Серная кислота
<<  Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Специфические свойства серной кислоты  >>
Тема урока: «Серная кислота»
Тема урока: «Серная кислота»
План урока:
План урока:
Строение молекулы серной кислоты
Строение молекулы серной кислоты
H2SO4
H2SO4
Химические свойства разбавленной кислоты
Химические свойства разбавленной кислоты
Химические свойства концентрированной кислоты:
Химические свойства концентрированной кислоты:
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Соли серной кислоты
Соли серной кислоты
Получение серной кислоты в промышленности
Получение серной кислоты в промышленности
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Домашнее задание:
Домашнее задание:

Презентация: «Тема урока: «Серная кислота»». Автор: FROL. Файл: «Тема урока: «Серная кислота».ppt». Размер zip-архива: 999 КБ.

Тема урока: «Серная кислота»

содержание презентации «Тема урока: «Серная кислота».ppt»
СлайдТекст
1 Тема урока: «Серная кислота»

Тема урока: «Серная кислота»

9 класс

2 План урока:

План урока:

Строение молекулы серной кислоты Физические свойства Химические свойства Получение Применение

3 Строение молекулы серной кислоты

Строение молекулы серной кислоты

H2SO4 - молекулярная формула Вопросы: Простое или сложное вещество? Какова валентность атомов: H, S, O? Какой тип химических связей в веществе? Какой атом более электроотрицательный? К какому атому смещена электронная плотность?

4 H2SO4

H2SO4

Физические свойства серной кислоты

Ответьте на вопросы: Каково агрегатное состояние серной кислоты? Хорошо ли она смешивается с водой? Серная кислота легче, или тяжелее воды? Что произойдет, если прилить воду к кислоте? 5. Какие правила техники безопасности нужно помнить при работе с серной кислотой?

5 Химические свойства разбавленной кислоты

Химические свойства разбавленной кислоты

Дописать уравнения реакций: Взаимодействие с металлами: H2SO4+Mg-> Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H2SO4+Na2O-> Взаимодействие с основаниями: H2SO4+KOH-> Взаимодействие с солями: H2SO4+BaCL2->

6 Химические свойства концентрированной кислоты:

Химические свойства концентрированной кислоты:

1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О 2. С водой образует гидраты: H2SO4+nH2O?H2SO4*nH2O 3.Регирует почти со всеми металлами: Cu+2H2SO4?CuSO4+SO2+2H2O

7 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Металл

Продукт реакции

Средней активности

SO2, S, H2S

Медь, ртуть, серебро

SO2

Золото, платина

Не реагируют

Железо, хром, алюминий

Не реагируют (пассивируются)

8 Соли серной кислоты

Соли серной кислоты

Предложите названия следующим веществам . Каково их применение?

9 Получение серной кислоты в промышленности

Получение серной кислоты в промышленности

Осуществить цепочку превращения: FeS2?SO2?SO3?H2SO4 По учебнику самостоятельно изучить получение серной кислоты в промышленности. Обсудите полученные знания с соседом по парте. Демонстрация эксперимента получения серной кислоты в лаборатории.

10 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

11 Домашнее задание:

Домашнее задание:

Рудзитис: &13. Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно, Упр. 14-21 письменно.

«Тема урока: «Серная кислота»»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tema-uroka-sernaja-kislota-70862.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Тема урока: «Серная кислота»