<<  Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия, NaCl  >>
№1

№1. №2. №3. №4. №1. №4. №2. №3. №1 и №4 сульфаты. №1 сульфат натрия №4 серная кислота. №2 и №3 галогениды. №2 хлорид натрия №3 йодид натрия. Вперед. Вперед. Вперед. BaCl2. М/о. AgNO3.

Слайд 23 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» можно в zip-архиве размером 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Серная кислота и её свойства» - Строение молекулы. Физические свойства. Образование белого осадка. Кислоту вливать малыми порциями в воду. Производство серной кислоты. Мирабилит. Химические свойства. Применение H2SO4. Вещества. Соединения серы. Утверждения. Что знаете о серной кислоте. Концентрированная серная кислота. Деятельность.

«Серная кислота» - Сульфат натрия. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Серная кислота. Сульфат никеля. Концентрированная серная кислота. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Классификация кислот. Кислородные кислоты. Разбавление серной кислоты.

«Химия «Серная кислота»» - Основные вопросы. Применение серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты. Серная кислота в природе. Диссоциация. Серная кислота. В пробирку налейте раствор NaOH. Я растворю любой металл. Свойства концентрированной серной кислоты. Возьмите две пробирки. Физические свойства. Химические свойства разбавленной серной кислоты.

«Производство серной кислоты» - Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. В контактном аппарате полки с катализатором V2O5. Печь для обжига в «кипящем слое». Поглощение оксида серы (VI) водой. «Печной газ». Лаборант – аналитик. Сырьё. Полный процесс производства H2SO4. Получение олеума. «Огарок». Сушильная башня. Электрофильтр.

«Свойства серной кислоты» - Проблемная ситуация. Формы обучения. Серная кислота. Применение серной кислоты. Повторение предыдущей темы. Качественная реакция на серную кислоту. Взаимодействие с основаниями. Взаимодействие с оксидами. Разбавленная серная кислота. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот.

«Получение серной кислоты» - II стадия – получение SO3. Производство серной кислоты. Тема урока: Серная кислота. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Концентрированная серная кислота. Выводы. III стадия – получение H2SO4. Получение из пирита. 3-я стадия. Кислота - окислитель. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем