<<  В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал Рефлексия  >>
Домашнее задание:

Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи.

Слайд 33 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» можно в zip-архиве размером 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Получение серной кислоты» - Цель урока. H2SO4 конц Продукт окисления. II стадия – получение SO3. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. Производство серной кислоты. 3-я стадия. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. III стадия – получение H2SO4.

«Серная кислота» - С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Сульфат меди. S+6O3 - бесцветная жидкость. Бескислородные кислоты. Классификация кислот. Состав. Кислородные кислоты. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Разбавление серной кислоты. Свойства серной кислоты.

«Химические свойства серной кислоты» - Применение серной кислоты. Катион бария. Электролит. Летучая кислота. Разбавленная серная кислота. Реакция обмена. Свойства кислот. Реакция нейтрализации. Известняковый карьер. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с солями. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Реакция замещения. Взаимодействие с оксидами металлов.

«Свойства серной кислоты» - Качественная реакция на серную кислоту. Проблемная ситуация. Взаимодействие с металлами. Повторение предыдущей темы. Взаимодействие с оксидами. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты. Сильный электролит. Применение серной кислоты. Индивидуальное задание. Взаимодействие с основаниями. Серная кислота.

«Кислота серная» - После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.

«Серная кислота урок» - Как можно распознать серную кислоту? Каковы физические свойства серной кислоты? Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Какие степени окисления характерны для атома серы? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты?

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем