Тема урока: ФОСФОР

Тема урока: ФОСФОР

1. Изучить физические и химические свойства фосфора. 2. Рассмотреть положение фосфора в ПСХЭ. 3. Экспериментально определить качественные реакции на фосфорную кислоту и её соли. 4. Познакомиться с применением фосфора и его соединений.

Доводы, до которых человек додумывается сам, обычно убеждают его

больше, нежеле те, которые пришли в голову другим. \Б. Паскаль\

План урока

1. Положение фосфора в ПСХЭ. Строение атома фосфора. Нахождение в природе. 2. Физические свойства фосфора. Аллотропия. 3. Химические свойства фосфора. Соединения фосфора. 4. Применение фосфора.

Положение в ПСХЭ

1. Место Фосфора в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа.) 2. Электронное строение фосфора. (число электронных оболочек, число валентных электронов.) 3. Свойства фосфора по отношению к другим элементам (восстановитель, окислитель.)

Положение ПСХЭ

1. окислительные свойства фосфора: Фосфиды - соединения с металлами и водородом ( Ca3P2. PH3.) 2. восстановительные свойства фосфора: Оксиды - соединения с кислородом (P2O5. P2O3) Кислоты ( H3PO4. HPO3.) Соли ( Na3 PO4. Ca3 ( PO3)2

1. Агрегатное состояние Фосфора

2. Аллотропные видоизменения Фосфора. 3. Физические свойства Фосфора.

Физические свойства.

Аллотропия

1. Фосфор: Белый, Чёрный, Красный. 2. Кристаллическая решётка – молекулярная. 3. Не растворим в воде. 4. Легко окисляется на воздухе. 5. Ядовит ( Белый фосфор) 6. Вызывает свечение (Белый фосфор) .

Химические свойства Фосфора

1. С какими простыми веществами реагирует фосфор? 2. Как называются соединения Фосфора с металлами, водородом, кислородом? 3. С какими сложными веществами реагирует Фосфор?

Соединения Фосфора

1. Какие три группы солей образует фосфорная кислота? 2. Какие соли фосфорной кислоты называют фосфатами? 3. Какие соли фосфорной кислоты называют гидрофосфатами? 4. Какие соли фосфорной кислоты называют дигидрофосфатами?

1. Что является реактивом на фосфорную кислоту и её соли

2. Признаки проявления качественной реакции?

Качественная реакция

Качественная реакция

H3PO4 + agno3 = ag3po4 + HNO3 na3po4 + agno3 = ag3po4 + nano3 ag3po4 - осадок жёлтого цвета.

Применение Фосфора

1. Фосфорные удобрения. 2. Сырьё для производства СМС. 3. Спичечное производство. 4. Военное дело и пиротехника (Дымовые завесы). 5. Металлургическая промышленность. 6. Производство инсектицидов в С\Х. 7. Новые биотехнологии ( « меченые атомы»)

Моё мнение об уроке

1. Справились ли мы с целями и задачами урока? 2. Получили ли вы необходимые знания о Фосфоре? 3. Трудно ли было работать на уроке? 4. Что понравилось и что не понравилось на уроке?

1. Выучить параграф 25

2. Выполнить упражнения: 2-5 стр.163. 3. Записи в тетради. СПАСИБО ЗА УРОК!

Домашнее задание.