<<  Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами  >>
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O. Mg0. -2 e. = Mg+2. S+6. + 8e. = S-2. Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. 4. 4. 4. 5. 1. 5х2-2=. 8. Процесс окисления. Процесс восстановления. -2. 0. +6. +2. Восстановитель. Окислитель.

Слайд 26 из презентации «Тема урока: «Серная кислота и её свойства»»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Тема урока: «Серная кислота и её свойства».ppt» можно в zip-архиве размером 3028 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Серная кислота и её свойства» - Вещества. Серная кислота и её свойства. Что знаете о серной кислоте. Строение молекулы. Концентрированная серная кислота. Соединения серы. Образование белого осадка. Соли серной кислоты. Гигроскопичность серной кислоты. Кислоту вливать малыми порциями в воду. Химические свойства. Утверждения. Сильный окислитель.

«Серная кислота урок» - Какие степени окисления характерны для атома серы? Отрицательное воздействие на среду". Как можно распознать серную кислоту? Девиз урока: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Каковы физические свойства серной кислоты?

«Получение серной кислоты» - 2-я стадия. III стадия – получение H2SO4. Цель урока. Выводы. H2SO4 конц Продукт окисления. Производство серной кислоты. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. 3-я стадия. Концентрированная серная кислота. I стадия – получение сернистого газа SO2. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4.

«Химия «Серная кислота»» - Помним и соблюдаем правила техники безопасности. Возьмите две пробирки. Основные вопросы. Серная кислота в природе. Серная кислота. Я растворю любой металл. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Физические свойства. Применение серной кислоты. Получение серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.

«Кислота серная» - После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты.

«Химические свойства серной кислоты» - Известняковый карьер. Свойства кислот. Взаимодействие с основаниями. Серная кислота. Реакция замещения. Взаимодействие с металлами. Реакция обмена. Электролит. Применение серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и её соли. Взаимодействие с солями. Катион бария. Разбавленная серная кислота.

Серная кислота

9 презентаций о серной кислоте
Урок

Химия

65 тем