<<  Тема урока: «Серная кислота и её свойства» А как правильно   >>
Физические свойства серной кислоты

Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

Слайд 7 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» можно в zip-архиве размером 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Получение серной кислоты» - I стадия – получение сернистого газа SO2. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. 2-я стадия. III стадия – получение H2SO4. H2 SO2, S, H2S. H2SO4 разб. II стадия – получение SO3. Кислота - окислитель. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Производство серной кислоты. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

«Нуклеиновые кислоты» - 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Структура молекул ДНК и РНК. Состав азотистых оснований. Структура нуклеотида. История открытия. Фосфорная кислота. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Принцип комплементарности (дополнения).

«Взаимодействие кислот» - H2SO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Раствор соли. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами. Химические свойства. К и с л о т ы. Mg. Получение кислот.

«Химия 8 класс Кислоты» - Кислоты в природе. Кислота – кислоты кислота - кислый. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Кислоты в пище. Яблочная кислота. Кислоты: состав, классификация, значение. Изменение цвета индикаторов в растворах кислот. Уксус столовый. Классификация кислот по содержанию кислорода. Классификация кислот по основности.

«Кислота серная» - Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты.

«Серная кислота» - S+6O3 - бесцветная жидкость. Химические свойства серной кислоты. Многоосновные кислоты. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем