Серная кислота
<<  Серная кислота Тема урока: «Серная кислота»  >>
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Цель урока:
Цель урока:
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,
«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
А) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло
А) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Физические свойства серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
А как правильно
А как правильно
Правила техники безопасности обращения с H2SO4
Правила техники безопасности обращения с H2SO4
Vll группа Физиологически активное вещество
Vll группа Физиологически активное вещество
Всегда держись на чеку
Всегда держись на чеку
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O
H2SO4
H2SO4
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная
Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду активности после водорода zn +
Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду активности после водорода zn +
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Серная кислота взаимодействует с основаниями
Серная кислота взаимодействует с основаниями
Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или
Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+
Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её
Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия,
Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия,
№1
№1
NaCl
NaCl
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного
C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного
Кислотные озера
Кислотные озера
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
Задание
Задание
В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал
В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Рефлексия
Рефлексия
Желаю успехов в учебе
Желаю успехов в учебе

Презентация на тему: «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»». Автор: 1. Файл: «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt». Размер zip-архива: 3028 КБ.

Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

содержание презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt»
СлайдТекст
1 Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

2 Цель урока:

Цель урока:

Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства этого вещества, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления.

3 «Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,

«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить,

что они такие, как нас этому учили». Д.Локк

4 Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
5 А) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло

А) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло

6 Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
7 Физические свойства серной кислоты

Физические свойства серной кислоты

Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

8 А как правильно

А как правильно

Сначала вода, Потом кислота. Иначе случится большая беда!

9 Правила техники безопасности обращения с H2SO4

Правила техники безопасности обращения с H2SO4

1. Обращаться осторожно! 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках! 3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот! 4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

10 Vll группа Физиологически активное вещество

Vll группа Физиологически активное вещество

Яд

Группа хранения

11 Всегда держись на чеку

Всегда держись на чеку

Козьма Прутков

12 C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O

C12H22O11 +2H2S+6O4= =11C +2S+4O2 +CO2 +13H2O

13 H2SO4

H2SO4

Химические свойства разбавленной серной кислоты

С оксидами металлов (соль + вода)

с металлами до Н2 ( СОЛЬ + Н2)

С основаниями ( соль + вода)

С солями (соль+кислота), если образуется газ или осадок

14 Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная

серная кислота: серебро,цинк, оксид меди(II), гидроксид натрия, хлорид бария. Составьте уравнения возможных реакций.

15 Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду активности после водорода zn +

Ag + H2SO4 = т.К. Серебро стоит в ряду активности после водорода zn +

H2SO4 = znso4 +H2 zn0 + 2H+ = zn 2+ +H20

Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода.

16 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.

17 Серная кислота взаимодействует с основаниями

Серная кислота взаимодействует с основаниями

2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O сульфат калия H+ + ОН- = H2O NaOН + H2SO4 = NaНSO4 + Н2O гидросульфат калия 2H+ + OН- + SO42- = НSO4- + H2O

18 Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или

Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или

осадок.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4

19 Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
20 Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+

Качественная реакция на сульфат-ион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+

+ SO42- =BaSO4

21 Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её

Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её

лаборатории.

Д.И. Менделеев

22 Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия,

Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия,

сульфата натрия, иодида натрия, серной кислоты. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

23 №1

№1

№2

№3

№4

№1

№4

№2

№3

№1 и №4 сульфаты

№1 сульфат натрия №4 серная кислота

№2 и №3 галогениды

№2 хлорид натрия №3 йодид натрия

Вперед

Вперед

Вперед

BaCl2

М/о

AgNO3

24 NaCl

NaCl

Na2SO4

NaI

Н2so4

Вещества

Вещества

Ход распознавания

Ход распознавания

Ход распознавания

BaCl2

AgNO3

Agcl белый творожистый осадок

Baso4 белый осадок

Agi желтый осадок

Baso4 белый осадок

№ Пробир-ки

№ Пробир-ки

Метилоранж

№2

№1

Оранжевый

№3

№4

Розовый

Проверка

Проверка

Проверка

25 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Me + h2so4конц. = Me2(so4)n + H2O + ?

SO2 Ме - малоактивный

H2S Ме - активный

S Ме – средней активности

Li … Mn

Zn … Pb H

Cu Ag …

Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

Активные

Средней активности

Малоактивные

26 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Mg0

-2 e

= Mg+2

S+6

+ 8e

= S-2

Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты

4

4

4

5

1

5х2-2=

8

Процесс окисления

Процесс восстановления

-2

0

+6

+2

Восстановитель

Окислитель

27 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Me + h2so4конц. = Me2(so4)n + H2O + ?

SO2 Ме - малоактивный

H2S Ме - активный

S Ме – средней активности

Li … Mn

Zn … Pb H

Cu Ag …

Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.

Активные

Средней активности

Малоактивные

28 C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного

C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного

баланса.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами

29 Кислотные озера

Кислотные озера

Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей.

30 Тема урока: «Серная кислота и её свойства»
31 Задание

Задание

На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало разрушение трубопровода? Приведите уравнение реакции.

32 В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал

В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал

окончания уравнений, и ученику пришлось самому дописывать продукты реакций. Закончите уравнение и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. S + 2H2SO4(конц) = ? + ?

33 Домашнее задание:

Домашнее задание:

Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи.

34 Рефлексия

Рефлексия

Мне грустно, я не всё понял Мне обидно, что не спросили Я злюсь на себя Мне понравилось Я в восторге, всё понял Я удивлён

35 Желаю успехов в учебе

Желаю успехов в учебе

«Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tema-uroka-sernaja-kislota-i-ejo-svojstva-123215.html
cсылка на страницу

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Тема урока: «Серная кислота и её свойства»