким учёным Иеремием Вениамином Рихтером. Для этой цели они применяли вещества, связывающие воду, например оксид кальция (негашёную известь). Абсолютный спирт легко поглощает влагу воздуха, поэтому его хранят в плотно закрытых сосудах.

9 Нахождение спиртов в природе

Нахождение спиртов в природе

Спирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно в виде сложных эфиров, однако и в свободном состоянии их можно встретить достаточно часто. Метиловый спирт в небольшом количестве содержится в некоторых растениях, например: борщевике (Heracleum). Этиловый спирт — естественный продукт спиртового брожения органических продуктов, содержащих углеводороды, часто образующийся в прокисших ягодах и фруктах без всякого участия человека. Кроме того, этанол является естественным метаболитом и содержится в тканях и крови животных и человека.

10 В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится

В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится

3(Z)-Гексен-1-ол («спирт листьев»), придающий им характерный запах. Фенилэтиловый спирт — душистый компонент розового эфирного масла. Очень широко представлены в растительном мире терпеновые спирты, многие из которых являются душистыми веществами,

11 Физические свойства спиртов

Физические свойства спиртов

Спирты растворимы в большинстве органических растворителей. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной. Благодаря наличию ОН-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи. В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов .

Рис. 5. ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ В СПИРТАХ (показаны пунктиром)

12 Химические свойства спиртов

Химические свойства спиртов

1. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa +H2 2Na + 2ROH = 2RONa + H2 2. Взаимодействие спиртов с гологеноводородами (после замещения гидроксильной группы на галоген получается галогеноалкан) C2H5OH + HBr C2H5Br +H2O 3. Межмолекулярная дегидратация спиртов ( Отщепление молекул воды от двух молекул спирта при нагревании водоотнимающих средств. В результате образуются простые эфиры) R - OH + HO - R H2SO4(конц.) R – O - R + H2O А при нагревании этилового спирта с серной кислотой до температуры от 100 до 140 градусов Цельсия образуется диэтиловый (серный) эфир C2H5OH + HOC2H5 H2SO4 (Конц.), t< 140 C2H5 – O – C2H5 + H2O 4. Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами (с образованием сложных эфиров, по-другому, реакция этерификации) O O R1 – OH + C – R2 R2 - C + H2O HO O – R Спирт Карбоновая Сложный эфир кислота

13 5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит

5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит

получение алкенов) CH3 – CH2 – OH H2SO4 (конц.), t>140 CH2 CH2 + H2O 6. Окисление спиртов (Обычно проводят сильными окислителями.)В зависимости от природы спита и условий проведения реакции могут образовыватсься различные продукты. Например первичные спирты окисляются сначала в альдегиды, а затем в карбоновые кислоты: [O] O [O] O CH3 – CH2 – OH CH3 – C CH3 - C -H2O H OH При окислении вторичных спиртов образуются кетоны: [O] CH3 – CH – CH3 CH3 – C – CH3 OH -H2O O Третичные спирты достаточно устойчивы к окислению, но в жестких условиях (сильный окислитель, высокая температура) возможно их окисление, происходящее с разрывом углеро-углеродных связей, ближайших к гидроксильной группе. 7. Дегидрирование спиртов ( При пропускании паров спирта при 200-300 градусов Цельсия на металлическим катализатором, например медью, серебром или платиной, первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные в кетоны) O R – CH2 – OH Cu, t R – C + H2 (Альдегид) H R – CH – R Cu, t R – C – R + H2 (Кетон) OH O

14 Применение спиртов

Применение спиртов

Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать для получения всевозможных органических соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и сложных эфиров, применяемых в качестве органических растворителей, при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов.

15 Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в

Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в

розовом масле, его используют в парфюмерии. Этиленгликоль HOCH2–CH2OH используют в производстве пластмасс и как антифриз (добавка, снижающая температуру замерзания водных растворов), кроме того, при изготовлении текстильных и типографских красок. Диэтиленгликоль HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для заполнения тормозных гидравлических приспособлений, а также в текстильной промышленности при отделке и крашении тканей.

16 Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида,

Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида,

уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей. Кроме того, этанол – основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство.

17 Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве

Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве

формальдегида, применяемого для получения фенолформальдегидных смол, в последнее время метанол рассматривают как перспективное моторное топливо. Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа. Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов, смертельная доза при приеме внутрь – 100 мл.

18 Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он

Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он

служит сырьем для получения душистых веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и др.). В шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов. Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в свободном состоянии (и в виде сложных эфиров) содержится в эфирных маслах жасмина и гиацинта. Он обладает антисептическими (обеззараживающими) свойствами, в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в парфюмерии - как душистое вещество.

19 Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют для получения полиэфирных

Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH применяют для получения полиэфирных

глифталевых смол, кроме того, он является компонентом многих косметических препаратов.

«Тема : Спирты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tema-spirty-261781.html
cсылка на страницу

Спирты

12 презентаций о спиртах
Урок

Химия

65 тем
Слайды